姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、能源問題是當(dāng)今社會(huì)面臨的一項(xiàng)重要課題。下列有關(guān)說法正確的是A．天然氣是一種可再生的清潔能源，其主要成分是甲烷B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃?xì)怏w，是對(duì)生物質(zhì)能的有效利用C．燃煤脫硫有利于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子總數(shù)為0.1B．室溫下，中含有的原子總數(shù)為0.03C．溶液中，所含的數(shù)目為0.2D．4.2g由和組成的混合物中，所含的陰離子總數(shù)為0.5

4、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y>TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液可能顯酸性、中性或堿性

5、卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)如圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．Mg2+的配位數(shù)為4B．該配合物中至少含有3個(gè)手性碳原子C．該配合物中非金屬元素的第一電離能：N>O>CD．該配合物含有的非金屬元素組成的C2H4、N2H4、H2O2均為非極性分子

6、下列說法正確的是A．分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物(不含立體異構(gòu))有8種B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是由碳?xì)溲跞N元素組成的C．除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D．1mol丙烯能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng),其產(chǎn)物能與7molCl2發(fā)生取代反應(yīng)

7、天津大學(xué)制備的一種新型水系可充電鋅錳電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖如下，放電時(shí)，電極反應(yīng)為：，電極上電極反應(yīng)為：。下列說法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)，若電路轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2mol向右通過離子交換膜aB．交換膜a為陽(yáng)離子交換膜，交換膜b為陰離子交換膜C．充電時(shí)，電池中溶液的導(dǎo)電性基本不變D．充電時(shí)，電極X的質(zhì)量增大

7、已知為二元可溶弱酸。，分別向溶液和溶液中加固體(忽略溶液體積變化、溶液中存在和的逸出)，所得結(jié)果如下圖，下列說法不正確的是

A．B．兩點(diǎn)相等C．當(dāng)如圖時(shí)，D．加入相同量的氫氧化鈉時(shí)，總有二、試驗(yàn)題

8、氯氣是一種重要的非金屬單質(zhì)，某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究氯氣的制備和性質(zhì)。

第一部分：小組同學(xué)用二氧化錳與過量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣過程中發(fā)現(xiàn)，二氧化錳仍有剩余時(shí)就觀察到反應(yīng)停止，該小組同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究二氧化錳仍有剩余時(shí)反應(yīng)停止的原因。

【提出猜想】ⅰ.隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(Cl-)降低，不能被二氧化錳氧化。

ⅱ.隨著反應(yīng)進(jìn)行，……

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將反應(yīng)后的固液混合物倒出，平均分在兩個(gè)試管中，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了猜想i不成立。

(1)請(qǐng)將表中的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試管；①___，充分振蕩，繼續(xù)加熱試紙未變藍(lán)Ⅱ?qū)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試管；滴入2滴濃硫酸，充分振蕩，繼續(xù)加熱滴入濃硫酸前，②____；滴入濃硫酸后，③____。

【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究。序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅲ向左側(cè)燒杯中滴加2滴濃硫酸滴加濃硫酸前，電流表指針不偏轉(zhuǎn)：滴加濃硫酸后，電流表指針偏轉(zhuǎn)Ⅳ向右側(cè)燒杯中滴加2滴濃硫酸電流表指針始終不偏轉(zhuǎn)(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中滴加濃硫酸后，左邊燒杯中的電極反應(yīng)式是___。

(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ—Ⅳ，解釋“二氧化錳仍有剩余時(shí)就觀察到反應(yīng)停止”的原因是___。

第二部分：制備SnCl4

SnCl4在工業(yè)上常用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑，其熔點(diǎn)是-33℃，沸點(diǎn)是114℃，在常溫常壓下為無色液體，在潮濕的空氣中易水解。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制備SnCl4。

回答下列問題：

(4)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，裝置F的作用是___。

(5)利用該方法制備的SnCl4中含有少量SnCl2雜質(zhì)，可利用Fe3+與Sn2+反應(yīng)生成Fe2+與Sn4+，測(cè)定產(chǎn)物中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體操作如下：取反應(yīng)后的固體7.600g于試管中，加適量的鹽酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示劑，用0.1000mol/LFeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，用去FeCl3溶液的體積為20.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。

②SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____(保留四位有效數(shù)字)。三、工藝流程題

9、鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3含F(xiàn)eS2、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3的工藝流程如下：

已知：

i.Bi3+易水解，NaBiO3難溶于冷水。

ii.“氧化浸取”時(shí)，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。

iii．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH—(aq)K=4.4×10-7。

回答下列問題：

(1)為提高“浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、___________(寫出一條)；輝鉍礦浸取率隨溫度的變化曲線如圖，高于40℃時(shí)浸取率快速下降，其可能的原因是____________。

(2)“氧化浸取”時(shí)，H2O2和FeS2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)“除銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013，則Ksp[Cu(OH)2]=___________；NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成NaBiO3的離子方程式為___________。

(5)已知酸性環(huán)境下，NaBiO3可以將Mn2+氧化成、(被還原成Bi3+)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置來證明這一點(diǎn)，在圖中的方框內(nèi)標(biāo)出兩燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

(6)取NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用amol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗bmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品的純度為___________(用含w、a、b的代數(shù)式表示)。四、原理綜合題

10、反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

回答下列問題：

(1)___________。

已知(R，C為常數(shù))，反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù)與溫度T的變化關(guān)系如圖甲所示，其中表示反應(yīng)II的是曲線___________(填標(biāo)號(hào))。

(2)不同壓強(qiáng)下，將甲烷和水蒸氣按照物質(zhì)的量之比為的比例投料，測(cè)得平衡狀態(tài)下某物質(zhì)隨溫度的變化如圖乙所示。圖中縱坐標(biāo)可以表示___________(填“轉(zhuǎn)化率”或“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”)，壓強(qiáng)、、由大到小的順序是___________。

(3)用可以去除。體積分?jǐn)?shù)和消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。從時(shí)開始，體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間消耗率___________(填“升高”“降低”或“不變”)。此時(shí)消耗率約為，大部分已失效，原因是___________。

(4)一定條件下，向恒容容器中以物質(zhì)的量之比為的比例投入甲烷和水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，甲烷和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率分別是和，生成的CO和的物質(zhì)的量之比為，則的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________()，反應(yīng)III以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)___________。(可用分?jǐn)?shù)表示)

11、氮的相關(guān)化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)N原子的價(jià)電子的軌道表示式為___________，是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(2)N及其同族的P、As均可形成類似的氫化物，，的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式)。

(3)是一種全氮陽(yáng)離子形成的高能物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中N原子的雜化軌道類型為___________。

(4)含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有___________個(gè)，其中提供孤對(duì)電子的原子為O、___________(寫元素符號(hào))。

(5)鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，0，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

②已知晶胞參數(shù)，則該晶體的密度為___________(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只列出計(jì)算表達(dá)式即可。)

12、化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：

已知：(i)

(ii)

回答”下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，B中具有的官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)由C生成D的反應(yīng)類型是___________。

(3)D→E和F→G的作用是___________。

(4)寫出由G生成H的化學(xué)方程式__