南京市2012-2014年中考化學分類匯編

金屬與金屬材料（10分）（2014?南京）某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)和成分進行相關探究.（1）常見金屬活動性順序如下，填寫相應的元素符號：KcaNaAlZnFeSnPb（H）CuHgPtAu A金屬活動性由強逐漸瀛弱某同學用硫酸銅溶液把“把鐵刀變成銅刀〃，其反應的化學方程式為—Fe+CuSO」=CU+FeSOzr該反應的基本反應類型為置換反應.（2）興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示裝置進行實驗，對生成氣體的成分進行探究.【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳?【實驗與討論】①打開K,緩緩通入干燥的氮氣一段時間.②關閉K,加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品.③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是??s?足量的總瑁氫 -二二一.鈉溶液?r<TΓLΠ--?ζSlzL-鈉溶液三Γ足量的氫氧化一三:二鈉溶液亞「足量的E式C. 七 二 --【實驗求證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，A中的固體應選用—氧化銅，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水變渾濁，可說明氣體樣品中含有一氧化碳.【實驗反思】炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧元素的質(zhì)量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8.解：（1）由金屬的活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，在金屬活動順序表空格內(nèi)應填入Mg、Ag；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應.（2）【實驗與討論】除去氣體樣品中的二氧化碳，應將氣體通入到氫氧化鈉溶液中；由于一氧化碳的密度小于水的密度，應通過長導管將氫氧化鈉排出，所以，最為合理裝置是C；【實驗求證】為了驗證生成的氣體中是否含有一氧化碳，A中應加入的固體是氧化銅，實驗的現(xiàn)象是B中澄清石灰水渾濁，可說明氣體樣品中含有一氧化碳等.【實驗反思】由于在一氧化碳、二氧化碳中，碳、氧元素的質(zhì)量比分別是3：4、3：8,所以，炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳、氧元素的質(zhì)量比大于3：8.故答為：（1）Mg、Ag,Fe+CuSO4≡Cu+FeSO4,置換反應；（2）【實驗與討論】C；【實驗求證】氧化銅、變渾濁；【實驗反思】大于.16.（2分）（2013?南京）下列敘述正確的是（ ）A.將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹B.通過相互刻畫的方法，發(fā)現(xiàn)銅片的硬度比黃銅片大C.淬火后的縫衣鋼針不能彎曲D.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢選：CD.（3分）（2013?南京）鐵是應用最廣泛的金屬.占燃（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2（?…'如、F與Qd?（2）新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑.實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如圖所示：①納米級Fe粉在空氣中易自燃.實驗中通入N2的目的是防止生成的納米級鐵粉被氧化.②寫出口中H2還原FeCl2置換出鐵的化學方程式H2+FeCl2回DnFe+2HCl.占燃解：（1）鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式：3Fe+2O2E Fe3O4（2）;在高溫條件下生成的鐵易被氧氣氧化，故需要使用保護氣，防止鐵粉與空氣中的氧氣接觸自燃；在高溫的條件下，H2與FeCl2反應，可生成納米鐵粉和氯化氫氣體，反應的方程式為:-?-?BΓo]innH2+FeCl2 Fe+2HCl；,,ytav???,/、點燃故答案為：（1）3Fe+2O2 Fe3O4；-?^?;舊（2）防止生成的納米級鐵粉被氧化；H2+FeCl2EFe+2HCl.（2012?南京）有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的酸鹽溶液中，X表面有Z析出.據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）A. Y、X、ZB.Z、X、Y C. Y、Z、XD. X、Z、Y選D.18?（2012?南京）現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g-

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m?下列說法正確的是（A.若混合物為Fe、Al,m可能是0.2g