姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類更加多樣化。下列有關說法正確的是A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物B．磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

2、下列有關化學用語表示正確的是A．中子數為10的氧原子：B．膽礬的化學式為：CuSO4C．硫酸鎂的電離方程式：D．水的摩爾質量為18g

3、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.5乙醇中含有3個鍵B．22.4L(標準狀況)乙烯氣體完全燃燒后生成的水分子總數為2C．常溫下，1溶液含有的氯原子數目為D．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為6

4、對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是A．MnO、K+、S2-、Na+B．Mg2+、NO、OH-、Cl-C．K+、H+、Cl-、COD．Na+、OH-、Cl-、NO

5、下列①～④是對鈉與水反應的實驗現(xiàn)象、解釋的描述，下列說法正確的是序號實驗現(xiàn)象解釋和結論①鈉浮在水面上鈉的密度比水?、阝c熔成小球鈉與水反應放熱且鈉的熔點低③鈉四處游動，嘶嘶作響產生了氣體④向反應后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列關于含N化合物的性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：B．向溶液中通：C．溶液與少量溶液反應：D．銅與稀硝酸反應：

7、一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質，其結構如圖所示，其中X、Y，Z、Q、W為1~20號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是

A．WX是共價化合物B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q<YC．原子半徑：W>Z>YD．Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

8、欲在鐵架臺上用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液，下列操作中應最先進行的是A．固定鐵圈B．點燃酒精燈C．放置酒精燈D．將蒸發(fā)皿放在鐵圈上

9、NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是

A．a離子為Na+B．溶液中含有2NA個離子C．水合b離子的圖示不科學D．將此溶液倒出一半，剩余溶液的濃度為0.5mol·L-1

10、空氣吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工業(yè)方法。海水中溴離子在酸化后，用氯氣氧化成溴分子。游離溴被空氣吹出，再用吸收劑吸收含溴空氣中的溴。流程如下：

已知溴酸為強酸，下列說法不正確的是A．步驟①發(fā)生的主要反應為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．步驟②的吸收劑也可以是二氧化硫水溶液C．獲得工業(yè)液溴(Br2)的方法是過濾D．步驟②發(fā)生的主要反應方程式為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3

11、下列實驗裝置能達到相應實驗預期目的的是

A．圖I：比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．圖II：檢查裝置的氣密性C．圖III：除去Cl2中的HClD．圖IV：向容量瓶轉移溶液

12、如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是

A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B．過程Ⅱ可用方程式表示為C．過程Ⅲ中是吸熱過程D．上述過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑

13、一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列描述正確的是（

）

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B．t1時，Z和X的濃度相等，達到了化學平衡狀態(tài)C．反應進行到10s時，Y的正逆反應速率都等于0D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)?Z(g)

14、已知N≡N鍵能為946KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2+3H22NH3ΔH=－92KJ/mol，則H—H鍵的鍵能是A．<436KJ/molB．436KJ/molC．497KJ/molD．467

KJ/mol

15、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得到氣體體積是11L。下列各組混合烴符合此條件的是A．C4H10、C3H6B．C4H8、C3H8C．C4H10、C2H4D．CH4、C3H8

16、X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示，下列轉化關系中不能一步實現(xiàn)的是

選項XYZWABHClOHClCFeDAl

A．AB．BC．CD．D

17、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是A．Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負極反應式為：Al-3e-=Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2OC．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應式為：Al-3e-=Al3+D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式：Fe-2e-=Fe2+

18、圖為某原電池裝置示意圖，下列有關說法正確的是

A．Zn為負極B．該裝置是將電能轉化為化學能C．鋅片上發(fā)生的反應：D．電子流向：Cu→導線→Zn

18、2molXO恰好能氧化5molSO，則還原產物中變價元素的化合價是A．－1B．0C．＋1D．＋6二、工藝流程題

19、某廢舊合金材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al及其氧化物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收Cu、Al，并制取綠礬等。

回答下列問題：

(1)寫出“堿浸”時發(fā)生反應的化學方程式_______。

(2)“濾液1”中通入過量“氣體b”產生沉淀，寫出其反應的離子方程式_______。

(3)操作3包括加入少量稀硫酸、_______、過濾、洗滌、干燥。

(4)綠礬可用作凈水劑，在醫(yī)學上可用作補血劑，綠礬在空氣中易被氧化為硫酸鐵等。

①為檢驗綠礬中是否含有，可選擇的最佳試劑組合是_______(填標號)。

a.稀鹽酸、溶液

b.稀硝酸、KSCN溶液

c.稀鹽酸、KSCN溶液

d.稀硫酸、NaOH溶液

②現(xiàn)取一定量部分被氧化的綠礬，溶于稀鹽酸后，加入足量的溶液，過濾得9.32g沉淀；再通入標準狀況下，恰好將濾液中的完全氧化。則該綠礬中的比值是多少______(不要求計算過程)？三、實驗題

20、Ⅰ．已知A和B兩支試管的溶液中共含有、、、、、六種離子，向試管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉紅色。請回答下列問題：

(1)試管B中含有的離子為_______；

(2)若向試管A的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是_______(填化學式)；

(3)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，該物質可以用作_______(列舉一種用途即可)，混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：_______、_______。

Ⅱ．甲同學用如下裝置模擬“侯氏制堿法”制純堿。

(4)c中飽和食鹽水事先吸收足量的原因是_______；

(5)裝置c中發(fā)生反應的離子反應方程式為_______。四、周期表推斷題

21、現(xiàn)有部分元素的性質與原子或分子結構的相關信息如表所示：元素編號元素性質與原子(或分子)結構的相關信息T最外層電子數是次外層電子數的3倍X常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)T、X、Y、Z形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______。(用離子符號表示)

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______填字母序號。

a.Y單質的熔點比Z單質的低

b.Y的化合價比Z的低

c.常溫下Y單質與水反應很劇烈，而Z單質與水很難反應

d.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的常見化合物，寫出該化合物的化學式_______。請指出元素T在周期表中的位置_______。

(4)元素X與氫元素以原子個數比1∶2化合時，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相對分子質量為32)。元素T和氫元素以原子個數比1：1化合形成化合物Q。Q與W發(fā)生氧化還原反應生成X的單質和的T另一種氫化物，請寫出Q與W反應的化學方程式_______。五、有機推斷題

22、已知A是最簡單的烯烴，它的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。以A為原料生產部分化工產品的反應流程如下：

回答下列問題：

(1)A→B的反應類型為___________。

(2)等物質的量的B、D、F分別與足量金屬鈉應，產生H2的物質的量之比為___________。D的官能團名稱為___________。

(3)寫出B→C反應的化學方程式___________。

(4)G為二乙酸乙二酯，是一種具