姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022北京冬奧會(huì)火炬采用碳纖維和復(fù)合材質(zhì)打造，以氫氣為燃料，并添加顯色劑來調(diào)節(jié)火焰顏色。下列有關(guān)奧運(yùn)火炬的說法不正確的是A．碳纖維是一種輕而強(qiáng)的有機(jī)高分子材料B．氫氣作為火炬燃料能實(shí)現(xiàn)碳的零排放C．添加顯色劑調(diào)節(jié)火焰顏色利用的是焰色反應(yīng)原理D．奧運(yùn)火炬就是一款輕量化小型化的氫氣減壓裝置

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為B．1mol甲醇中含有鍵的數(shù)目為C．1mol棱晶烷

中含有個(gè)共價(jià)鍵D．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氧原子總數(shù)無法確定

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素中的兩種核素常用于制造氫彈，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W單質(zhì)可與Z的氫化物反應(yīng)，置換出Z的單質(zhì)C．X、Y、Z三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．Z的一種單質(zhì)常用于殺菌消毒

5、短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Y能溶于Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，而不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．X是形成化合物種類最多的元素C．Y最高價(jià)氧化物具有很高的熔點(diǎn)D．實(shí)驗(yàn)室可用XZ2清洗裝有硫磺的試管

6、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．B．C．D．

7、催化劑TAPP-Mn(II)的應(yīng)用，使電池的研究取得了新的進(jìn)展。電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。下列說法正確的是

A．該電池可使用水作電解質(zhì)B．充電時(shí)，向C電極遷移C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為D．、、和都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物

7、酒石酸(簡(jiǎn)寫為)是一種常用的食品添加劑，已知常溫下酒石酸的電離平衡常數(shù)，草酸的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．在水溶液中的電離方程式為：B．常溫下，往水溶液中繼續(xù)加水稀釋，溶液的逐漸增大C．水溶液中：D．與過量的水溶液反應(yīng)的離子方程式：二、試驗(yàn)題

8、鈷及其化合物在化工生產(chǎn)中有重要的用途。三氯化六氨合鈷(Ⅲ)｛｝是黃色或橙黃色晶體，實(shí)驗(yàn)室以(易潮解)為原料制備，步驟如下：

Ⅰ、鈷和氯氣反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(1)B裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(2)C裝置中試劑X的作用為___________。A裝置中洗氣瓶?jī)?nèi)試劑的名稱為___________。

Ⅱ、三氯化六氨合鈷(Ⅲ)的制備。其原理為：

已知：三氯化六氨合鈷不溶于乙醇，常溫下在水中溶解度較小。

(3)水浴溫度不超過60℃，原因是___________。固體2的成分是___________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充最后一步由濾液獲得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作___________，低溫干燥，獲得產(chǎn)品。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：無水乙醇、濃鹽酸)三、工藝流程題

9、隨著鋰離子電池在多個(gè)領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用，廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生量也在逐年增加。一種利用廢舊鋰離子電池硫酸浸出液(含、、、、、、和)回收鋁、鐵和銅的工藝如下：

室溫時(shí)，溶液中幾種金屬陽離子的[，M為金屬陽離子]與溶液的的關(guān)系如圖所示。

(1)是一種鋰電池三元正極材料，其中、和的化合價(jià)相同，均為___________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分是___________。

(3)加入調(diào)節(jié)時(shí)，需將溶液調(diào)至不低于___________。“含氟廢水”中含有一定量的，寫出“洗滌”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！把趸边^程中若使用雙氧水作氧化劑，用量會(huì)較大程度地超過理論用量，其可能原因是___________。

(5)本工藝中兩次調(diào)節(jié)后，均需將溶液升溫至90℃，其原因是___________。

(6)利用凈化液進(jìn)一步合成鋰電池正極材料，需要測(cè)定凈化液中的、和含量。其中的測(cè)定過程如下：取凈化液，加入混合溶液調(diào)節(jié)為9，加入指示劑后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，凈化液中的濃度為___________。(用含a，b的式子表示)四、原理綜合題

10、氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛應(yīng)用。

(1)三氯乙醛常用于制造農(nóng)藥?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是4Cl2(g)+C2H5OH(g)CCl3CHO(g)+5HCl(g)。一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入4molCl2和2molC2H5OH(g)，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是_____A．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后再充入少量Cl2反應(yīng)正向進(jìn)行C．加入高效催化劑，能提高氯氣的平衡產(chǎn)率D．平衡時(shí)三氯乙醛體積分?jǐn)?shù)可能等于15%(2)SCl4是一種化工產(chǎn)品。已知有關(guān)反應(yīng)如下：

①2S(1)+Cl2(g)=S2Cl2(1)ΔH1=akJ·mol-1

②S2C12(1)+Cl2(g)=2SCl2(1)ΔH2=bkJ·mol-1

③SC12(1)+Cl2(g)=SCl4(1)ΔH3=ckJ·mol-1

④S(1)+2Cl2(g)=SCl4(l)ΔH4=_____kJ·mol-1(用含a、b和c的式子表示)。

(3)工業(yè)上，曾用催化氧化氯化氫法(俗稱地康法)制備氯氣：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH

從化學(xué)反應(yīng)原理角度分析，一定條件下，投料比是提高HCl平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率以及提純氯氣的關(guān)鍵條件。若投料比太小，有利的是_____；不利的是_____。

(4)已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)，活化能不隨溫度變化)。為了探究催化劑對(duì)地康法制氯氣的影響，某小組選擇ZnCl2、CuCl2為催化劑，探究其對(duì)氯化氫催化氧化反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。

從圖1中信息獲知催化效能較低的催化劑是_____(填化學(xué)式)，其理由是_____。

(5)在體積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中充入4molHCl(g)和1molO2(g)，分別在恒容恒溫、恒容絕熱條件下發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，測(cè)得氣體壓強(qiáng)變化與時(shí)間關(guān)系如圖2所示。

①氣體總物質(zhì)的量：n(a)______n(b)(填“>”“<”或“=”，下同)。

②a點(diǎn)Qp==_____(kPa)-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。b點(diǎn)Kp_____a點(diǎn)Qp。

11、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，E原子與D原子的原子序數(shù)相差為2。

(1)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式___________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________(填序號(hào))。

A．氫鍵

B．分子間的作用力

C．金屬鍵

D．配位鍵

E．離子鍵

F．共價(jià)鍵

(2)A的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角比B的簡(jiǎn)單氫化物鍵角大，原因是___________。

(3)金屬C、F晶體的晶胞如圖所示(金屬C采取體心立方堆積)，C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為___________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，則r=___________(用含a的字母表示)。

12、基于結(jié)構(gòu)的藥物設(shè)計(jì)是一種常用的藥物開發(fā)技術(shù)。我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)根據(jù)某靶標(biāo)蛋白結(jié)構(gòu)。篩選得到先導(dǎo)化合物G1(

)，通過對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾改造，得到新的G2、G3、G4等，提高了與靶標(biāo)蛋白的結(jié)合活性。G2、G3、G4的合成路線如圖，回答下列問題：

已知：

(1)A的分子式為_____，其含氧官能團(tuán)的名稱為_____；設(shè)計(jì)A→B和E→F，其目的是_____。

(2)B生成C的化學(xué)方程式為_____。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；D的同分異構(gòu)體中，含有

結(jié)構(gòu)的共有_____種(不含立體異構(gòu))，其中在核