姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學和生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是A．“碳中和”是指一定時期內，二氧化碳排放量與吸收量相平衡的狀態(tài)，植樹造林捕獲和儲存大氣中的CO2的過程中涉及了氧化還原反應B．冬奧會火炬名稱為“飛揚”，其外殼含碳纖維，碳纖維為新型無機非金屬材料C．石墨晶體中存在范德華力，常用作潤滑劑D．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液均可將新冠病毒氧化而達到消毒的目的

3、氯乙烷(沸點：12.5℃，熔點：-138.7℃)有如圖轉化關系：

氯乙烷乙醇乙醛；

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L氯乙烷所含分子數(shù)為NAB．25℃時，1.0mol·L-1的NaOH溶液中陰陽離子總數(shù)為2NAC．若有46g乙醇轉化為乙醛時，乙醇得到的電子數(shù)為2NAD．若38g乙醛和甲醇的混合物中含有4g氫元素，則碳原子數(shù)目為1.5NA

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質具有強氧化性和漂白性

5、W是合成感光高分子材料原料，下圖為W的一種合成路線

已知，為烴基或氫原子。下列說法正確的是A．M→N的反應類型為加成反應和消去反應B．可以用溴水檢驗N分子中是否含有碳碳雙鍵C．W中所有原子不可能全部共平面D．的芳香族同分異構體H可與足量銀氨溶液反應生成，則H的結構有10種

6、用下列實驗裝置進行相應的實驗，操作錯誤或不能達到實驗目的的是

A．圖Ⅰ用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣B．圖Ⅱ用于除去中含有的少量HClC．圖Ⅲ裝置用從碘水中萃取碘D．圖Ⅳ驗證的漂白性

7、如圖為某電化學裝置的一部分，已知兩極反應式分別為a極：，b極：。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應B．a(chǎn)、b可以是同種電極材料C．該裝置一定是原電池裝置D．該裝置的電解質溶液中一定含有

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗題

8、一氧化氮與過氧化鈉反應可以制備亞硝酸鈉，反應方程式為：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備。實驗裝置圖下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）儀器a的名稱_________；

（2）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式___________________________________。

（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________________________。

（4）D裝置的作用是______________________________；D中發(fā)生反應的離子方程式____________。

（5）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和______，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B、C裝置間增加裝置_______（填入“E”或“F”）三、工藝流程題

9、實驗室以含錳廢液為原料可以制取，部分實驗過程如下：

已知室溫下，部分難溶電解質的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(1)經(jīng)檢測，含錳廢液中mol·L、mol·L、mol·L，還含及少量、?！把趸彪A段，用量為理論用量的1.1倍。

①“氧化”1L該廢液，需要加入的物質的量為______。

②檢驗已經(jīng)完全被氧化的方法是______。

(2)“除雜I”加入調節(jié)溶液。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為______。

(3)“除雜Ⅱ”中反應之一為。結合反應的平衡常數(shù)解釋用能除去的原因：________。

(4)已知和的溶解度如圖所示。請補充完整由粗溶液制取晶體的實驗方案：取實驗所得粗溶液，_______，得到晶體。(可選用的試劑：1mol·L溶液，1mol·L溶液，1mol·L鹽酸)

(5)如圖為不同溫度下硫酸錳焙燒2小時后殘留固體的X-射線衍射圖。由固體制取活性的方案為：將固體置于可控溫度的反應管中，_____________，將冷卻、研磨、密封包裝。(可選用的試劑有：1mol·L-1，1mol·L-1NaOH溶液)

四、原理綜合題

10、丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脫氫是目前常用制備方法之一，主要反應如下：

①直接裂解：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)ΔH=+124kJ?mol﹣1

②氧氣氧化脫氫：2C3H8(g)+O2(g)═2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH=–235kJ?mol﹣1

請回答：

(1)對于反應①，下列條件有利于提高C3H8平衡轉化率的是_______(填標號)。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓(2)反應②相比于①的優(yōu)點有_______(寫出一條即可)。

(3)向一恒容密閉容器中充入1molC3H8和1molCO2，平衡時各物質的物質的量與溫度的關系如圖1所示：

在500～800K之間主要發(fā)生的反應為_______；高于823K時生成C3H6的選擇性將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(4)一定壓強下，向密閉容器中充入一定量C3H8和CO2，發(fā)生反應C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH。C3H8平衡轉化率在不同投料比[L=]下與溫度關系如圖2所示。請判斷：ΔH_______0；投料比L由小到大的次序為_______。

(5)丙烷分別在0.1MPa和p2MPa下直接裂解，達平衡時，丙烷和丙烯的物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖3所示。壓強p2_______(填“＜”或“>”)0.1；a點溫度下裂解反應的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

11、實驗室用鄰二氮菲()與形成的紅色配合離子(圖1)測定的濃度?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe元素在周期表中的位置為__________，該配合物中心離子的配位數(shù)為__________。

(2)該配合離子所含元素的電負性最大的是__________，C原子的雜化方式為__________。

(3)該配合離子存在的化學鍵類型有__________。

a．離子鍵b．配位鍵c．極性鍵d．非極性鍵

e．金屬鍵f．氫鍵

(4)從結構角度分析，易被氧化成的原因是__________。

(5)合成氨反應中鐵催化劑表面吸附氮原子，圖2為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖，圖中鐵原子與氮原子的個數(shù)比為__________。

(6)鐵晶體中的原子堆積方式如圖3所示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為，若晶胞密度為，則__________(列出表達式)。

12、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物，下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線。

回答下列問題：

(1)寫出反應①的試劑和條件___________，H中含氧官能團的名稱是___________。

(2)反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為________。

(3)一定條件下1molC最多和___________molH2發(fā)生反應。

(4)若檢驗D中含有Br元素用到的試劑是：___________。

(5)E的結構簡式為_______