姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學反應(yīng)分為“化合、分解、復分解、置換”四類

2、下列化學用語表示正確的是A．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的電子式：C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl－ClD．N2分子的電子式：

3、第26屆國際計量大會重新修訂了阿伏加德羅常數(shù)NA。下列說法正確的是A．5.6g鐵與2.24LCl2(標況下)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC．0℃、1.01×105Pa，17gNH3中含有的共價鍵數(shù)為NAD．0.5mol/L的H2SO4溶液中，氧原子的數(shù)目約為2NA

4、下列各組離子中可以大量共存的是A．Mg2＋、K＋、、OH－B．、Na＋、OH－、C．Ba2＋、Na＋、Cl－、D．K＋、Ca2＋、Cl－、

5、用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，部分現(xiàn)象描述不正確的是

A．圖1石蕊溶液變紅不褪色B．圖2產(chǎn)生白色沉淀C．圖3試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色D．圖4能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀

6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．將一小塊鈉投入水中：B．向盛有的試管中滴加稀硝酸：C．用水溶液吸收D．向溶液中通入過量

7、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．離子半徑的大小：B．與a形成簡單化合物的穩(wěn)定性C．a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D．e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

8、下列實驗?zāi)苓_到目的的是

A．圖A是除去NO2中的NOB．圖B是米酒蒸餾C．圖C是乙醇萃取碘水中的碘D．圖D是探究溫度對平衡狀態(tài)的影響

9、W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．與的化學鍵類型完全相同D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：

10、下列過程屬于物理變化的是A．石油裂化B．煤的干餾C．海水曬鹽D．海水提溴

11、實驗室中制備下列氣體所選制備裝置、收集裝置和所選試劑中有錯誤的是

氣體制備裝置收集裝置制備裝置所用試劑Abd和稀Bbe粒和稀Cad和濃鹽酸Dce和A．AB．BC．CD．D

12、溶液與溶液反應(yīng)的化學方程式為，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗編號實驗溫度/℃溶液溶液V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2550.1100.15②2550.250.210③4050.1100.15④4050.250.210A．①B．②C．③D．④

13、已知反應(yīng)：，取等量A分別在0℃和20℃下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)代表20℃下A的Y-t曲線B．反應(yīng)到66min時，0℃和20℃下反應(yīng)放出的熱量相等C．0℃和20℃下達到平衡時，反應(yīng)都放出QkJ熱量D．反應(yīng)都達到平衡后，正反應(yīng)速率a>b

14、根據(jù)圖象所得判斷正確的是

已知：H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1A．圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖1反應(yīng)使用催化劑時，會改變其△HC．圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①D．圖2中反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1

15、在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①②B．只有①③④C．只有①③D．只有②④

16、下列物質(zhì)間不能一步實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項XYZABCDA．AB．C．CD．D

17、日常生活常用的干電池構(gòu)造示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A．電極a為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池使用過程中鋅筒逐漸變薄C．負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+D．電池工作時，MnO2得到電子被還原

18、酸性鋅錳干電池是依據(jù)原電池原理制成的，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A．干電池的正極材料是二氧化錳B．已知MnO2在正極放電，其產(chǎn)物不可能是KMnO4C．負極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+D．糊狀物中的氯化銨、氯化鋅做離子導體

18、以工業(yè)廢渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

氯化時控制溫度在75℃左右進行，充分反應(yīng)后過濾所得濾液為Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2的混合溶液。下列有關(guān)說法在確的是A．氯化過程中需提高Cl2的轉(zhuǎn)化率，可加快通入Cl2的速率B．轉(zhuǎn)化過程可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3↓+CaCl2C．濾液中Ca(ClO)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比大于1：5D．氯化后過濾，測定濾液中ClO-、ClO與Cl-的個數(shù)之比為1：2：3二、工藝流程題

19、隨著新能源汽車銷量逐年攀升，動力電池的制備和回收利用技術(shù)至關(guān)重要。利用含的鋰電池廢料回收制備的流程圖如下：

(1)含的廢料在浸出操作之前要進行粉碎，其作用是_______。

(2)浸出過程中溫度不宜高于40℃，原因是_______。

(3)操作a的名稱為_______。

(4)欲證明產(chǎn)品中是否含LiCl，簡述實驗方法(包括步驟、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論等)_______°

(5)工業(yè)通過處理含的廢舊電池正極材料可以回收Li，Li可用于空氣中的固定，其工作原理為：。該電池的正極反應(yīng)式為_______。反應(yīng)中當有3mol氧化劑被還原，通過交換膜的的物質(zhì)的量為_______mol。三、實驗題

20、某小組同學設(shè)計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。

任務(wù)Ⅰ：從以下試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)S(+6)→S(+4)的轉(zhuǎn)化

試劑清單：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品紅溶液

(1)寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學方程式：_______；

(2)設(shè)計實驗，證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)：_______；

任務(wù)Ⅱ：實現(xiàn)硫元素在0、+2、+4價之間的轉(zhuǎn)化。

查閱資料：+2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體

(3)過程ⅰ中加入的物質(zhì)可以是_______(填化學式)，該轉(zhuǎn)化利用的是SO2具有_______的性質(zhì)。

(4)過程ⅱ中試劑X為_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(5)寫出過程ⅲ反應(yīng)的離子方程式：_______。

(6)SO2有毒，且能形成酸雨，是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法，在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計了雙堿法，能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中，實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A是周期表中原子半徑最小的元素；B是是形成化合物種類最多的元素；C與B同周期，C、D能形成兩種化合物和；D是短周期中原子半徑最大的主族元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8。

(1)的電子式為_______。

(2)B的單質(zhì)與濃硫酸共熱，反應(yīng)的化學方程式為_______。

(3)A與B可形成相對分子質(zhì)量為72的烷烴，若此烷烴的一氯代物只有一種，請寫出此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)單質(zhì)E與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)說明元素X的非金屬性強于碘的操作是_______。

(6)是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，X被還原至最低價，該反應(yīng)的離子方程式為_______。五、有機推斷題

22、如圖，A~H是常見有機物，A是烴，E的分子式為，有香味。

已知：。

(1)A是一種無色氣體，是衡量一個國家石油發(fā)展水平的標志，則A的分子式為_____。

(2)與B互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：_____。

(3)請寫出反應(yīng)②的