學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北承德第一中學(xué)2017-2018學(xué)年度第三次月考化學(xué)試題1。下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（)A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C。液態(tài)氯化D.熔融氫氧化鉀【答案】D考點(diǎn):考查導(dǎo)電的物質(zhì)和電解質(zhì)概念的判斷2。下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是(）A.利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油B.利用分液的方法將水和酒精分離C.利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉D。利用過濾的方法除去水中的泥沙【答案】B3。下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是（）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：UC。1H與2H互稱同位素D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不相同【答案】C【解析】A、題中圖示為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U）原子，質(zhì)量數(shù)應(yīng)該為238,正確表示為：，故B錯(cuò)誤；C.1H與2H的質(zhì)子數(shù)相等，但中子數(shù)不等,互稱同位素，故C正確；D。230Th和232Th屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相同,故D錯(cuò)誤；故選C.4。已知某溶液中，c（Na＋）＝0。2mol·L－1，c（Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c（Cl－)＝0.4mol·L－1，如果溶液中還有SO42－，那么c(SO42－)應(yīng)為（)A.0。1mol·L－1B。0.3mol·L－1C。0.15mol·L－1D.0。5mol·L－1【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)溶液呈電中性的特點(diǎn)，各離子滿足電荷守恒，則c(Na＋）+2c(Mg2＋)=c（Cl－)+2c（SO42－)，所以c(SO42－)=（0．2+2×0．25-0．4)mol/L/2=0．15mol/L，故選C。考點(diǎn)：考查了電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用5。下列各步反應(yīng)A（HCl)→B(Cl2）→C（NaClO）→D（HClO)→E（CO2)，其中不能一步直接實(shí)現(xiàn)的是（)A。A→BB.B→CC。C→DD。D→E【答案】D【解析】試題分析:A→B可以用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制得，B→C可以用Cl2和NaOH制得;C→D可以用(NaClO和CO2反應(yīng)得到，D→E不能一步制得，選D。考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)。6.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：表面變暗→“出汗”→白色粉末。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A.表面變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉B?！俺龊?是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C。最后的白色粉末是碳酸鈉D。該過程中的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易氧化形成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，故A正確；B．氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，故B正確；C．生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成白色粉末為碳酸鈉，故C正確；D．整個(gè)過程中只有Na→Na2O的過程中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng),其余均不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D.點(diǎn)睛：明確鈉及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，氫氧化鈉溶液吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，形成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，該結(jié)晶水合物為白色晶體，不是白色粉末。7.CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說法正確的是（）A.CuH中H的化合價(jià)為＋1B.CuH在反應(yīng)中只作氧化劑C.在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性D.Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A．CuH中H的化合價(jià)為-1，Cu為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．CuH在反應(yīng)中H元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu元素化合價(jià)降低,被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．HCl中H元素化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性,故C錯(cuò)誤；D．Cu元素化合價(jià)降低,被還原，Cu為還原產(chǎn)物，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意從元素化合價(jià)的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)。本題中CuH中，Cu元素化合價(jià)為+1價(jià),H為—1價(jià),反應(yīng)2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中,CuH中H元素化合價(jià)升高，Cu元素化合價(jià)降低,HCl中H元素化合價(jià)降低,易錯(cuò)點(diǎn)為B。8。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.在常溫常壓下,11.2L氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB。活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC。500mL0．5mol/LAl2(SO4）3溶液中，SO42－的濃度為1。5mol·L－1D。1．7g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA【答案】C【解析】考查氣體的摩爾體積；A．常溫常壓下,11.2L氮?dú)獠⒎?.5mol，故所含原子無法計(jì)算B．由2H＋－2e－=H2↑可知，每得到1molH2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC．正確D．1。7g氨氣所含的電子數(shù)目為：NA9.下列無色溶液中，能大量共存的離子組是（）A。SO42－、Cl－、Na+、Cu2+B.CO32－、Na+、Ba2+、H+C.CO32－、Na+、Cl－、HCO3－D.HCO3－、Na+、CO32－、OH－【答案】C【解析】A.Cu2+有顏色，與溶液無色不符，故A錯(cuò)誤;B。CO32－與Ba2+、H+能夠反應(yīng)生成沉淀或氣體,不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C。CO32－、Na+、Cl－、HCO3－離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故C正確；D.HCO3－與OH－能夠反應(yīng)生成CO32－,不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛:本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要知道HCO3－與OH－能夠反應(yīng)，容易發(fā)生的錯(cuò)誤是認(rèn)為反應(yīng)生成二氧化碳和水。10。在自來水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述錯(cuò)誤的是A。在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片B.溫度計(jì)水銀球浸入蒸餾燒瓶中的自來水中C。冷卻水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn),上口出D.收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象【答案】B【解析】A．在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來水，沒有超過，可以防止液體溢出,并放入幾粒沸石,防止液體劇烈沸騰引起液體飛濺,故A正確；B．溫度計(jì)測(cè)量的是水蒸氣的溫度，應(yīng)該置于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤;C．冷水從冷凝管下口入,上口出，使冷凝效果好，故C正確；D．蒸餾水中沒有氯離子，所以不會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確;故選B。11。用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中錯(cuò)誤的是A。實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C。碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D.分液時(shí),水層從分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出【答案】D【解析】A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確;B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶,所以四氯化碳和水混合后會(huì)分層，且四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下層，水在上層，分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出,水從分液漏斗上口倒出,故D錯(cuò)誤；故選D。12.下列除雜質(zhì)試劑（括號(hào)中）的選擇，不正確的是（）A。NaHCO3溶液中混有Na2CO3(CO2)B.NaOH中混有Na2O2（H2O)C.Na2CO3溶液中混有NaHCO3(CaCl2)D。NaNO3中混有NaHCO3(HNO3)【答案】C【解析】A．碳酸鈉、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則溶液中通入二氧化碳可除雜，故A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，則混合物中加水可除雜，故B正確；C．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，而碳酸氫鈉不反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，應(yīng)加NaOH溶液來除雜，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水,可除雜，故D正確;故選C。13。有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是（)A.分別配成溶液,再通入CO2B。分別配成溶液，再加入NaOH溶液C.分別加熱，再稱量加熱前后質(zhì)量是否有變化D。分別配成溶液,再進(jìn)行焰色反應(yīng)【答案】C【解析】A．若不是飽和溶液，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但沒有明顯現(xiàn)象,不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．二者與氫氧化鈉均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，分解后固體質(zhì)量減小，可鑒別，故C正確；D．都含有鈉元素,焰色反應(yīng)都呈黃色，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。注意把握二者性質(zhì)的異同，易錯(cuò)點(diǎn)為B，，對(duì)于鑒別題，需要有明顯的不同現(xiàn)象，不能根據(jù)反應(yīng)與否判斷。14。0.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1g，這種元素是()A.NaB.MgC。FeD。Al【答案】B【解析】試題分析:由題意確定反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0。1mol，從而確定化學(xué)方程式中某元素與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1，進(jìn)而確定該元素的化合價(jià)為+2價(jià)，答案為B?？键c(diǎn)：關(guān)于方程式的計(jì)算。15.下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是(）A.豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間B。NaCl溶液是電解質(zhì),因?yàn)镹aCl溶液能導(dǎo)電C。Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加D.H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素【答案】A【解析】A．豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間,豆?jié){屬于膠體，故A正確；B．NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中有離子生成，故C錯(cuò)誤;D．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子,故D錯(cuò)誤;故選A.16。關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是(）A。氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B.氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在,也可以以游離態(tài)存在C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D。氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物【答案】A【解析】試題分析：氯氣在自然界中只能以化合態(tài)存在,Ｂ項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣能溶解于水,不能用排水法收集氯氣，Ｃ項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣、液氯是同一種物質(zhì),屬于純凈物，但氯水屬于混合物，Ｄ項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì).17.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（)A。用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液D。用濕潤的淀粉碘化鉀試紙【答案】D【解析】試題分析：A．HCl、Cl2都不能與干燥的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生反應(yīng)，不能確定是否混有雜質(zhì)，錯(cuò)誤;B．無論是是否混有雜質(zhì)Cl2，都不能使干燥的有色布條褪色，因此不能檢驗(yàn)是否混有雜質(zhì)，錯(cuò)誤;C．無論是否混有Cl2，通入硝酸銀溶液中，一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故不能檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；D．若氯化氫氣體中混有氯氣,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2,I2遇淀粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使試紙變?yōu)樗{(lán)色,故可以用于檢驗(yàn)，正確.考點(diǎn)：考查氯氣的檢驗(yàn)方法的知識(shí)。18。.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器,其上標(biāo)有①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的（）A。②④⑥B。③⑤⑥C。①②④D。①③⑤【答案】D【解析】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量,則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確,與濃度、壓強(qiáng)、酸式或堿式無關(guān)，所以正確的是①③⑤，故選D．19。實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(）A.950mL,111。2gB。500mL，117gC.1000mL,117gD.任意規(guī)格，111。2g【答案】C【解析】需選用1000mL容量瓶，稱取的NaCl質(zhì)量為2mol×58。5g/mol=117g，故選C。點(diǎn)睛：當(dāng)所配溶液體積不等于容量瓶規(guī)格時(shí)，需要選擇規(guī)格與所配溶液體積最接近且不小于所配溶液體積的容量瓶。20。下列說法正確的是()A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.Cl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D。1。12LCl2含有1。7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)）【答案】C【解析】A、氯有最低化合價(jià)-1價(jià),最高化合價(jià)+7價(jià)，而單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑又可做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Cl2和NaCl是2種不同的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤;C、氯氣難溶于飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故C正確；D、沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算1。12LCl2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。21。同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強(qiáng)正確的是A.H2〉O2〉CO〉CO2B。CO2〉O2>CO>H2C.H2〉CO〉O2>CO2D.CO2〉H2>O2>CO【答案】C【解析】相同條件下，氣體物質(zhì)的量與氣體的壓強(qiáng)成正比，氣體的物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大。同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2這幾種氣體，相同質(zhì)量時(shí)氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以這幾種氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，CO2、CO、H2、O2的摩爾質(zhì)量分別為：44g/mol、28g/mol、2g/mol、32g/mol,所以這幾種氣體的壓強(qiáng)從大到小順序?yàn)椋篐2＞CO＞O2＞CO2，故選C.22。若配制3.6mol·L—1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏高的是（)A.濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B。將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外D.用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切【答案】A【解析】A．濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱,為冷卻定容，定容后溶液冷卻,液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；B．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低,故B不選;C．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；D．膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低，故D不選；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析,根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析,凡是使n偏大，或者使V偏小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度偏低。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要知道濃硫酸稀釋放熱，溫度偏高時(shí)配制好的溶液,冷卻到室溫后體積偏小。23。下列電離方程式正確的是A.NaHCO3在水中:NaHCO3=Na＋＋CO32－＋H＋B.KHSO4在熔融狀態(tài)下:KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－C.Ca（OH)2在水中:Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－D。HClOH＋＋ClO－【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=HCO3—+Na+，故A錯(cuò)誤；B.KHSO4在熔融狀態(tài)下電離KHSO4=K＋＋HSO4－，故B錯(cuò)誤;C．氫氧化鈣在水中完全電離方程式為：Ca(OH）2=Ca2++2OH-，故C錯(cuò)誤;D。次氯酸是弱酸，部分電離,HClOH＋＋ClO－，故D正確；故選D。24。要使溶液中的Ag＋、Mg2＋、Ba2＋三種離子逐一形成沉淀析出，選擇的試劑及加入的順序正確的是（)A。NaOH―→NaCl―→Na2CO3B.NaCl―→Na2CO3―→NaOHC.HCl―→Na2CO3―→NaOHD。NaCl―→NaOH―→Na2CO3【答案】D【解析】A.NaOH能夠同時(shí)沉淀Ag＋、Mg2＋，故A錯(cuò)誤；B.NaCl能夠沉淀Ag＋，Na2CO3能夠同時(shí)沉淀Mg2＋、Ba2＋,故B錯(cuò)誤；C。HCl能夠沉淀Ag＋，Na2CO3能夠同時(shí)沉淀Mg2＋、Ba2＋，故C錯(cuò)誤；D.NaCl能夠沉淀Ag＋，NaOH能夠沉淀Mg2＋，Na2CO3能夠沉淀Ba2＋,故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的性質(zhì)，審題時(shí)注意題干要求,熟知各種離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵所在.本題中要求將三種離子逐一沉淀并分離，也就是要求加入一種物質(zhì)只能產(chǎn)生一種沉淀.25.下列說法中正確的是()A。某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定氬原子B.最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C。F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D。某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素【答案】C【解析】A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，不一定是氬原子,可能是氯離子、鉀離子，故A錯(cuò)誤；B．最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子或陽離子,故B錯(cuò)誤；C．F—、Na+、Mg2+、Al3+都有2個(gè)電子層，第1層上2個(gè)電子,第2層上8個(gè)電子，與Ne原子原子結(jié)構(gòu)示意圖相同,故C正確；D．原子的最外層只有2個(gè)電子，該元素不一定是金屬元素，也可能是He，故D錯(cuò)誤；故選C。26。下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論,其中正確的是（）A。用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的COC。加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NHD.先加入適量的鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－【答案】C【解析】A．焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，可知一定含鈉元素，則可能為NaOH溶液或鈉鹽溶液,故A錯(cuò)誤；B、能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀的陰離子有碳酸根離子、銀離子，所以原溶液中可能存在的離子是碳酸根離子或銀離子等，故B錯(cuò)誤；C．銨鹽遇到強(qiáng)堿加熱會(huì)產(chǎn)生堿性氣體氨氣，檢驗(yàn)方法：加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH4+,故C正確；D、加入稀鹽酸酸化，引入Cl-，干擾其檢驗(yàn)，應(yīng)加硝酸酸化，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握離子的檢驗(yàn)方法、試劑及現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)應(yīng)排除干擾離子。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，因此火焰呈黃色，只能說明該溶液一定含有鈉元素。27。ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平）。下列說法正確的是（)①KClO3在反應(yīng)中得到電子②ClO2是氧化產(chǎn)物③H2C2O4在反應(yīng)中被氧化④1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移A。①②B.②③C。①③D。②④【答案】C【解析】①KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故①正確；②Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故②錯(cuò)誤；③H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故③正確；④1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5-4)=1mol，故④錯(cuò)誤;故選C。28。在Na2O2與CO2的反應(yīng)里，每生成5.6LO2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(）.A。2個(gè)B.0.25molC。3。01×1023D。1mol【答案】C【解析】標(biāo)況下5.6LO2的物質(zhì)的量為=0。25mol，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)Na2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和—2價(jià)，生成0。25mol氧氣需要轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，故選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，為易錯(cuò)點(diǎn)。過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)中Na2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，1molNa2O2反應(yīng)只轉(zhuǎn)移1mol電子。29。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液,正確的操作順序是A。①④⑤②③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D。④⑤②①③【答案】C【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，先除鎂離子，還是先除硫酸根離子，順序可以調(diào)整，鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^量的氫氧化鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液

④加過量的碳酸鈉溶液①過濾③加適量鹽酸，故選C。30。下列離子方程式中正確的是(）A。鈉與水反應(yīng):Na+H2O＝Na++OH－+H2↑B。向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2OC。鈉與氯化鎂溶液反應(yīng)：2Na+Mg2+＝2Na++MgD。NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O【答案】D【解析】A．鈉與水反應(yīng),離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3—,故B錯(cuò)誤；C.鈉與氯化鎂溶液，首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng),生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,不能置換出鎂,故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)，離子方程式:HCO3-+OH—═CO32-+H2O,故D正確;故選D。點(diǎn)睛：明確判斷離子方程式書寫是否正確的一般方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，鹽溶液中只要有水存在，都是鈉先與水反應(yīng)。31。Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品:（1）①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為________.A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品（2）84消毒液是一種無色、有漂白作用的液體，它的有效成分是________。A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O2（3）Cl2可用于制鹽酸,其化學(xué)方程式為______________________________________。（4）工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為________________________________________.【答案】(1）.C(2)。B(3).H2＋Cl22HCl（4).2Cl2＋2Ca（OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【解析】（1）氯氣為有毒的氣體，則①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C，不易燃、易爆,本身不具有腐蝕性，故答案為:C；(2)“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑,主要成分為NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO與酸反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，所以有效成分為NaClO,故選B；(3）氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，溶于水得到鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cl22HCl;故答案為：H2+Cl22HCl；（4）利用氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水,反應(yīng)方程式為:2Cl2+2Ca（OH)2═CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O,故答案為：2Cl2+2Ca（OH)2═CaCl2+Ca(ClO）2+2H2O。32.用X表示原子:（1）中性原子的中子數(shù)：N=____。（2）陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個(gè)電子，則N=____。（3）陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個(gè)電子，則N=____。（4）中性分子的中子數(shù)：12C16O2分子中,N=____。（5）A2—原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為____mol?！敬鸢浮?1）。A—Z(2).A-n-x(3)。A—x+n(4)。22(5).n×（m—x+2)/mmol?！窘馕觥?1）根據(jù)在原子中:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故答案為：A-Z;（2)根據(jù)在陽離子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x+n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=A—（x+n)，故答案為：A—x-n；(3）根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x-n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=A-（x-n），故答案為：A—x+n；（4）根據(jù)12C中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6,中子數(shù)=12-6=6,再根據(jù)16O中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，中子數(shù)=16-8=8，所以12C16O2分子中,中子數(shù)為6+8×2=22，故答案為：22;(5）元素A的質(zhì)量數(shù)為m，A2—離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則A的質(zhì)子數(shù)為m—x,所以A2—中核外電子數(shù)為m-x+2,n(A2-)=mol，則n克A2-離子中包含電子的物質(zhì)的量為mol×（m-x+2)=（m-x+2)mol；故答案為：(m—x+2)mol.33.已知A、B、C是三種含鈉元素的物質(zhì)，D是無色無味氣體，E是一種難溶物質(zhì)，它們具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出化學(xué)式：A、__________；B、___________;C、___________；D、___________;（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①A→B_______________________________;②A→C_____________________________；③B→E_______________________________;④D→E_____________________________?！敬鸢浮?1)。NaOH（2)。NaHCO3(3).Na2CO3(4).CO2(5）.NaOH+CO2=NaHCO3(6）。NaOH+2CO2=Na2CO3+H2O

（7）.NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O（8）.CO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2O【解析】(1)A、B、C是三種含鈉元素的物質(zhì)，D是無色無味氣體，A溶液中通入足量和適量的D，氣體發(fā)生不同的反應(yīng)，且D能夠與石灰水反應(yīng)生成E，E為難溶物，則E為碳酸鈣,D為CO2,C含有鈉離子，為少量二氧化碳與A反應(yīng)的產(chǎn)物，且C與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣,A為NaOH，少量二氧化碳與A反應(yīng)得到C，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，C為Na2CO3,氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成B，B為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，故答案為：NaOH；NaHCO3；Na2CO3；CO2;（2）根據(jù)流程圖和上述分析：①A→B為CO2+NaOH=NaHCO3，②A→C為NaOH+2CO2=Na2CO3+H2O；③B→E為NaHCO3+Ca（OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；④D→E為CO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2O，故答案為：NaOH+CO2=NaHCO3;NaOH+2CO2=Na2CO3+H2O；NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。點(diǎn)睛：本題考查了無機(jī)物的推斷,明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為“D是無色無味氣體”，框圖中D能夠與澄清石灰水反應(yīng)生成E,“E是一種難溶物質(zhì)”.34.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不要求回收)，把有關(guān)的試劑、操作方法的序號(hào)寫在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。a。加適量鹽酸,過濾b.加適量水，過濾蒸發(fā)c.加適量水，過濾d.加熱（高溫或灼燒）e。加適量鹽酸，蒸發(fā)f.冷卻熱的飽和溶液,過濾(1）碳酸鈣中含有碳酸鈉（____）(2）氯化鉀粉末中含有碳酸鉀（____)(3）氧化鈣中含有碳酸鈣（____）（4）二氧化錳中含有少量的炭粉（____）（5）硝酸鉀中混有少量的食鹽(____）【答案】(1).c(2).e（3)。d（4）。d（5).f【解析】:(1）中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水,過濾干燥即可除雜.(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用過濾法分離；可用鹽酸反應(yīng)后,再將溶液蒸發(fā)即得到氯化鉀晶體.(3)中利用高溫分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。（4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，選用d。(5)中利用二者溶解度隨溫度變化的差異,采用結(jié)晶法分離除雜.35。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸②Na+水請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出①、②反應(yīng)的離子方程式①__________________________________________；②________________________________________________