選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊測(cè)試題（考試時(shí)間：90分鐘試題分值：100分）第I卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化與貯存，為人類的太空事業(yè)做出了貢獻(xiàn)。下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法不正確的是．．．A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)利用B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4-一4e-=2H2O+O2↑D.燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4-2.用試紙測(cè)定某無色溶液的時(shí)，規(guī)范的操作是A.將試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸，把試紙放在管口觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較3.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)形成原電池而被腐蝕，下列說法正確的是A.原電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4-B.原電池的負(fù)極反應(yīng)為：-3e-=3+C.鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕D.鋼鐵與外加直流電源的正極相連可以防止腐蝕4.鉛蓄電池在使用和維護(hù)時(shí)發(fā)生如下了反應(yīng)：4+2H2+2+2H24,下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說法：①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)②反應(yīng)①是充電反應(yīng)，反應(yīng)②是放電反應(yīng)③在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變?、茉诜烹姇r(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板⑤在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是(S)42—()=4(s)+2e-⑥在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是4(s)+2e-=(s)+42—()下列各選項(xiàng)中所包括的說法都正確的是A.①③⑤ B.②④⑥ C③⑤⑥ D.①②④5．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A.純堿溶液去油污B.加熱稀醋酸溶液其稍有減小C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃的硫化鈉溶液有臭味6.向某一元強(qiáng)酸溶液中加入一種堿溶液，混合溶液呈中性。下列判斷一定正確的是A.加入的堿稍過量B.生成的鹽不發(fā)生水解C.反應(yīng)后溶液中C()=C()D.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等7.一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，能標(biāo)志該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A.A、B、C的濃度之比為1：3：2B.單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)生成3nC.單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí)生成2nD.混合氣體的密度不變8.已知3溶液呈弱酸性。在0.1?ι3溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac()+c()=c(3-)+Cθ+c(32-)B.c(3-)+c(32-)=0.1?ic.c(32-)<C(H23)Dc()=C(H23)+c(3-)+c(32-)9.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)-=fe=Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按辦曲線進(jìn)行， ?g可采取的措施是 隼b.??…尸 A.升高溫度 B.加大X的投入量「/C.加催化劑 D.增大體積 ° 時(shí)間一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。卜列描述正確的是A.當(dāng)反應(yīng)開始到IoS時(shí)，O(Z)=O.158(L-s)B.當(dāng)反應(yīng)開始到4s時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.當(dāng)反應(yīng)開始到IoS時(shí)，O(Z)=2o.D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)==Z(g)4 1。時(shí)間/苜第卷(非選擇題共60分)二、本題包括3小題，共24分(6分)混合物的分離和提純是一項(xiàng)基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。已知25℃時(shí)[()2]=1.8×10-ii,[()2]=2?2x10-2o,[()2]=5.5x10-6°在25℃下，向濃度均為0.1?i的2和2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為。如果制取的()2沉淀中混有少量的()2,除去少量()2的方法是先將沉淀加入到盛有的燒杯中。(6分)蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定

律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)

的熱效應(yīng)。已知：N2(g)+2O2(g)22(g)Δ+67.7?1,N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)Δ-534?1。請(qǐng)寫出氣態(tài)肼與2氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：(12分)現(xiàn)有25℃、=13的()2溶液。(1)該()2溶液的物質(zhì)的量濃度為(2)加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出C(-)=(3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后，所得溶液=11,該鹽酸溶液的二。三、本題包括2小題，共36分。(18分)(1)已知：N≡N的鍵能是946?1,H—H的鍵能為436?1,N—H的鍵能為393?1，請(qǐng)據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的^H=。該反應(yīng)的熵變40(填“〉”或“〈”或“=”)。(2)在溫度為TI時(shí)，將1N2與3凡混合于容積為IoL的密閉容器中。①反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，若混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,則N2的轉(zhuǎn)化率Qa為。②當(dāng)溫度由T1變化到T2(已知T2>T1)時(shí)，平衡常數(shù)(填“〉、“<”或"=")。(3)若溫度在T1時(shí)，向10L密閉容器中加入N20.5、H21.5、31,當(dāng)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的量增加的物質(zhì)是。(18分)1.飛機(jī)尾氣中的會(huì)破壞臭氧層。利用催化劑可使尾氣中的和發(fā)生反應(yīng)：2+2皿劑i22+N2AH<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填?????????????????????在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)t(℃)初始濃度()初始濃度()催化劑的比表面積(m2)I2801.20x10-35.80x10-382II1.20x10-3124m3505.80x10-3(1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭?「3S(2)請(qǐng)?jiān)谙旅娼o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。 」 廣II.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2(g)2(g)-2(g)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有的原因之一。已知2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.1,若該溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入12和一定量的O2,平衡時(shí)O2與的物質(zhì)的量恰好相等，則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（每小題4分，共40分）1.B2,C3.A4.D5.B6.C7.C8.D9.C10.C非選擇題(包括5小題，共60分).共6分，每空2分。O2，223?H2()2∣+24÷,飽和氯化鎂溶液.共6分，其中烙變3分。2N2H4(g)+22(g)3N2(g)+4H2O(g)?-1135.7?ι.共12分，每空4分。0.051?L-ι(2)IXlO-Iil(