離子共存與鑒別專題學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握離子的鑒別方法掌握離子共存條件掌握物質(zhì)鑒別教學(xué)內(nèi)容1.（2023?杭州中考）有一瓶標(biāo)簽無法辨認(rèn)的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進(jìn)行鑒別的是（）A.試紙 B.酚酞試液 C.稀硫酸 D.硝酸鋇溶液【答案】D【解析】【詳解】A、碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可以用pH試紙檢驗(yàn)，不符合題意；B、碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，酚酞遇堿變紅，可以鑒別，不符合題意；C、碳酸鈉可與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，硫酸鈉與稀硫酸不反應(yīng)，可以鑒別，不符合題意；D、碳酸鈉、硫酸鈉均能與硝酸鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，符合題意。故選D。2.（2023?金華中考）物質(zhì)的鑒別是重要的實(shí)驗(yàn)技能。鑒別下列各組物質(zhì)所用試劑或方法選擇錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)需鑒別物質(zhì)試劑或方法A鐵粉、木炭粉磁鐵吸引B鹽酸、氯化鈉溶液硝酸銀溶液C氧氣、二氧化碳?xì)怏w用燃著的木條D氫氧化鈉固體、氯化鈉固體水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、鐵粉可以被磁鐵吸引，木炭粉不能被磁鐵吸引，可以鑒別，故方法正確；B、鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故方法錯(cuò)誤；C、把燃著的木條分別伸入兩種氣體中，若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧氣，現(xiàn)象明顯，可以鑒別，故方法正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故方法正確故選B。3.（2022?采荷月考）下列各組物質(zhì)能在pH=13的溶液中大量共存的是（）A.Mg2+ClCu2+NO3B.H+CO32K+SO42C.Ba2+ClNa+NO3D.NH4+ClAl3+SO42【答案】C知識(shí)點(diǎn)一、離子共存初中化學(xué)階段常見不能共存離子如下：即同一溶液中如離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中共存。(1)結(jié)合生成難溶物（沉淀）：如：SO42－與Ba2+OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－；Ba2+、Ca2+與CO32－、等不能大量共存。(2)結(jié)合生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4＋與OH－；H＋與CO32－；H＋與HCO3－等不能大量共存。(3)結(jié)合生成水：H＋與OH－生成水，不能大量共存。另外：還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫色)。（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子。（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。例1.下例離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（）42、Fe3+、Na+、OHB.K+、SO42、Cu2+、NO3C.Cl、K+、SO42、Na+D.Ca2+、Cl、CO32、Na+【答案】C【解析】A、因Fe3+、OH能結(jié)合生成不溶于水的氫氧化鐵沉淀，H+和OH能結(jié)合生成水，則不能大量共存，且鐵離子形成的溶液是黃色的，故A錯(cuò)誤；因Cu2+形成的溶液是藍(lán)色的不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、在酸性溶液中Cl、K+、SO42、Na+不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，故C正確；D、因Ca2+、CO32能結(jié)合生成沉淀，H+和CO32能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤。例2.下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存,并形成無色透明溶液的是()A.Fe3+、NO3?、OH?B.K+、NO3?、CO32?C.Ba2+、MnO4?、SO42?D.NH4+、Cl?、SO42?【答案】D【解析】pH為1的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+.A.

OH?在溶液中與H+結(jié)合生成水,不能大量共存,且Fe3+的水溶液黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.

CO32?在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.

Ba2+、SO42?結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.三種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。故選：D.例3.下列離子能大量共存于同一溶液中，且溶液透明的是（）A.H+、K+、HCO3—、Cl—B.Ag+、NO3—、K+、Cl—C.K+、Cu2+、Cl—、H+D.H+、K+、NO3—、OH—【答案】C【鞏固練習(xí)】1.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能共存且得到無色透明溶液的是（）A.HCl、Na2SO4、KClB.K2SO4、HCl、Ba（OH）2C.NaCl、BaCO3、KNO3D.CuSO4、KOH、NaCl【答案】A【解析】解：A、三者之間不反應(yīng)，符合無色透明的要求，故此選項(xiàng)正確。B、三者之間會(huì)有硫酸鋇生成，不透明，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、碳酸鋇本身是沉淀，不透明，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、三者混合會(huì)形成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列各組物質(zhì)分別放入足量的水中,能夠大量共存且形成無色溶液的一組是()A.CuSO4、NaCl、H2SO42CO3、KOH、NaNO3C.CaCl2、Na2CO3、AgNO32、HNO3、Na2SO4【答案】B【解析】解：A、三者之間不反應(yīng),能大量共存;但CuSO4的水溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。C、CaCl2與Na2CO3、AgNO3在溶液中能相互交換成分，分別生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化銀沉淀和硝酸鈣，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、BaCl2與Na2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是()A.在稀鹽酸中：Ba2+、CO32?、Zn2+B.在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl?C.在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3?D.在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH?【答案】C【解析】A.在稀鹽酸中,稀鹽酸中的氫離子能與CO32?結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.在氫氧化鈉溶液中,H+、OH?兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.

K+、Ca2+、NO3?三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在氯化鈉溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。D.在硫酸銨溶液中,NH4+、OH?兩種離子能結(jié)合成氨氣和水;銅離子和OH?兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)二、離子檢驗(yàn)與物質(zhì)鑒別幾種常見離子的檢驗(yàn)離子試劑方法現(xiàn)象化學(xué)方程式或離子方程式Cl－AgNO3溶液和稀HNO3將AgNO3溶液滴入待測液中，再加稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3例：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋本質(zhì)：SO42－BaCl2[或]溶液和稀HNO3（或稀HCl）將BaCl2[或]溶液滴入待測液中，再加稀HNO3（或稀HCl）生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3或稀HCl例如：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl本質(zhì)：CO32－HCl或HNO3和澄清石灰水在待測溶液中加入HCl或HNO3，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生無色的氣體，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁例如：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑本質(zhì)：H＋紫色石蕊試液藍(lán)色石蕊試紙將石蕊試液滴入待測液中，將待測液滴在藍(lán)色石蕊試紙上紫色石蕊試液變紅藍(lán)色石蕊試紙變紅OH－酚酞試液紫色石蕊試液將酚酞試液滴入待測液中，將石蕊試液滴入待測液中，將待測液滴在紅色石蕊試紙上無色酚酞液變紅紫色石蕊試液變藍(lán)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4＋堿溶液（如濃NaOH）將濃NaOH溶液加入待測液中，加熱將濕的紅色石蕊試紙置于管口（或用玻璃棒蘸濃HCl置于試管口）放出有刺激氣味的氨氣，該氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)（或遇到濃鹽酸產(chǎn)生大量白煙）例如：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑本質(zhì)：（或）例1.能把NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四種化肥區(qū)分開來的一種試劑是（）A.燒堿溶液B.氯化鋇溶液C.硝酸銀溶液D.氫氧化鋇溶液解析：要用一種試劑區(qū)分以上各物質(zhì)，首先要觀察各物質(zhì)中所含離子的特點(diǎn)，NH4＋可用可溶性堿溶液來證明，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Cl－可用硝酸銀溶液證明，生成白色沉淀；SO42－可通過加入含Ba2＋的試劑（氫氧化鋇或鋇鹽）產(chǎn)生白色沉淀來證明。綜合來看，可選用氫氧化鋇溶液。A產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；B無明顯現(xiàn)象；C同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和白色沉淀；D只生成白色沉淀。答案：D例2.下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、解析：A、B、C各組四種均為無色溶液，可使其兩兩反應(yīng)，羅列現(xiàn)象以“”表示產(chǎn)生氣體，“”表示生成沉淀，“－”表示無明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)分析如下：A.、、、，其中與在與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象相同，所以無法鑒別出來。，，，B.、、、，四種物質(zhì)兩兩反應(yīng)，現(xiàn)象各不相同可以鑒別。，，，C.、、、，與無法鑒別。，，，D.可利用特征顏色先鑒別出（黃色），將分別與其余三種溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色的一種是，再將與其余二種反應(yīng)，生成白色的是，所剩一種為。答：選B、D例3.某無色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl?、OH?、SO42等離子中的一種或幾種，經(jīng)pH試紙測定，該溶液的pH為11.由此可知，該溶液中一定存在的陰離子有__________，一定存在的陽離子有__________?！敬鸢浮縊H?|Na+【解析】pH為11的水溶液顯堿性,該溶液的水溶液中一定存在大量的OH?;Mg2+、Fe3+和OH?在溶液中分別能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鐵沉淀,不能大量共存;OH?、Na+、Cl?、SO42?等離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存。【鞏固練習(xí)】1.下列各組物質(zhì)的溶液，不用另加試劑就可以鑒別出來的是（不可加熱，且用化學(xué)方法）（）A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KClC、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2答案：D2.某工廠排出的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Mg2+、Na+、NO3—、SO42—、OH_、Cl—、CO32—等離子，為了進(jìn)一步確定，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴取污水仔細(xì)觀察，呈無色透明的均一狀態(tài)。由此可知污水中肯定不含有的離子是；⑵測污水的pH值，發(fā)現(xiàn)pH﹥7，說明溶液中肯定不存在的離子還有；⑶加入氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶于稀硝酸。結(jié)合實(shí)驗(yàn)⑵可判定溶液中肯定存在的陰離子有。⑷綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為溶液中還可能存在的陰離子是。【答案】⑴Fe3+；⑵Mg2+；⑶SO42—OH_；⑷NO3—、Cl—【解析】由污水“呈無色、透明、均一狀態(tài)”可知該污水中：不含F(xiàn)e3+,因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子在水溶液中呈現(xiàn)黃色;Ba2+與CO32、SO24不能共存，因?yàn)樘妓徜^、硫酸鋇不溶于水，會(huì)形成白色沉淀。3.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)或鑒別方法正確的是（）A．向某固體中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，則該固體中一定含有碳酸鹽B．向某溶液中滴加紫色石蕊試液，若石蕊試液顯藍(lán)色，則該溶液一定是堿溶液C．抽絲灼燒，通過聞是否有燒焦羽毛氣味來區(qū)分蠶絲制品和羊毛制品D．用水作試劑，通過觀察溶液溫度的變化來區(qū)分氯化鈉和硝酸銨固體答案：D1.要鑒別NaCl、MgCl2、酚酞三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的（）A、AgNO3溶液B、HCl溶液C、石蕊試液D、NaOH溶液答案：D2.下列各組物質(zhì)的溶液，不用另加試劑就可以鑒別出來的是（不可加熱，且用化學(xué)方法）（）A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KClC、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2答案：D3.下列幾組溶液不用其它任何試劑就可以鑒別的是（）A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KClB、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HClC、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2答案：BD4.下列溶液，不用外加試劑（可組內(nèi)結(jié)合）鑒別出來的先后順序是(）①

氯化鐵②硝酸鉀③氯化鎂④氫氧化鈉A、①②③④B、①④③②C、④①②③C、①③④②答案：B5.現(xiàn)有①NaOH②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2④FeCl3⑤NaCl五種溶液，不用其它試劑，要用最簡便的方法，被鑒別出來的物質(zhì)順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、②③①④⑤D、④⑤②③①答案：B6.下列各組物質(zhì)在pH=1的溶液中能大量共存且無色的是（）2SO4Ba(OH)2KClB.Cu(NO3)2NaClKNO3C.Na2CO3KNO3NH4ClD.MgSO4NaNO3KCl【答案】D【解析】pH為1的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+.2SO4和Ba(OH)2在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.三者之間不反應(yīng),且能在酸性溶液中共存,但Cu(NO3)2溶于水呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；2CO3中的碳酸根離子和和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；故選D.7.將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（?????）A.FeCl2、NaCl、KNO3B.CaCl2、HCl、NaNO3C.K2CO3、Mg（NO3）2、NaOHD.KOH、NaCl、（NH4）2SO4【答案】B【解析】A、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但FeCl2溶于水呈淺綠色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。C、K2CO3、NaOH與Mg（NO3）2反應(yīng)產(chǎn)生不溶性沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、KOH和（NH4）2SO4在溶液中交換成分生成硫酸鈉、氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。8.下列各組離子在pH=2的無色溶液中一定能大量共存的是（）A.H+、Cl、Fe3+B.H+、SO42、CO32C.Mg2+、Cl、NO3D.Ba2+、H+、SO42【答案】D【解析】A、Fe3+溶液呈黃色，不符合無色溶液，A錯(cuò)誤；B、CO32會(huì)和H+反應(yīng)，無法共存，B錯(cuò)誤；C、Mg2+、Cl、NO3和溶液PH=2包含的H+彼此之間都不會(huì)反應(yīng)，C正確；D、Ba2+和SO4會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無法共存，D錯(cuò)誤。9.將下列各組物質(zhì)混合后溶于水,得到無色溶液的是（）3、NaCl、Na2SO42、NaOH、KNO34、CaCl2、MgCl22、AgNO3、KCl【答案】A【解析】A、三種物質(zhì)之間不會(huì)生成沉淀，溶液中也沒有帶色的離子，故A正確，

B、氯化鎂和氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故B錯(cuò)誤，

C、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，故C錯(cuò)誤，

D、氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤，

故選A．10.某溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質(zhì)，用①NaCl②Na2CO3③Na2SO4溶液分別將溶液中的Ag+、Cu2+、Ba2+離子沉淀出來，其加入順序正確的是（）A.①②③B.③②①C.②③①D.①③②【答案】D【解析】先加入NaCl，它與硝酸銀反應(yīng)，只會(huì)生成AgCl沉淀；再加入Na2SO4，它與硝酸鋇反應(yīng)，只會(huì)生成硫酸鋇沉淀；③最后加入Na2CO3，它與硝酸銅反應(yīng)只得到氫氧化銅沉淀．

故選D．1.“五水共治”是指治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水，某造紙廠因違規(guī)排放廢水被相關(guān)部門責(zé)令關(guān)停、整改、經(jīng)測定該廠廢水的pH=1，則在該廢水中還能大量檢測出的離子可能是（）+、Cl、SO42+、Na+B.OH、K+、NO3、Ba+C.Mg2+、SO42+、Al3+、NO3D.Na+、CO32+、Ca+、Cl【答案】C【解析】A.銀離子與氯離子可形成白色沉淀氯化銀，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)該廠廢水的pH=1，說明此廢水中含有氫離子，氫氧根離子與氫離子形成水，兩種不能在溶液中共存，故B錯(cuò)誤；C.此選項(xiàng)中的四種離子在此廢水中可共存，所以可能檢測出這些離子，故C正確；D.碳酸根離子與鈣離子能形成白色沉淀碳酸鈣，不能共存，且碳酸根離子與氫離子能形成二氧化碳和水，也不同共存，故D錯(cuò)誤；2.下列各組物質(zhì),能在pH=1的溶液中大量共存,且形成無色溶液的是()A.NaNO3、HCl、Na2SO4B.NaNO3、NaCl、CuSO4C.NaOH、BaCl2、NaSO4D.NaCl、NaSO4、NaCO3【答案】A【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確．

B、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、Na2CO3中的碳酸根離子和和H+在溶液中能結(jié)合生成水、二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、NaOH中的氫氧根離子和和H+在溶液中能結(jié)合生成水，BaCl2和Na2SO4在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選A．3.甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水,共含有以下6種離子中的各3種：K+、OH?、C032?、Ba2+、H+、NO3?,則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子是()A.K+、OH?、H+B.K+、OH?、C032?C.Ba2+、OH?、NO3?D.OH?、K+、Ba2+【答案】B【解析】甲廠的污水為酸性，說明含有氫離子，而氫離子不能和碳酸根離子、氫氧根離子共存，因此乙廠中含有碳酸根離子和氫氧根離子，而碳酸根離子不能和鋇離子共存，因此鋇離子不能在乙廠，應(yīng)該在甲廠；因?yàn)槿芤褐斜仨毚嬖陉庩栯x子，甲廠中不能只含有氫離子和鋇離子陽離子，所以硝酸根離子應(yīng)該在甲廠，則乙廠含有碳酸根離子和氫氧根離子及陽離子鉀離子；故選項(xiàng)為：B.4.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無色透明溶液的是（）A.CuSO4、HCl、KClB.K2SO4、BaCl2、HClC.Na2SO4、KCl、Na2CO3D.FeCl3、KOH、NaCl【答案】C【解析】4、HCl、KCl不會(huì)發(fā)生反應(yīng),但CuSO4溶液為藍(lán)色，不符合題意，故A錯(cuò)誤；2SO4、BaCl2發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4沉淀，溶液變渾濁，故B錯(cuò)誤；2SO4、KCl、Na2CO3不會(huì)發(fā)生反應(yīng),且離子在水中都是無色,故C正確;但Fe2+在水中為淺綠色，故C錯(cuò)誤。3、KOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，溶液變渾濁，故D錯(cuò)誤。故選C.5.下列各組稀溶液中,利用組內(nèi)物質(zhì)相互反應(yīng)，就能加以鑒別的是(）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2答案：C6.溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl：SO42：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，則M為（）A.CO32B.Mg2+C.Na+D.Ba2+【答案】B【解析】根據(jù)各離子個(gè)數(shù)比Cl?:SO42?:Fe3+:K+:M=2:3:1:3:1，設(shè)氯離子個(gè)數(shù)為2n，則已知的陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)為2n+3n×2=8n，陽離子所帶正電荷總數(shù)n×3+3n×1=6n，陽離子所帶電荷數(shù)小于陰離子所帶電荷數(shù)，故M離子為陽離子，且需帶2個(gè)單位正電荷。因溶液中有硫酸根離子，鋇離子與硫酸根離子會(huì)結(jié)合成硫酸鋇沉淀，故鋇離子不合題意。故選B7.列各組物質(zhì)，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（）A.NaClBaCl2Na2SO4B.Na2CO3NaClNa2SO4C.CuSO4NaClNaNO3D.Na2SO4HClKCl【答案】D【解析】pH為1.5的水溶液顯酸性,水溶液中含有大量的H+.2、Na2SO4在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。2CO3中的碳酸根離子和HCl在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，但硫酸銅溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。故選：D.8.現(xiàn)有3瓶白色粉末，分別是調(diào)味用的食鹽，洗滌用的純堿，栽花用的殺菌劑硫酸銅，怎樣鑒別它們？敘述實(shí)驗(yàn)過程，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。解析：鑒別固態(tài)物質(zhì)，一般先取樣，加少量水配成溶液。硫酸銅遇水顯藍(lán)色，區(qū)別食鹽及純堿實(shí)際上就是區(qū)分與，可用溶液及稀或用鹽酸。答案：首先取樣，編號(hào)A、B、C。9.向一無色溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（）A.溶液中一定有B.