2022年秋季鄂州市部分高中教科研協(xié)作體期中考試高一化學試卷試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分；在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法正確的是A.金屬銅能導電，但它不是電解質，是非電解質B.、冰水、液氨都屬于純凈物C.、等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物D.、、在水中均能電離出氫離子，按分類屬于酸2.膠體和溶液在我們日常生活中很常見。下列說法錯誤的是A.膠體、溶液均呈電中性B膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能C.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，比濁液穩(wěn)定D.膠體加入電解質可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能3.下列在水溶液中一定能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、4.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，氖氣與氫氣所含原子數(shù)均為B.銅與足量稀硫酸反應生成氫氣轉移的電子數(shù)為C.與足量反應，生成和混合物，鈉失去的電子總數(shù)為D.溶液中含有氧原子數(shù)為5.下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是A.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.氧化還原反應的實質是電子的轉移(得失或偏移)D.氧化還原反應中，失電子越多，還原性越強6.下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B.C. D.7.下列敘述錯誤的是A.大量的鈉著火時可以用沙子蓋滅，少量的鈉應保存在煤油中B.將一小塊鈉投入溶液中可置換出紅色的固體C.反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑D.與中陽、陰離子的個數(shù)比均為8.下列說法正確的個數(shù)有①投入紫色石?溶液中，溶液先變藍后褪色②區(qū)別與溶液，分別在等濃度溶液中滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生③、組成元素相同，且與反應都能生成和氧氣④、、長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉A.1個 B.2個 C.3個 D.4個9.根據(jù)反應(1)～(4)，可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是(1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HIA.S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B.Cl2＞Fe3+＞I2＞SC.Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D.Cl2＞I2＞Fe3+＞S10.下列某些離子的檢驗方法及結論一定正確的是A.加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加溶液有白色沉淀生成，一定含有B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則一定含有C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，一定含有D.某溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有11.下列關于含氯消毒劑的解釋錯誤的是A向，溶液中通入適量可增強漂白效果：B.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：C.氯水應避光保存的原因是D.氯氣意外發(fā)生泄漏，可用浸有一定濃度溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉移12.已知個X氣體分子的質量為，則X氣體的摩爾質量為A.16 B. C. D.13.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標圖形相符合的是A.稀鹽酸滴加到一定量溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為數(shù)目)B.稀鹽酸滴加到溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)C.溶液滴入溶液中(橫坐標是溶液的體積，縱坐標為沉淀質量)D.稀硫酸滴加到溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)14.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反成得到KCl、KClO、的混合溶液，經(jīng)測定與的個數(shù)之比為3：1，則與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為A.1：3 B.4：3 C.2：1 D.3：115.下列實驗過程可以達到實驗目的的是選項實驗目的實驗過程A配制的溶液稱取固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至容量瓶中定容B制備膠體將濃溶液滴加到飽和溶液中C制取干燥、純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過濃硫酸、溶液，然后收集D檢驗溶液中的用光潔無銹的鐵絲蘸取溶液﹐在酒精燈外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰A.A B.B C.C D.D二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.根據(jù)要求，回答下列問題：（1）0.2L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為_____。（2）同質量的和中所含原子個數(shù)比為_____。（3）現(xiàn)有和的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為。Ⅰ．該混合氣體的平均摩爾質量為_____。Ⅱ．混合氣體中碳原子的個數(shù)為_____(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。Ⅲ．將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。①氣球中收集到的氣體的質量為_____；②氣球中收集到的氣體在標準狀況下的體積為_____；③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。17.某樣品中含有雜質，為測定試樣中的質量分數(shù)，某同學設計了三種方案：方案一：取樣品溶于水，加入適當指示劑，逐滴加入鹽酸，待完全反應時，測定所消耗的鹽酸的體積。回答下列問題：（1）上述測定需配制的鹽酸；①若用濃鹽酸配制溶液，需量取濃鹽酸_____。②配制過程中不需要用到的儀器是_____(填儀器名稱)。③配制過程中若出現(xiàn)以下情況，將導致所配制溶液濃度偏低的是_____(填字母)A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線C．量取濃鹽酸時仰視刻度線D．定容時俯視刻度線（2）若測得消耗鹽酸的體積為，樣品中的質量分數(shù)為_____。方案二：按下述操作流程進行測定：回答下列問題：（3）操作Ⅱ的名稱是_____。（4）流程中稱量的是_____(填化學式)的質量。方案三：稱取樣品按如圖裝置進行測定。（5）裝置A中反應的化學方程式為_____。（6）裝置作用是_____。18.根據(jù)要求，回答下列問題：（1）有、、、、五瓶透明溶液，溶質分別是、、、、中的一種。已知：①與反應有氣體生成；②與反應有沉淀生成；③與反應有沉淀生成；④與反應有沉淀生成；⑤與反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。i．B是_____，D是_____。ii．⑤反應的離子方程式是_____。（2）高鐵酸鈉(鐵為價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?。i．該反應中氧化劑是_____(用化學式表示，下同)，_____元素被氧化，還原產(chǎn)物為_____。ii．用雙線橋在方程式中標出電子轉移的情況：_____。（3）化合價是學習氧化還原反應的基礎。寫出以下幾種物質中加點元素的化合價。NH4NO3_____；H2C2O4_____。19.實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）中盛有濃鹽酸，中盛有，該反應的化學方程式為_____。（2）中為干燥的有色布條，中為濕潤的有色布條。①可觀察到現(xiàn)象是_____。②對比和中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是_____。（3）裝置C和D中的試劑分別為_____。（4）裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為_____