姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．制作面包類食品時(shí)，常用小蘇打作膨松劑B．高爐煉鐵、生產(chǎn)水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”，可采用灼燒聞氣味的方法D．乙醇、過氧乙酸、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

3、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L分子中所含的O原子數(shù)為1.5B．32.5g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2C．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為1.2D．工業(yè)上將1mol和3mol在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

4、某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可按原子序數(shù)由小到大的順序排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)弧線上的“`·”代表一種元素，其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．A、B、C、D都是非金屬元素B．虛線相連的元素處于同一族C．穩(wěn)定性：H2D＜H2AD．A、B兩種元素組成化合物的化學(xué)式一定為B2A

5、下列化學(xué)用語表述不正確的是A．羥基的電子式：B．基態(tài)的價(jià)電子排布式：C．2，3-二甲基戊烷的鍵線式：D．順-2-丁烯的球棍模型：

6、用下圖裝置不能制備相應(yīng)氣體的是

選項(xiàng)制備氣體試劑a試劑bACl2濃鹽酸MnO2固體BSO270％硫酸Na2SO3固體CO2H2O2溶液MnO2固體DNH3濃氨水堿石灰A．AB．BC．CD．D

7、卡塔爾世界杯上，來自中國(guó)的888臺(tái)純電動(dòng)客車組成的“綠色軍團(tuán)”助力全球“雙碳”戰(zhàn)略目標(biāo)?，F(xiàn)階段的電動(dòng)客車大多采用LiFePO4電池，其工作原理如圖1所示，聚合物隔膜只允許Li+通過。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2(a)所示。O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A．充電時(shí)，Li+通過隔膜向陽極遷移B．該電池工作時(shí)某一狀態(tài)如圖2(b)所示，可以推算x=0.3125C．充電時(shí)，每有0.5mol電子通過電路，陰極質(zhì)量理論上增加3.5gD．放電時(shí)，正極可發(fā)生電極反應(yīng)：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

7、H2C2O4為二元弱酸，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c()+c()。室溫下用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定25.00mL相同濃度的H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+2c()+c(OH－)?c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c()?c(H2C2O4)C．當(dāng)c(Na+)=c(總)時(shí)，若c(H2C2O4)＜c()，則反應(yīng)+H2OH2C2O4+OH－的平衡常數(shù)K＜Ka2(H2C2O4)D．當(dāng)混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1時(shí)：c()+4c()?2c(H2C2O4)=3c(H+)?3c(OH－)二、試驗(yàn)題

8、硫氰化鉀()俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放：、水和催化劑。③，該反應(yīng)比較緩慢且在高于170℃易分解。

回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)裝置C的作用是_______。

(3)制備溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫105℃一段時(shí)間，其目的是_______，然后打開，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中生成的化學(xué)方程式：_______。

(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收時(shí)的離子方程式_______。

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓_______、_______、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測(cè)定晶體中的含量：稱取10.0g樣品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。[已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：。]

①滴定過程的指示劑a為_______，

②晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。三、工藝流程題

9、廢鋰離子電池回收是對(duì)“城市礦產(chǎn)”的資源化利用，可促進(jìn)新能源產(chǎn)業(yè)鏈閉環(huán)。廢磷酸鐵鋰粉主要成分為L(zhǎng)iFePO4，還含有的雜質(zhì)為Al、Cu、Mg.回收LiCl的工藝流程如下：

已知：①LiFePO4難溶于水；

②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列問題：

(1)LiFePO4中Fe的化合價(jià)為_______，F(xiàn)e在周期表中的位置為_______。

(2)“溶浸”可得到含氯化鋰的浸出液，材料中的鋁、銅、鎂等金屬雜質(zhì)也會(huì)溶入浸出液，生成CuCl2的離子反應(yīng)方程式：_______；生成FePO4·2H2O的離子反應(yīng)方程式：_______。

(3)該法實(shí)現(xiàn)了定向除雜，溶浸后不可直接將浸出液的pH調(diào)至11.5，其原因之一是：FePO4(s)+3Li+(aq)＋3OH—(aq)=Fe(OH)3(s)+Li3PO4(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，若溶液中的c(Li+)=1mol/L，不考慮其他離子參與反應(yīng)，為使Li+不轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i3PO4沉淀，則pH需小于_______。

(4)溶液A為_______，若最終獲得LiCl溶液的體積為aL，其中Li+的密度為pg·L-1，廢磷酸鐵鋰粉中Li元素的質(zhì)量為mg，三次加入的LiOH溶液中溶質(zhì)LiOH的總質(zhì)量為m1g，其利用率為α，求廢磷酸鐵鋰粉中Li元素的回收率x(Li)=_______×100%。(列出計(jì)算式即可，不用化簡(jiǎn))四、原理綜合題

10、硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥，防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等。回答下列問題：

(1)在氣氛中，的脫水熱分解過程如圖所示：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知________。

(2)已知下列熱化學(xué)方程式：

則的________。

(3)將置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：。平衡時(shí)的關(guān)系如圖所示。660K時(shí)，該反應(yīng)的平衡總壓________kPa、平衡常數(shù)________。隨反應(yīng)溫度升高而________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)________(用、表示)。在929K時(shí)，、，則________kPa，________kPa(列出計(jì)算式)。

11、氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列物質(zhì)是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

(1)氫化鈉(NaH)是一種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)(氨硼烷)具有很高的儲(chǔ)氫容量及相對(duì)低的放氫溫度，是頗具潛力的儲(chǔ)氫材料，它可通過環(huán)硼氮烷、與進(jìn)行合成。

①中涉及的元素H、B、N電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào)，下同)；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素___________相似。

②分子中存在配位鍵，___________原子提供空軌道，___________原子提供孤對(duì)電子。

③鍵角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(3)某種新型儲(chǔ)氫材料的晶胞如圖。

①該物質(zhì)摩爾質(zhì)量為188g/mol，其化學(xué)式為___________。

②該化合物中M離子的價(jià)電子排布圖為___________。

③該晶體密度為，晶胞的邊長(zhǎng)為___________nm。

12、化合物I是鞘氨醇激酶抑制劑，其合成路線如下：

(1)化合物A的酸性比環(huán)己醇的___________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無差別”)。

(2)B的分子式為，可由乙酸與反應(yīng)合成，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)A→C中加入是為了結(jié)構(gòu)反應(yīng)中產(chǎn)生的___________(填化學(xué)式)。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

堿性條件水解后酸化生成兩種產(chǎn)物，產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且室溫下不能使2%酸性溶