姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去B．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放C．使用含氟牙膏是目前應(yīng)用最廣泛的預(yù)防齲齒的措施D．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同

2、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中加入過量的氨水：B．向溶液中滴加溶液至中性：C．向澄清石灰水中通入過量的：D．向草酸()溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中或相應(yīng)操作后能大量共存的是A．Na+、K+、Cu2+、加入氨水后的澄清溶液B．硝酸溶液：Na+、K+、、C．0.1mol/L鹽酸溶液：、Na+、、I-D．Na+、Ba2+、Cl-、溶液通入足量CO2

4、圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是ABCD測(cè)定NaOH溶液的濃度中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定反應(yīng)開始后，注射器的活塞右移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)研究不同金屬離子對(duì)過氧化氫分解速率的影響

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．工業(yè)合成氨使用過量氮?dú)庖蕴岣邭錃獾钠胶廪D(zhuǎn)化率D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

7、下列說法中，正確的是A．轉(zhuǎn)化變?yōu)闀r(shí)，熵減小B．使用催化劑能使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成自發(fā)反應(yīng)C．室溫下晶體與晶體的反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)D．某反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的、

8、在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1B．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于50%C．圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，重新達(dá)平衡前v(正)>v(逆)D．由圖乙知，xA(g)+yB(g)zC(g)的△H>0，且a=2

9、煤液化制乙醇的反應(yīng)如下：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)

ΔH<0，若利用這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行乙醇(CH3CH2OH)的工業(yè)化生產(chǎn)，采取的措施正確的是A．適宜溫度、高壓、催化劑B．低溫、高壓、催化劑C．低溫、低壓D．高溫、高壓

10、下列能正確表示反應(yīng)N2+3H22NH3建立平衡過程的圖象是

A．B．C．D．

11、羰基硫(COS)是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機(jī)硫的主要形式。COS催化水解的主要反應(yīng)為

。如果在密閉容器中完成COS水解，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．COS不可能100%地轉(zhuǎn)化為C．為了提高COS的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高水蒸氣濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，COS的濃度與的濃度一定相等

12、常溫下，下列說法不正確的是A．pH=11的氨水和溶液，水的電離程度相同B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合液呈酸性C．用等濃度的鹽酸分別與等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液反應(yīng)至中性，后者消耗的鹽酸多D．將pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，測(cè)得pH=b，若b?a<2，則HA不一定為弱酸

13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH=0的溶液：Na＋、I-、NO、SO

②pH=12的溶液中：CO、Na＋、NO、S2-、SO

③水電離的H＋濃度c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、CO、NO、NH、SO

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl-、K＋、SO

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SOA．①②B．②④C．①②⑤D．只有②

14、某溫度下，將等體積、等pH的一元弱酸HX和HY分別加水稀釋，稀釋過程中的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．電離常數(shù)：Ka(HX)＜Ka(HY)B．溶液中水的電離程度：b＞cC．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液消耗等濃度NaOH的體積：a＜bD．從a點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中減小

15、關(guān)于溶液的說法正確的是A．25°C時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性B．pH=7的溶液一定呈中性C．能使石蕊指示劑呈紫色的溶液一定呈中性D．能使甲基橙指示劑變黃的溶液一定呈堿性

16、常溫下，用NaOH調(diào)節(jié)不同濃度的二元酸(H2CO3)的酸堿性，在其pH為10時(shí)溶液中pHCO與pH2CO3或pCO的關(guān)系如圖所示[pX=-lgc(X)]。下列說法錯(cuò)誤的是

A．II代表pCOB．NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO)+2c(CO)C．相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：前者大于后者D．碳酸的第一步電離常數(shù)為1×10-7

17、水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生活中應(yīng)用廣泛。下列說法不正確的是A．已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，當(dāng)靜脈滴注大量生理鹽水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，體液的pH增大B．牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齒上殘余的糖會(huì)發(fā)酵產(chǎn)生H+，加快牙釉質(zhì)的酸蝕C．用100mL0.01mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，與用等體積的蒸餾水洗滌相比，BaSO4損失更多D．人們洗發(fā)時(shí)所用的洗發(fā)液的pH約為7.5，洗凈后再使用具有保護(hù)頭發(fā)、調(diào)節(jié)pH功能的護(hù)發(fā)素

18、下列各圖示與對(duì)應(yīng)的描述相符合的是A．圖表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞a＝100B．圖表示某化學(xué)平衡的移動(dòng)，在t1時(shí)改變的條件一定是加入催化劑C．圖表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化D．圖表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

19、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

()A．等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

20、下列說法不正確的是()A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)B．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)C．常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＝c(Cl－)D．常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)二、填空題

21、定條件下，發(fā)生反應(yīng)

，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：

A.B.C.D.E.

(1)表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是_______，A的轉(zhuǎn)化率_______。

(3)表示減少C的濃度，達(dá)到新平衡的是_______。

(4)增加A的濃度，達(dá)到平衡后A的轉(zhuǎn)化率_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

I.酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

(1)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：

a.用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

b.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。

c.用蒸餾水洗干凈滴定管。

d.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)_______→c→_______→_______→d→_______→_______。

②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答：

儀器A的名稱是_______；鹽酸的體積讀數(shù)如下圖，則用掉的鹽酸體積為_______mL；

③在g操作中如何確定終點(diǎn)_______。

(2)下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是_______(填選項(xiàng)字母)A．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管溶液液面B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗

II.氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10(3)滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______(“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)的顏色變化是_______。

(4)該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。四、原理綜合體

23、含鐵化合物是重要的基礎(chǔ)材料。請(qǐng)問答：

(1)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：

①在1100℃時(shí)，K=0.263，若此時(shí)測(cè)得高爐中，，判斷反應(yīng)速率v(正)_______v(逆)，理由是_______。

②下列說法不正確的是_______。

A．須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使FeO還原為Fe

B．粉碎FeO能增大接觸面積從而提高反應(yīng)速率

C．平衡時(shí)提高CO氣體的分壓有利于提高Fe的產(chǎn)量

D．加入CaCO3(s)后因分解產(chǎn)生CO2，平衡一定逆向移動(dòng)

(2)根據(jù)氯化鐵溶液回答下列問題：

①不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是_______(填化學(xué)式)。

②在配制FeCl3溶液時(shí)，加入鹽酸的目的是_______。五、填空題

24、用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質(zhì)］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產(chǎn)過程如下

Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3開始沉淀時(shí)8.36.34.73.42.7完全沉淀時(shí)9.88.36.74.43.2

（1）含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。

（2）濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______。

（3）濾液1中，加氨水調(diào)控溶液pH至3.2，通入O2，反應(yīng)的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

（4）軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。

（5）濾液3中加入難溶電解質(zhì)MnS的目的是（用離子方程式表示）_________。

（6）用重結(jié)晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是：__________。

25、電解工作原理的實(shí)際應(yīng)用非常廣泛。

（1）請(qǐng)畫出銅棒鍍銀的簡(jiǎn)易裝置設(shè)計(jì)圖___。（實(shí)驗(yàn)可選用品：銅棒，銀片，石墨棒，硫酸銅溶液，硝酸銀溶液