姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、我國(guó)空間技術(shù)發(fā)展迅速，躋身世界先進(jìn)國(guó)家行列。下列說(shuō)法不正確的是

“人造太陽(yáng)”核聚變裝置

“長(zhǎng)征二號(hào)F”運(yùn)載火箭發(fā)射

“中國(guó)天眼”射電望遠(yuǎn)鏡

“天和”核心艙成功發(fā)射A．核聚變?nèi)剂?H、3H互為同位素B．N2O4擴(kuò)散到空氣中變?yōu)榧t棕色NO2C．碳化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．生活艙內(nèi)航天員可以通過(guò)Na2O獲取呼吸用氧

A．AB．BC．CD．D

2、下列判斷正確的是A．、、、能在溶液中大量共存B．、、、能大量共存C．三氯化鐵酸性溶液中通入足量硫化氫的離子方程式為：D．用“示蹤原子法”來(lái)判斷反應(yīng)的歷程：

3、下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A．能使石蕊試液變紅的溶液中：、、、B．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、C．在常溫下，的溶液中：、、、D．在常溫下，的溶液中：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制備B．用裝置乙分離溶液和沉淀C．用裝置丙將溶液蒸干制備D．用裝置丁除去中的氣體

6、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉(zhuǎn)化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無(wú)法得到無(wú)水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應(yīng)的速率

7、分析下列反應(yīng)，在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)

ΔH=+163kJ·mol-1B．Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s)

ΔH=-127kJ·mol-1C．HgO(s)=Hg(l)+O2(g)

ΔH=+91kJ·mol-1D．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)

ΔH=-98kJ·mol-1

8、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的B．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆C．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

9、在298K時(shí)，測(cè)得溶液中的反應(yīng)在反應(yīng)物濃度不同時(shí)的速率如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.00760.01530.02270.01510.0228下列說(shuō)法不正確的是A．HI濃度一定時(shí)，濃度增大一倍，反應(yīng)速率提高約一倍B．濃度一定時(shí)，HI濃度增大一倍，反應(yīng)速率提高約一倍C．通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出速率方程為D．速率常數(shù)k只受溫度影響，加入催化劑速率常數(shù)k不發(fā)生變化

10、在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，X、Y、Z的初始濃度分別為2.0mol·L-1和1.0mol·L-1，2.0mol·L-1，達(dá)平衡后，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（）A．c(X)=0.5mol·L-1B．c(Y)=0.5mol·L-1C．c(Z)=0.5mol·L-1D．c(Z)=3.0mol·L-1

11、某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的X(g)和Y(g)，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①，②。反應(yīng)體系中組分X(g)、W(g)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間的變化情況如圖所示{已知：Z(g)的選擇性。下列說(shuō)法正確的是

A．0~10min內(nèi)，Y(g)的平均反應(yīng)速率為B．相比反應(yīng)②，反應(yīng)①的Z(g)的選擇性更高C．平衡時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

12、25℃時(shí)，純水中：。下列說(shuō)法正確的是A．升溫，增大，pH不變B．加入少量溶液，增大，不變C．加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D．加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，水電離出的降低

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液中：Na+、AlO、Al3+、ClO-B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SOC．水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、K+、NO、Fe2+D．c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO、ClO-

14、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．地下鋼管防腐常用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，陽(yáng)極材料可用銅B．鐵表面鍍銅時(shí)，將鐵與電源正極相連，銅與電源負(fù)極相連C．均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的，消耗醋酸的體積更大D．保持溫度不變，將氨水加水稀釋?zhuān)芤褐械闹翟龃?/p>

15、25℃時(shí)，下列各溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的CH3COOH溶液中：c(H+)=4.0mol/LB．向NaHCO3溶液中通入CO2氣體至中性：c(Na+)=c(HCO)=c(CO)C．pH=2的鹽酸與pH=2的氨水等體積混合后，所得溶液顯酸性D．pH=2的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol/L

16、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為

17、某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)?Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．該溫度下，Ksp(FeR)=2×10-18B．c點(diǎn)可能有沉淀生成C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD．加入FeSO4可實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

18、室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是

A．AB．BC．CD．D

19、下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡B．室溫下電離平衡常數(shù)，說(shuō)明的電離程度一定比HCN的大C．25℃時(shí)，將溶液加水稀釋后，溶液中變大D．的鹽酸和的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液的pH一定等于7

20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)?c(OH-)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7二、填空題

21、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響實(shí)驗(yàn)原理2NO2(g，紅棕色)?N2O4(g，無(wú)色)

ΔH=—56.9kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色___________；冰水中混合氣體顏色___________實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色___________，說(shuō)明NO2濃度___________，即平衡向___________方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色___________，說(shuō)明NO2濃度___________，即平衡向___________方向移動(dòng)三、實(shí)驗(yàn)題

22、氧化還原滴定法與酸堿中和滴定法類(lèi)似，現(xiàn)用0.010mol/L酸性溶液滴定未知濃度的溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有___________(填標(biāo)號(hào))。

A．酸式滴定管

B．膠頭滴管

C．漏斗

D．錐形瓶

E．鐵架臺(tái)

F．滴定管夾

G．燒杯

H.白紙

(2)酸性溶液應(yīng)置于___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，原因是___________。

(3)該實(shí)驗(yàn)___________(填“需要”或“不需要”)選用指示劑，其理由是___________。

(4)滴定管中溶液在滴定前體積為，滴定后體積為，所取溶液的體積為，則溶液的濃度為_(kāi)__________mol/L(用含V1、V2的代數(shù)式表示)。

(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液中產(chǎn)生的氣體較少，顏色變化較慢，一段時(shí)間后迅速加快，其原因可能是___________。

(6)若滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液液面，則測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。四、原理綜合體

23、苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，可利用乙苯催化脫氫法制備。實(shí)際生產(chǎn)中常在體系中充入一定量的，主要反應(yīng)如下：

Ⅰ．簡(jiǎn)單脫氫反應(yīng)：

；

Ⅱ．逆水煤氣反應(yīng)：

；

Ⅲ．氧化脫氫反應(yīng)：

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進(jìn)行，則_______(填“”、“”或“”)，有利于反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。

(2)關(guān)于上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_______。A．在恒溫體積不變的密閉容器中，混合氣體的密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡B．升高溫度，降低壓強(qiáng)，加入催化劑均可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率C．對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，恒溫恒壓下達(dá)到平衡時(shí)，通入，苯乙烯的物質(zhì)的量濃度會(huì)上升D．在乙苯脫氫反應(yīng)體系中，將換成適量的也可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率(3)碳酸鈣受熱發(fā)生分解反應(yīng)，600℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，向密閉容器中加入過(guò)量碳酸鈣，充入乙苯氣體，在600℃下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%，該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(用字母a、b表示)。

(4)由于發(fā)生副反應(yīng)，常伴隨、、等副產(chǎn)物生成。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(可定量描述產(chǎn)物中苯乙烯含量的高低)示意圖如圖1：

圖1

控制反應(yīng)的溫度約為600～700℃，理由是_______。

(5)經(jīng)研究，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ在某催化劑條件下是同時(shí)發(fā)生的，產(chǎn)物主要是和苯乙烯。在初始階段，以反應(yīng)Ⅲ為主，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，反應(yīng)Ⅰ逐漸占主導(dǎo)地位。請(qǐng)?jiān)趫D2的基礎(chǔ)上畫(huà)出產(chǎn)物苯乙烯的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)_______。

五、填空題

24、某化工廠利用軟錳礦(主要成分為，另含有少量、、、等雜質(zhì))脫除燃煤尾氣中的，同時(shí)制得電池材料。工藝流程如下：

(1)濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)，提高軟錳礦酸浸速率的措施_______(任意填一條即可)。

(2)寫(xiě)出脫硫過(guò)程中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(3)加入的作用_______。

(4)制二氧化錳時(shí)，理論需要高錳酸鉀與硫酸錳的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(5)實(shí)驗(yàn)室用制的化學(xué)方程式_______。

(6)已知25℃時(shí)，，欲使?jié)舛炔淮笥冢瑧?yīng)調(diào)節(jié)溶液不低于_______。

25、電化學(xué)知識(shí)在物質(zhì)制備領(lǐng)域的應(yīng)用前景看好。

(1)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是____。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.電池工作一段時(shí)間，溶液的pH不變

D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mo1

(2)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①B極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為_(kāi)___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(3)按如圖1所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D均為鉑電極，回答下列問(wèn)題。

已知一：甲槽電解的是200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前