姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，中間是氧化物，后者是混合物的是A．氯氣、次氯酸鉀、氯水B．水銀、氧化鎂、氫氧化鐵膠體C．木炭、二氧化硫、冰和水D．鈉、氧化鈣、過(guò)氧化鈉

2、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．膽礬----CuSO4B．蘇打-----Na2CO3C．熟石灰-----NaOHD．鐵紅-----Fe3O4

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．17g-OH含有的電子數(shù)為B．7.8g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C．14g乙烯和丙烯的混合物中總共含有的碳原子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含有的碳原子數(shù)為

4、某溶液中加入過(guò)量后，還可能大量存在的離子是A．B．C．D．

5、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、下列離子方程式正確的是A．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OB．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：C．實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．用鐵粉和過(guò)量的稀硝酸溶液反應(yīng)制取少量NO：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

7、元素X、Y、Q和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,下列說(shuō)法正確的是XYQZ

A．原子半徑(r)：r(Y)>r(Q)B．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>QC．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XD．與Z同一主族的元素，最高正價(jià)均為＋7

8、海帶中含碘量約為海水中的10萬(wàn)倍。灼燒海帶提取時(shí)，用下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是

A．灼燒干海帶B．過(guò)濾得到浸出液C．反應(yīng)生成I2D．分離碘水中的I2

9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．原子半徑大?。篘a>S>OB．非金屬性強(qiáng)弱：F>Cl>PC．酸性強(qiáng)弱：D．堿性強(qiáng)弱：

10、溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、燃料和阻燃劑等的生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。目前人們主要從海水和鹽湖水中提取溴，下圖是海水提溴的工藝流程示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．兩次通氯氣均發(fā)生的主要反應(yīng)離子方程式為B．從吹出塔出來(lái)的是純凈的溴氣C．向吸收塔中通入進(jìn)行反應(yīng)可起到富集溴的作用D．通過(guò)上述流程中的反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序

11、在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備并收集氣體(下列試劑均可反應(yīng)且能生成對(duì)應(yīng)的氣體)，合理的是

選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體ANa2CO3和H2SO4(稀)CO2BMnO2和H2O2O2CNaCl和H2SO4(濃)HClDNa和H2OH2A．AB．BC．CD．D

12、可使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施是

①減小體積使壓強(qiáng)增大；②增加碳的用量；③恒容通入；④恒壓下充入；⑤恒容下充入；A．①③B．②④C．①③⑤D．②③⑤

13、已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A．T1＞T2

P1＜P2

m+n＜p

吸熱反應(yīng)B．T1＜T2

P1＜P2

m+n＞p

放熱反應(yīng)C．T1＜T2

P1＞P2

m+n＞p

放熱反應(yīng)D．T1＞T2

P1＜P2

m+n＞p

吸熱反應(yīng)

14、為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，合成簡(jiǎn)單有機(jī)物有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，其反應(yīng)可表示為：

反應(yīng)Ⅰ：

；

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅰ，催化加氫制甲醇通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

步驟①：

步驟②：

化學(xué)鍵鍵能436326R464414下列說(shuō)法不正確的是A．鍵能數(shù)值為1070B．步驟②反應(yīng)的C．和的總鍵能大于和的總鍵能D．根據(jù)上述反應(yīng)可以寫(xiě)出：

15、amL三種氣態(tài)烴按任意比例混合后與足量的氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積總是縮小2amL。則三種烴可能是A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4

16、利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以制備人們所需要的物質(zhì)。下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的

A．H+從左側(cè)經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線由O2所在的鉑電極流入D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

18、甲醇()又稱(chēng)“木醇”，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，在以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的條件下，與氧氣構(gòu)成清潔燃料電池。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通入的電極為燃料電池的負(fù)極B．該電池的兩極均可為石墨電極C．放電過(guò)程中，電子在KOH溶液中由正極向負(fù)極移動(dòng)D．電池總反應(yīng)式為

18、P單質(zhì)在堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=aKH2PO2+bPH3↑，則a∶b等A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．3∶2二、工藝流程題

19、硝酸在生產(chǎn)生活及國(guó)防建設(shè)中非常重要，工業(yè)制備硝酸的流程如圖：

(1)①~④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是______(填序號(hào))，②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(2)硝酸工廠產(chǎn)生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O、2NO2+2OH-=NO+NO+H2O。

i.下列措施能提高NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

B.加快通入尾氣的速率

C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

ii.用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖：(a表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量)。根據(jù)圖和題中相關(guān)信息可得知______(填字母)。

a.吸收后的尾氣中含量較多的氣體是NO

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

c.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大

(3)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾氣制備N(xiāo)aNO2、NaNO3。工藝流程如圖：

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

①母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)通入空氣的目的是_____。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中_____(填“中和液”或“轉(zhuǎn)化液”)。

②若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1，則生產(chǎn)1.38tNaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為_(kāi)_____t(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。三、實(shí)驗(yàn)題

20、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究與溶液的反應(yīng)。

Ⅰ．[制備二氧化硫]

(1)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②欲制取并收集干燥的二氧化硫，選擇下圖中的裝置，其最佳連接順序?yàn)開(kāi)______。(按氣流方向，用大寫(xiě)字母表示，部分裝置可重復(fù)使用)。

Ⅱ．[實(shí)驗(yàn)探究]

向盛有溶液的試管中，緩慢通入氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。

(2)預(yù)測(cè)白色沉淀可能是_______。

(3)配制溶液時(shí)所用蒸餾水必須加熱煮沸，目的是_______。

將分別通入無(wú)氧、有氧且濃度均為的溶液和溶液中，探究和哪種微粒起到了主要氧化作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下：項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)記錄變化

是否產(chǎn)生沉淀溶液(無(wú)氧)中無(wú)白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀、溶液(無(wú)氧)中有白色沉淀、溶液(有氧)中有白色沉淀。(4)曲線a所示溶液降低的原因_______(用化學(xué)方程式表示)。

(5)曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(6)曲線d_______(填“能”或“不能”)說(shuō)明是氧化的主要微粒。四、周期表推斷題

21、元素周期表對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見(jiàn)的短周期元素，請(qǐng)按題目要求回答下列問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)②所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置______。

(2)在①～⑨中，原子半徑最大的元素，其在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____。

(3)寫(xiě)出⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中能互相反應(yīng)的高子方程式______。

(4)④與⑨的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)。

(5)由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是______。A．②③B．⑥⑨C．①④D．①③五、有機(jī)推斷題

22、以庚烷等為原料合成高分子材料E和I的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(2)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)物質(zhì)E的單體為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__