2022-2023學(xué)年江西省贛州市長龍中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某無色澄清透明溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－

B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、Cu2+、NO3－參考答案：B略2.下列敘述不正確的是A．之間都是共價鍵B．實驗室可用溶液處理廢氣C．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒D．分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

參考答案：C3.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4LNO氣體參考答案：C略4.下列化學(xué)用語正確的是(

)A．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

C．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．二氧化碳的電子式：參考答案：A5.下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法中，正確的是（）A．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2C．明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來水廠的消毒殺菌劑D．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理參考答案：D解：A．煤氣化是一個熱化學(xué)過程．以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程；煤液化就是以煤為原料生產(chǎn)甲醇的過程，是化學(xué)變化，故A錯誤；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，酸性增強，故B錯誤；C．氫氧化鋁不具有殺菌消毒的作用，只能用于除去水的懸浮物，故C錯誤；D．空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質(zhì)，可用電泳除塵，故D正確．故選D．6.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（

）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，加熱未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解C將H2S與SO2在集氣瓶中混合，瓶內(nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有氧化性D向兩支各盛有5mL0.1mol/LKMnO4的試管中分別滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的試管先褪色在其他條件相同時，濃度越大，反應(yīng)速率越快

參考答案：C【詳解】A、NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱分解成NH3、H2O、CO2，NH3為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B、醛基與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)先加入NaOH除去硫酸，使溶液顯堿性，再加銀氨溶液，如果出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已水解，反之未水解，故B錯誤；C、H2S與SO2發(fā)生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，從方程式中可以看出SO2中S的價態(tài)降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C正確；D、KMnO4與草酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Mn2＋，其中Mn2＋作催化劑，因此驗證濃度對反應(yīng)速率的影響，不應(yīng)該用KMnO4與草酸的反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。7.將5.6gFe投入熱的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和混合氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為

.

A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL參考答案：A8.2014年的南京青奧會將秉持“綠色青奧”這一理念，下列行為不符合這一主題的是A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染B．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具C．大力發(fā)展太陽能和風(fēng)力發(fā)電機可緩解電力緊張問題D．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率參考答案：A略9.化學(xué)與人類活動密切相關(guān)，以下敘述錯誤的是A．“綠色化學(xué)”的理念是從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1—100nm之間

D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴參考答案：B略10.香石花由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是：

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D略11.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是A．金屬Al放入NaOH溶液中產(chǎn)生大量氣泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，氣體變?yōu)闊o色，有液體進入試管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液變藍：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1:2的明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓參考答案：D略12.下列說法正確的是A．電子在s軌道上做繞核的圓周運動B．電子在p軌道上繞核做∞形運動C．同一電子層中的不同p軌道其能量相同D．電子云圖象中黑點的疏密是指電子數(shù)的多少參考答案：C略13.大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，離子晶體[N（CH3）4]2SO4（s）能與SO2進行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2S2O6（s）下列說法正確的是（）A．[N（CH3）4]+中只含共價鍵B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性D．每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2S2O6參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A．[N（CH3）4]+中只存在N﹣C、C﹣H鍵，為共價鍵；B．根據(jù)S元素的化合價變化判斷；C．二氧化硫具有漂白性，可漂白品紅．【解答】解：A．[N（CH3）4]+中沒有金屬元素或銨根離子，只存在N﹣C、C﹣H鍵，不含離子鍵，只有共價鍵，故A正確；B．[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2S2O6（s）反應(yīng)中SO2中硫元素的化合價升高，SO2作還原劑，故B錯誤；C．二氧化硫沒有強氧化性，SO2漂白品紅是與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，表面二氧化硫的漂白性，故C錯誤．故選A．【點評】本題考查了化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、二氧化硫的性質(zhì)等知識，為高考常見題型，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．14.在120℃時，某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是

(

)A．CH4和C2H4

B．C2H2和C2H4

C．C2H4和C2H6

D．C4H8和C3H6參考答案：A略15.在右圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列物質(zhì)時不能發(fā)生噴泉的選項是

（

）

A．純堿和稀硫酸

B．NaOH固體和濃氨水

C．Na2O2和NaOH溶液

D．Cu與濃硫酸參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.查資料得知有些硫酸鹽在500℃以上開始按下式分解：硫酸鹽金屬氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑，有人猜測硫酸亞鐵可能也是如此分解，并設(shè)計一驗證性實驗。（注：忽略氣體吸收過程中的熱效應(yīng)）實驗用到的儀器如下圖所示：使用精密實驗儀器，加熱一段時間后，測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：Ⅰ、準(zhǔn)確稱取6.08g無水FeSO4；

Ⅱ、裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，且其溶液中只有一種溶質(zhì)；Ⅲ、測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL。試回答下列問題：（1）使用所有儀器，按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩____③____②(填序號)。（2）裝置F的作用是_____________________________________________。（3）裝置D的作用是__________________________

___________。（4）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：①

②

③待氣體冷卻到室溫時再讀數(shù)。（6）若將上面連接中的F裝置去掉，則本實驗是否還能進行?____________

_______。(若能，請?zhí)顚懣赡苓€需要測量什么數(shù)據(jù)；若不能，請說明理由)參考答案：（1）⑥⑤

④⑧⑦（2）吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2（3）干燥SO2和O2（4）

8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑（5）視線要與凹液面最低處保持水平

讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平。（答案無先后順序）（6）能，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值解析：（1）根據(jù)F中的試劑知F裝置是吸收SO3的，F(xiàn)增加的質(zhì)量是吸收的SO3的質(zhì)量與放出的等物質(zhì)的量的SO2的質(zhì)量差，E、B相結(jié)合是量氣體體積的裝置，通過量筒中水的體積可以知道反應(yīng)放出的氧氣體積，D中濃硫酸可干燥氣體，C中堿石灰能吸收SO2，綜合知裝置的順序是：A、F、D、C、E、B，接口順序是①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；（2）根據(jù)分析裝置F的作用是吸收SO3放出等物質(zhì)的量的SO2；（3）濃硫酸是常用的干燥劑，裝置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩爾SO3與1摩爾SO2的質(zhì)量差為16克，裝置F總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了0.16g，說明反應(yīng)生成的SO3物質(zhì)的量是0.01摩爾；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為112mL，即得到氧氣0.005摩爾；6.08g無水FeSO4的物質(zhì)的量是6.08/152=0.04(mol)；利用鐵元素守恒得生成Fe2O3的物質(zhì)的量是0.02摩爾；通過質(zhì)量守恒即可計算生成SO2的物質(zhì)的量是0.03摩爾，反應(yīng)方程式為8FeSO44Fe2O3+6SO2↑+2SO3↑+O2↑；（5）本題測量氣體體積時的注意事項是：視線要與凹液面最低處保持水平，讀數(shù)時BE兩儀器內(nèi)液面要相平；（6）若將上面連接中的F裝置去掉，由于D中的濃硫酸也能吸收SO3，仍然能完成實驗，還需測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化值。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式

________________________________________________________.(4)有關(guān)化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________.

(6)也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，反應(yīng)后有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________.參考答案：18.下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時A端為電源的________極（填“正”或“負”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時乙池溶液中c(H＋)=________________