姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2021年，中國(guó)科學(xué)家生成了一種新酶，從頭設(shè)計(jì)了11步反應(yīng)的非自然二氧化碳固定與人工合成淀粉新途徑。這個(gè)不依賴光合作用的“創(chuàng)造”，被譽(yù)為“將是影響世界的重大顛覆性技術(shù)”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．合成過(guò)程需要二氧化碳、水和提供能量B．CO2到淀粉的人工全合成技術(shù)能有效推動(dòng)實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．淀粉屬碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD．酶是具有催化作用的有機(jī)化合物，是成功構(gòu)建這條途徑的核心關(guān)鍵

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子總數(shù)為0.1B．室溫下，中含有的原子總數(shù)為0.03C．溶液中，所含的數(shù)目為0.2D．4.2g由和組成的混合物中，所含的陰離子總數(shù)為0.5

4、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物是洗滌附著硫的試管的常用試劑，以下說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的還原性：Q＞ZB．酸性：H2YO3＜H2QO3，所以非金屬性Y＜QC．由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D．X、Z形成化合物中只含極性共價(jià)鍵

5、丁香酚有強(qiáng)烈的丁香香氣，不溶于水。用于各種香精配方中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．分子式為C10H12O2B．苯環(huán)上含相同側(cè)鏈的同分異構(gòu)體共12種(含丁香酚)C．可以發(fā)生取代、酯化、加成、加聚反應(yīng)D．丁香酚分子中不含手性碳原子

6、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是A．將NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B．檢驗(yàn)試液中的存在C．干燥SO2氣體D．收集HCl氣體

7、鋰空氣充電電池有望成為電池行業(yè)的“明日之星”，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：O2+2e-+2Li+=Li2O2B．放電時(shí)，B極消耗22.4L的O2，外電路中通過(guò)2mol電子C．充電時(shí)，B電極上的電勢(shì)比A電極上的高D．充電時(shí)，A極接電源的負(fù)極

7、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(時(shí)：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、試驗(yàn)題

8、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無(wú)色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

Ⅰ．Na2S2O3·5H2O的制備

Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

制備過(guò)程如下：

①稱取12.6gNa2SO3于100mL燒杯中，加50mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/p>

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕，再加入Na2SO3溶液，隔石棉網(wǎng)小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。

④趁熱過(guò)濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，_________________、____________________。

⑤過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。

（2）步驟④趁熱過(guò)濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。

（3）步驟⑤洗滌過(guò)程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為_(kāi)________________。

（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。

Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248g·mol?1)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L?1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為2S2O32-+I2===S4O62-+2I?，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08

（5）計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。

Ⅲ．產(chǎn)品的應(yīng)用

（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。三、工藝流程題

9、某廠利用富鍺ZnO煙塵(還含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生產(chǎn)鍺精礦和堿式碳酸鋅[Zn(OH)2CO3]。其流程如圖：

已知：Ⅰ.酸浸時(shí)，錳與鉛元素被還原為+2價(jià)，鍺以Ge4+存在。

Ⅱ.25℃：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Zn(OH)3]=1.2×10-17。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)層電子排布式______。

(2)浸渣①主要含有______；酸浸中PbO2與98%H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是為了置換______(填離子符號(hào))；常溫下，“Ⅱ”控制pH最高為_(kāi)_____(溶液中金屬離子濃度均按0.12mol?L-1計(jì)算)。

(4)沉鋅的離子方程式為_(kāi)_____。

(5)若ZnS晶胞沿體對(duì)角線方向投影，所得的原子投影外圍圖形為正六邊形，如圖乙所示，請(qǐng)用“”在圖乙中標(biāo)出晶胞中4個(gè)Zn原子的投影位置______；設(shè)晶胞中S離子與其最近的Zn離子的距離為dnm，其密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)NA為_(kāi)_____(用含d、ρ的式子表示)。

四、原理綜合題

10、工業(yè)煙氣中含大量NOx，如何處理尾氣污染是科技工作者研究的重點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：

(1)最新研究發(fā)現(xiàn)用H2可還原NO，其能量變化過(guò)程如圖：

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

(2)利用污泥燃燒產(chǎn)生的還原性氣體(NH3、CO等)也可還原煙氣中的NOx。

①CO還原NO的反應(yīng)歷程中相對(duì)能量變化如圖：

該歷程中最大能壘(活化能)E正=____kJ·mol-1，該步驟的化學(xué)方程式是____。

②NH3還原NO反應(yīng)為：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)△H＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得主燃區(qū)溫度、過(guò)量空氣系數(shù)(KSR1)與NO還原效率的關(guān)系如圖所示。“還原氣氛”下，該反應(yīng)的最佳條件是T=____K，KSR1=____；“氧化氣氛”下，當(dāng)KSR1=1.2時(shí)，NO的還原效率低于“基準(zhǔn)”的原因是____。

(3)一定溫度下，在2.0L剛性密閉容器中充人1molCH4和2molNO2發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。測(cè)得反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的變化如表所示。反應(yīng)時(shí)間(t)/min0246810p(100kPa)4.805.445.765.926.006.00達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。若起始時(shí)加入3molCH4和2molNO2，則在該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____kPa(以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、喹啉(

)在醫(yī)藥上主要用于制造煙酸系、8-羥基喹啉系和奎寧系三大類藥物。其中8-羥基喹啉系可用于制造醫(yī)治阿米巴蟲病用藥和創(chuàng)傷消毒劑以及防霉劑和紡織助劑等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π健的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為，喹啉分子中存在的大π健可表示為_(kāi)__________。

(2)喹啉分子中之間的健角___________之間的鍵角(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(3)8-羥基喹啉(

)的熔點(diǎn)明顯低于7-羥基喹啉(

)和6-羥基喹啉(

)的原因是___________。

(4)8-羥基喹啉與四氯化鍺可制備印跡聚合物?；鶓B(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)__________；不能形成類似分子中的π健，原因是___________。

12、黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過(guò)如下路線合成：

回答問(wèn)題：

(1)B的名稱為_(kāi)__________。

(2)室溫下C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(4)E和F可用___________(寫出試劑)鑒別。

(5)X是E的同分異構(gòu)體。符合下列條件。X可能的