姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理相同B．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)不能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率C．草木灰與混合施用可更好地為植物提供N、P、K三種元素D．純堿溶液加熱后去污能力更強(qiáng)，是因為加熱增大了純堿的溶解度

3、我國科研團(tuán)隊在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過、制得，進(jìn)而合成了淀粉用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．通過與制得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．16.2g淀粉中含C原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的鍵D．0.2mol和混合氣體的分子數(shù)為

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡單氫化物與E的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．C的單質(zhì)能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比A的強(qiáng)

5、布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)行如圖所示的成修飾：，以減輕副作用，下列說法正確的是A．該做法使布洛芬水溶性增強(qiáng)B．布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子C．布洛芬與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)理論上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

6、實驗室制備下列氣體時，能用排水法收集的是（

）A．NH3B．SO2C．HClD．O2

7、一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為；，當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A．的還原B．的還原C．的氧化D．的氧化

7、室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A．的數(shù)量級為B．水溶液顯堿性C．等物質(zhì)的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、試驗題

8、二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

(1)A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、________。

(2)B裝置必須放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲線如圖2，獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③____________；④在55℃干燥，得到成品。

(4)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL(已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：_____。

②原ClO2溶液的濃度為____g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。三、工藝流程題

9、金屬鈷廣泛應(yīng)用于航空航天、電器制造等領(lǐng)域，是一種重要的戰(zhàn)略金屬，我國鈷資源匱乏，絕大多數(shù)屬于伴生礦。一種以進(jìn)口水鈷礦(主要成分為，雜質(zhì)中含量較高，還有少量、、、、等)為原料提取鈷和銅的工藝流程如圖所示。

已知：①、

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：金屬離子開始沉淀的pH2.37.57.63.47.6完全沉淀的pH2.88.39.25.29.8回答下列問題：

(1)在元素周期表中的位置為_______。

(2)電解溶液提取銅剩余的電解貧液(稀溶液)可返回到_______工序中循環(huán)利用。

(3)僅用硫酸很難浸出，加入后發(fā)生“還原浸出”，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)沉淀1的主要成分有_______，用調(diào)溶液的pH范圍是_______。

(5)①的作用是將溶液中的、轉(zhuǎn)化為、沉淀，若過濾后“濾液1”中，當(dāng)除鈣率達(dá)到90%時，溶液中_______。

②下圖為晶胞和晶胞，兩種晶胞中與的配位數(shù)之比為_______。

(6)萃取的反應(yīng)原理為，向有機(jī)萃取劑中加入能進(jìn)行反萃取的原因是_______(結(jié)合平衡移動原理解釋)。四、原理綜合題

10、近年來我國在應(yīng)對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”。因此將轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。

Ⅰ、工業(yè)上在Cu—ZnO催化下利用，發(fā)生如下反應(yīng)①來生產(chǎn)甲醇，同時伴有反應(yīng)②發(fā)生。

①

②

(1)已知：

，則_______。

(2)向密閉容器中加入和合成。已知反應(yīng)①的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。下圖甲中能夠代表的曲線為_______(填、、或)。

(3)不同條件下，按照投料，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。壓強(qiáng)、、由大到小的順序是_______。壓強(qiáng)為時，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______。

Ⅱ、2022年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。回答下列問題：在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的和1mol，起始壓強(qiáng)為0.2MPa時，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：

①

②

(4)下列說法不正確的是_______；A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)①平衡逆向移動，反應(yīng)②平衡不移動B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時的體積分?jǐn)?shù)可能等于D．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率(5)反應(yīng)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時，整個體系_______(填“吸收”或“放出”)熱量，反應(yīng)①的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、填空

(1)基態(tài)的軌道表示式為___________，與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)后的含鋁微粒在溶液中形成___________(填序號)。

A．離子鍵

B．鍵

C．鍵

D．氫鍵

(2)鍵角比較：___________(填“”“”或“”)，原因是___________。

(3)下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較正確的是___________。A．對羥基苯甲醛的沸點低于鄰羥基苯甲醛B．和的空間結(jié)構(gòu)相同，和的空間結(jié)構(gòu)相同C．分子間作用力：，相同條件下在水中的溶解度D．與可以生成，可與反應(yīng)生成(4)具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列出計算式)。

12、光刻膠是芯片制造中必不可少的一種光敏材料，以下是以芳香烴A和乙炔為原料合成某光刻膠。J()的一種路線圖

已知：①RCHO

②RCHO+R1CH2CHO(R、R1為烴基或氫原子)

(1)A→B的反應(yīng)試劑和條件是___________。G→H的反應(yīng)類型是___________。

(2)E中官能團(tuán)的名稱是___________，J的分子式是___________。

(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)G是不飽和酯，生成G時C2H2發(fā)生了加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)