姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、燃料選擇一般考慮能效、環(huán)保、儲存運輸?shù)纫蛩?，不同領(lǐng)域選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn)不同。下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是A．飛船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為B．當(dāng)前各國常規(guī)動力航空母艦的燃料都是重油，其為混合物，主要成分為酯類C．新能源汽車所用的可替代液體燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳減排、碳中和的要求D．將原煤通過液化、氣化等化學(xué)變化后再使用，可有效提高燃料的利用率

3、下列說法中，正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有氧原子的數(shù)目為4NAD．44gCO2中含有分子數(shù)為NA

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡單氫化物與E的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．C的單質(zhì)能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比A的強

5、葫蘆脲家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯、兩端開口的超分子主體，可以很好地包結(jié)有機分子、陽離子和其他客體分子，在分子識別、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。葫蘆脲(結(jié)構(gòu)如圖乙)可由A()和B(CH2O)在一定條件下合成。下列說法不正確的是

A．A分子中含有兩個手性碳原子B．合成葫蘆脲發(fā)生的反應(yīng)是縮合反應(yīng)C．B物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)D．葫蘆脲中空腔端口的羰基以配位鍵、氫鍵與其他客體分子形成超分子

6、既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

7、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（

）A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應(yīng)的溶液中：二、試驗題

8、以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實驗流程如下：

(1)①基態(tài)核外電子排布式為_______。

②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入或調(diào)節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實驗中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅。

已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。

①補充完整制取的實驗方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實驗中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計)

②實驗時發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時溶液pH過大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工藝流程題

9、從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學(xué)家對粗硫酸鎳進行精制提純，其工藝流程如下。

已知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+

ii.飽和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/L

ⅲ.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2SKa1=1.1×10?7

Ka2=1.3×10?13CuS6.3×10?36FeS6.3×10?18NiS3.2×10?19Ni(OH)25.5×10?16CaF24×10?11Fe(OH)32.8×10?39

(1)H2S是弱電解質(zhì)，Ka1×Ka2=_______[用c(H2S)、c(H+)和c(S2?)表示]=1.43×10?20。

(2)濾渣1中含有As2S3和S，寫出生成As2S3和S的離子方程式_______。

(3)解釋“氧化除雜”中析出Fe(OH)3的原因_______。

(4)“氟化除雜”中試劑a為_______。

(5)“P204萃取”水溶液的pH約為3.3，結(jié)合下圖解釋原因_______。

(6)理論上“硫化除雜”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[計算時c(H2S)取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。四、原理綜合題

10、減少CO2排放并實現(xiàn)CO2的有效轉(zhuǎn)化已成為科研工作者的研究熱點。根據(jù)以下兩種常見的CO2利用方法，回答下列問題：

(I)在釕配合物催化作用下采用“CO2催化加氫制甲酸”方法將CO2資源化利用。

反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH

(1)已知：298K時，部分物質(zhì)的相對能量如表所示，ΔH=_______kJ·mol-1，該反應(yīng)在_____(填“高溫”、“低溫”或者“任意溫度”)易自發(fā)進行。物質(zhì)CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)HCOOH(g)相對能量/kJ·mol-1)-3930-242-110-423.9

(II)以氧化銦(In2O3)作催化劑，采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將CO2資源化利用。反應(yīng)歷程如下：

i．催化劑活化：In2O3(無活性)In2O3-x(有活性)

ii．CO2與H2在活化的催化劑表面同時發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

(2)某溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器發(fā)生以上反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號)。A．v正(H2)：v逆(CH3OH)=3：1B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．CH3OH(g)的分壓保持不變(3)增大CO2和H2混合氣體的流速，可減少產(chǎn)物中H2O(g)的積累，從而減少催化劑的失活，請用化學(xué)方程式表示催化劑失活的原因：__________。

(4)ii中反應(yīng)①、②的lnK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨×103(T代表溫度)的變化如圖所示

請在上述圖中畫出反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的lnK隨×103變化的曲線_______。

(5)在恒溫密閉容器中，維持壓強和投料比不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)%]和甲醇的選擇性[x(CH3OH)%=×100%]隨著溫度變化關(guān)系如圖所示。

若233~251°C時催化劑的活性受溫度影響不大，分析溫度高于235°C時圖中曲線下降的原因________。

(6)恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO2和4molH2，同時發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，初始壓強為p0，在300°C發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小20%，則反應(yīng)②用平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=________(保留兩位有效數(shù)字)。

11、中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物()?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)原子的價電子排布式為_______。橄欖石中，各元素電負(fù)性大小順序為_______，鐵的化合價為_______。

(2)已知一些物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點/℃800.7與均為第三周期元素，熔點明顯高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔點變化趨勢及其原因_______。的空間結(jié)構(gòu)為_______，其中的軌道雜化形式為_______。

(3)一種硼鎂化合物具有超導(dǎo)性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，晶胞中含有_______個。該物質(zhì)化學(xué)式為_______，B-B最近距離為_______。

12、熟地吡喃酮是從中藥熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一種中間體，合成路線如圖所示

已知：?；卮鹣铝袉栴}：

(1)F中含氧官能團的名稱是___________

(2)A→B的反應(yīng)類型為___________

(3)C