姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法不正確的是A．乙酸乙酯等酯類物質可用作食品添加劑B．利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程C．蠶絲、淀粉、合成纖維、高吸水性樹脂等都屬于高分子材料D．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

2、下列反應的方程式不正確的是A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+B．碳酸鈉溶液中加入少量的苯酚：CO+C6H5OHC6H5O-+HCOC．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO沉淀完全Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．電解精煉銅的陰極反應式：Cu2++2e-=Cu

3、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaHCO3溶液中：H+、Mg2+、Cl－、B．0.1mol·L?1FeCl3溶液中：Fe2+、、I－、C．0.1mol·L?1HCl溶液中：Fe2+、、Br－、D．0.1mol·L?1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、Br－

4、下列實驗操作、現象和結論正確的是選項操作現象結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質B向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成非金屬性：Cl＞SC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3＋D溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2A．AB．BC．CD．D

6、甲為恒溫恒容容器，乙為絕熱恒容容器。在甲、乙兩體積相同的密閉容器中均充入2mol和6mol，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，一段時間后均達到平衡。下列說法正確的是A．平衡時，化學反應速率：甲=乙B．平衡時，的物質的量分數：甲>乙C．平衡時，升高甲的溫度，可達到與乙一樣的平衡狀態(tài)D．向甲容器中充入一定量的氦氣，平衡向正反應方向移動

7、已知：化學鍵鍵能/946436391416反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

下列說法不正確的是A．通過反應Ⅰ計算：B．反應Ⅰ恒壓時充入稀有氣體：分解率不變C．反應Ⅱ為氣體分子數增加的反應：熵增加，在一定溫度下可自發(fā)進行D．通過反應Ⅱ可以計算生成1mol碳碳π鍵：放出能量

8、如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M，N兩個容器中均發(fā)生反應：。保持溫度不變向M、N中各通入1molX和2molY的混合氣體，初始時M、N的容積相同。下列說法正確的是

A．x不論何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等B．若，達到平衡后X的體積分數關系：C．若，Z的物質的量關系：D．若，達到平衡后Y的轉化率：

9、關于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(2SO2+O22SO3

△H<0)，可以用勒夏特列原理解的是A．升溫至450℃左右B．選擇V2O5做催化劑C．選擇常壓條件D．通入過量氧氣

10、已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內壓強不變，表明反應達到平衡B．時改變的條件：向容器中加入CC．平衡時A的體積分數：D．平衡常數K：

11、一定溫度下，在恒容、密閉容器中發(fā)生反應：。當、、CO、的濃度不再改變時，下列說法正確的是A．該反應已達到化學平衡狀態(tài)B．正、逆反應速率相等且等于零C．和全部轉化為CO和D．、、CO、的濃度一定相等

12、常溫下，向二元弱酸溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．曲線M表示pH與的變化關系B．C．a點溶液中：D．交點c的溶液中：

13、25℃時，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時，變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，增大，變小C．向純水中加入少量硫酸氫鈉固體，抑制水的電離，增大D．向純水中加入鹽酸，抑制水的電離，增大

14、已知HX、HY均為一元酸，室溫下用NaOH溶液分別滴定20.00mL等物質的量濃度的HX、HY溶液時的滴定曲線如下。下列有關說法正確的是

A．a=20B．HX可能為強酸，HY一定是弱酸C．若E為滴定終點，則室溫下D．圖中B、D兩點對應的溶液中存在

15、室溫下，有如下四種溶液：①的醋酸溶液；②的鹽酸溶液；③的氫氧化鉀溶液；④的氨水。下列說法錯誤的是A．溶液中水電離出的：①=②=③=④B．②和③溶液按的體積比混合后，溶液的C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：D．相同體積的③④分別加水稀釋至仍相同，稀釋后溶液的體積：④>③

16、已知是二元弱酸，常溫下向溶液中滴加NaOH溶液或氨水中滴加鹽酸，溶液中各含A(或含氮)微粒的分布分數與溶液pH的關系如圖所示，其中實線是含A的微粒的分布分數，虛線是含氮微粒(不考慮溶液中分子)的分布分數，例如，溶液中的分布分數

。下列說法不正確的是

A．圖中d點的橫坐標是2.7B．溶液中：C．溶液中：D．溶液中：

17、下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是A．將純水加熱至較高溫度，水的pH變?。篐2O?H++OH-ΔH＞0B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+C．向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)D．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

18、常溫下，用pH傳感器進行數字化實驗，分別向兩個盛50mL0.1000mol?L?1鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL蒸餾水、50mL0.1000mmol?L?1醋酸銨溶液，滴加過程進行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間的變化如圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液的pH=7，下列說法錯誤的是（

）

A．曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化，滴加過程中溶液中所有離子的濃度均逐漸減小B．曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO－與H+結合成了弱電解質C．a點對應的溶液中c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c()=0.01mol?L?1D．b點對應的溶液中水電離的c(H+)=10?12.86mol?L?1

19、下列說法正確的是(以下數據均為25℃時測定)A．常溫下，的溶液一定是酸溶液B．的溶液中C．已知電離平衡常數，，則NaHA溶液的D．的和的溶液按體積比為1∶1混合后，溶液

20、將溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(時：：；；：)A．氨水：B．溶液：C．氨水和溶液等體積混合：D．氨水和溶液等體積混合：二、填空題

21、定條件下，發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g)

△H＞0，達到平衡后根據下列圖像判斷：

A.

B.

C.

D.

E.

(1)表示升高溫度，達到新平衡的是圖______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質量分數______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)表示降低壓強，達到新平衡的是圖______，A的轉化率______。

(3)表示減少C的濃度，達到新平衡的是圖______，表示使用催化劑，達新平衡的是圖。

(4)增加A的濃度，達到新平衡的是圖______，達到平衡后A的轉化率______。三、實驗題

22、滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

I.酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

(1)該學生的實驗操作如下：

a.用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

b.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

c.用蒸餾水洗干凈滴定管。

d.取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶，再重復操作一次。

g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)_______→c→_______→_______→d→_______→_______。

②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

儀器A的名稱是_______；鹽酸的體積讀數如下圖，則用掉的鹽酸體積為_______mL；

③在g操作中如何確定終點_______。

(2)下列操作造成測定結果偏高的是_______(填選項字母)A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗C．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

II.氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數據：滴定次數待測液體積(mL)標準KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數滴定后讀數第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10(3)滴定時，KMnO4溶液應裝在_______(“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時錐形瓶內的顏色變化是_______。

(4)該草酸溶液的物質的量濃度為_______。四、原理綜合體

23、乙烯是重要的基礎化工原料，工業(yè)上利用乙烷脫氫制乙烯的相關反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

(1)反應的___________。

(2)以和的混合氣體為起始投料(不參與反應)，保持混合氣體總物質的量不變，在恒容的容器中對反應Ⅰ進行研究，下列說法正確的是___________。A．升高溫度，正、逆反應速率同時增大B．、和的物質的量相等時，反應達到平衡狀態(tài)C．增加起始投料時的體積分數，單位體積的活化分子數增加D．增加起始投料時的體積分數，平衡轉化率增大(3)科研人員研究催化劑對乙烷無氧脫氫的影響

①在一定條件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脫氫轉化為乙烯的反應歷程如圖所示，該歷程的各步反應中，生成下列物質速率最慢的是___________。

A．

B．

C．

D．

②用Co基催化劑研究催化脫氫，該催化劑對C-H鍵和C-C鍵的斷裂均有高活性，易形成碳單質。一定溫度下，Co基催化劑在短時間內會失活，其失活的原因是___________。

(4)在923K和催化劑條件下，向體積固定的容器中充入1.0mol與一定量發(fā)生反應(忽略反應Ⅰ和反應Ⅱ外的其它反應)，平衡時、和CO的物質的量分數隨起始投料比的變化關系如圖所示：

①圖中曲線c表示的物質為CO，表示的曲線為___________(填“a”或“b”)，判斷依據是___________。

②當時，平衡時體系壓強為P，計算反應Ⅰ的平衡常數___________。五、填空題

24、硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。某實驗小組模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的方法，設計實驗如圖：

已知：CS2是一種不溶于水、密度大于水的非極性試劑。請回答下列問題：

I．制備NH4SCN溶液

(1)裝濃氨水的儀器名稱是___________。

(2)裝置A用于制備NH3，圓底燒瓶內的固體a可以是___________。

(3)三頸燒瓶內盛放有CS2、水和固體催化劑，發(fā)生反應CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。實驗開始時，打開K2和K1，水浴加熱三頸燒瓶，反應發(fā)生。三頸燒瓶左側導管口必須插入CS2中，其目的是___________。一段時間后，當觀察到三頸燒瓶內液體不再分層時，停止通入氣體，反應完成。

II．制備KSCN溶液

(4)關閉K1，加熱三頸燒瓶，保持水浴溫度為100℃一段時間，使分解反應(NH4HS=NH3↑+H2S↑)進行完全后，再打開K3，繼續(xù)保持水浴溫度為100℃，緩緩滴入稍過量的KOH溶液，制得KSCN溶液。裝置C中酸性K2Cr2O7溶液除能將H2S氣體氧化成硫酸外，還可以___________。

III．制備KSCN晶體

(5)先通過過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。該提取過程中一定不用的儀器有___________(填標號)。

A．坩堝

B．蒸發(fā)皿

C．分液漏斗

D．玻璃棒

E．燒杯

(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取3.0g樣品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點，三次滴定平均消耗AgNO3標準溶液24.00mL。[已知：