姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．化妝品中常添加丙三醇起保濕作用B．新冠疫苗應(yīng)冷藏保存，以避免其變性失效C．糖類都屬于高分子化合物D．石墨晶體中存在范德華力，可用作潤滑劑

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，的醋酸溶液中由水電離的數(shù)目為B．濃鹽酸與氧化劑反應(yīng)，制備轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．14g環(huán)戊烷和環(huán)己烷的混合物中含有鍵的數(shù)目為D．與稀硝酸在加熱的條件下充分反應(yīng)后，溶液中含N原子的數(shù)目為

3、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

4、下列化學(xué)用語正確的是A．環(huán)氧丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：

B．的球棍模型：

C．2-丁烯的鍵線式：

D．乙烯的空間填充模型：

5、制備純凈、干燥的氯氣，并實(shí)驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是

A．①②B．②C．②③D．②③④

6、MFC—電芬頓技術(shù)不需要外加能即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(?OH)處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果。其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖，下列說法不正確的是

A．電子移動方向?yàn)閍→Y，X→bB．Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為O2+2e-+2H+=H2O2C．乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．理論上當(dāng)乙池中產(chǎn)生1mol羥基自由基時(shí)，甲池中有4molH+從M室移動到N室

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點(diǎn)對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，則此時(shí)氨水的電離程度為1%B．c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d點(diǎn)對應(yīng)水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，則兩溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、試驗(yàn)題

8、1，2-二溴乙烷是一種重要的化工原料，常用于有機(jī)合成、醫(yī)藥中間體的合成等。已知其沸點(diǎn)為131℃，熔點(diǎn)為9℃。實(shí)驗(yàn)室中用乙烯溴化法制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖，其中加熱和夾持裝置已略去。

(1)裝置A中的儀器a名稱為___________，反應(yīng)若要安全、平穩(wěn)進(jìn)行，須向裝置A中添加物質(zhì)___________；裝置B中玻璃管b的作用是___________。

(2)為提高裝置中1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率，裝置A中應(yīng)迅速升溫至___________℃，當(dāng)溫度為140℃時(shí)乙醇可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)裝置A中溶液逐漸變黑，同時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，試分析原因：___________(用文字說明)。

(4)從裝置D的試管中分離提純1，2—二溴乙烷需要經(jīng)過以下步驟：

①___________(填標(biāo)號，下同)、②洗滌、③___________。

ⅰ．過濾

ⅱ．蒸餾

ⅲ．分液

分離提純的第①步中1，2一二溴乙烷從___________(填“上口倒出”或“下口放出”)，第③步收集溫度為___________℃的餾分。三、工藝流程題

9、工業(yè)氯化鋇為白色粉末狀晶體，是一種重要的化工原料。鹽酸-硫化鋇法生產(chǎn)氯化鋇的工藝成熟、適用性強(qiáng)，被我國大部分工廠采用。其工藝流程如下圖所示：

(1)寫出硫化氫的電子式_______。

(2)寫出高溫“煅燒”時(shí)重晶石發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)“酸浸”時(shí)需要控制鹽酸的加入速率。請分析若加酸過快會導(dǎo)致怎樣的危害_______？

(4)“酸浸”得到的氯化鋇溶液中有少量硫化物會影響產(chǎn)品質(zhì)量，可以用雙氧水進(jìn)行脫硫除雜，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

(5)由原料重晶石帶入的鍶離子隨著氯化鋇溶液的濃縮會逐步富集。向?yàn)V液中加入鉻酸，利用鍶、鋇的鉻酸鹽溶解度的差異分步沉淀出鉻酸鋇，進(jìn)一步對鋇鹽和鍶鹽進(jìn)行回收利用。若濾液中，，當(dāng)沉淀完全時(shí)，則溶液中是多少_______？已知時(shí)，、。四、原理綜合題

10、我國對世界鄭重承諾，2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，而研發(fā)二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。

I.我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，CO2和CH4催化重整制備合成氣(主要成分為CO、H2)是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。

(1)一定條件下，催化重整反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示(不考慮副反應(yīng))，A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_______。

(2)恒溫下，往2L密閉容器中加入2molCH4、2molCO2進(jìn)行該催化重整反應(yīng)，2min后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，則2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH4)=_______mol·L-1·min?1。

(3)在恒溫、體系總壓恒定為P0kPa下，往密閉容器中加入2molCH4、2molCO2進(jìn)行該催化重整反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)2(用含P0的代數(shù)式表示)。

II.通過各國科技工作者的努力。已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)。

(4)通過計(jì)算機(jī)分析，我們可從勢能圖(峰值數(shù)據(jù)是峰谷和峰值物質(zhì)能量的差值認(rèn)識CO2加氫制甲醇在不同催化條件下存在的兩種反應(yīng)路徑，如圖1所示

①寫出甲酸鹽路徑?jīng)Q速步的化學(xué)方程式_______。

②下列說法正確的有_______。

A.增大催化劑表面積可提高CO2在催化劑表面的吸附速率

B.不考慮H3COH*，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種

C.中間體HCOO*比COOH*更穩(wěn)定

D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率

③該反應(yīng)正逆反應(yīng)的活化能大小為：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“<”)

(5)在K2CrO7溶液中存在平衡_______，在CuCl2溶液中存在平衡_______。

11、磷酸亞鐵鋰()和錳酸鋰()均可用作鋰離子電池正極材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，基態(tài)O原子的價(jià)電子軌道表示式為_______?；鶓B(tài)P原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。

(2)原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)?；鶓B(tài)Mn原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。

(3)的空間結(jié)構(gòu)為_______形，其中心原子的雜化軌道類型為_______。

(4)和相比，_______更易液化，原因是_______。

(5)金剛石是原子晶體，含有的最小環(huán)是六元環(huán)(如圖1)，每個(gè)碳原子連接_______個(gè)六元環(huán)，如圖2是金剛石的晶胞，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，碳原子在晶胞中的空間占有率