精品試卷高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料〔燦假設(shè)寒星**整理制作〕氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化以下現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是 〔 〕閃電 B．光化學(xué)煙霧 C．酸雨 D．臭氧空洞以下說法中正確的選項是 〔 〕氮元素是活潑的非金屬元素，因此N的化學(xué)性質(zhì)也很活潑2B．NO溶于水生成硝酸，因此NO是硝酸的酸酐2 2C.雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，此變化屬于氮的固定D．氮氣可做焊接金屬時的保護(hù)氣汽車尾氣(含有烴類、CO、NO、SO)是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)x 2CO和NO反響生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并使烴類充分燃燒及SO轉(zhuǎn)化，以下說法x 2錯誤的選項是 〔 〕A．CO和NO反響的化學(xué)方程式為：2xCO+2NO=2xCO+Nx x 2 2B．上述方法的缺點是由于CO增多，會大大提高空氣的酸度2C．多植樹造林，增大綠化面積，可有效把握城市空氣各種污染源D．汽車改用自然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都會削減對空氣的污染如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入確定量NO和O，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度一樣，2翻開活塞，使NO與O充分反響，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來( )2增大 B．減小C．不變 D．無法確定在NO被水吸取的反響中，發(fā)生復(fù)原反響和發(fā)生氧化反響的物質(zhì)，其質(zhì)量比為〔 〕2A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反響，生成氮氣和二氧化碳。假設(shè)測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物為 〔 〕A.NO B.NO C.NO D.NO2 2 2 5在常溫常壓下，a,b，c，da試管內(nèi)是NO和O,b2 2試管內(nèi)是C1SO，c試管內(nèi)是NO和O，d試管內(nèi)是O和H。將四支試管快速同時倒立于水中，最終水面2 2 2 2 2上上升度h的比較，正確的選項是 〔 〕A．h>h>h>h B．h>h>h>h C．h>h>h>h D．h>h>h>hb c a d c a b d d a c b b a c d試驗室用空氣和以下藥品、儀器裝置制取少量氮化鎂。推舉下載精品試卷當(dāng)裝置按挨次連接好以后，首先應(yīng)檢查氣密性，然后進(jìn)展試驗：①假設(shè)所制氣體的流向從左向右時，上述各儀器的正確連接挨次是 (填接口編號)。②試驗開頭時，應(yīng)先在 (寫序號)處接通自來水，然后依次點燃 處的酒精燈(填藥品名稱)。濃HS0的作用是 ，NaOH溶液的作用是 。裝置⑤的作用是 .2 4裝置①中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 .制成MgN后剩余的氣體是 .3 2將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的3／5，求⑴原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比。⑵假設(shè)上述氣體是標(biāo)準(zhǔn)狀況，求硝酸的物質(zhì)的量濃度〔假設(shè)假設(shè)生成的溶質(zhì)不向外集中。氮肥的生產(chǎn)和使用在1L1mol·L-1的氨水中 〔 〕1molNH3

NHB.3B.

和NH1mol4C.含NH·HO1mol D.含NH、NH·HO、NH之和為1mol3 2 3 3 2 4同溫同壓下，兩個等體積的枯燥圓底燒瓶中分別布滿①NH；②NO，進(jìn)展噴泉試驗。經(jīng)充分反響后，瓶內(nèi)溶液3 2的物質(zhì)的量濃度為 〔 〕A．①>② B．①<② C．①=② D．不能確定25％氨水的密度為0.91g·cm-3，5％氨水的密度為0.98g·cm-3，假設(shè)將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 〔 〕等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．無法估算將NHHCO置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有過氧化鈉和堿石灰的枯燥管，最終得到的氣體4 3有 〔 〕A.NH，O B.HO，O C.CO，O D.O3 2 2 2 2 2 2下面是試驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是〔 〕推舉下載 A B C D以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 〔 〕A．K+、Na+、HSO-、C1- B．Na+、Ba2+、A1O-、NO-3 2 3C．NH+、K+、Cl-、NO- D．K+、Na+、ClO-、S2-4 3以下離子方程式不正確的選項是 〔 〕

精品試卷過量的NaHSO和Ba(OH)溶液反響：2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO↓+2HO4 2 4 4 2B．NHHCO和過量NaOH溶液相混合：HCO-+OH-=CO2-+HO4 3 3 3 2C．NaHSO溶液中滴加氨水：H++NH·HO=NH++HO4 3 2 4 2D．用氨水吸取過量的SO：NH·HO+SO=NH++HSO-2 3 2 2 4 3學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方〔如圖。過一會兒，覺察紙蝴蝶的顏色由白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，噴灑在紙蝴蝶上的試〔〕紙蝴蝶上的噴灑液A紙蝴蝶上的噴灑液A石蕊B酚酞C酚酞D石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸將可能混有以下物質(zhì)的硫酸銨樣品13.2g，在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反響，可收集到氣體4.3L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該樣品內(nèi)不行能含有的物質(zhì)是 〔 〕碳酸氫銨和硝酸銨B．碳酸銨和硝酸銨C．氯化銨和碳酸氫銨D．氯化銨和碳酸銨某種常見的白色晶體Ａ，與鹽酸反響產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體Ｂ；將Ｂ通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。假設(shè)在Ａ的水溶液中參與氫氧化鋇溶液，則析出的白色沉淀Ｃ和無色氣體Ｄ；Ｄ可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。加熱固體Ａ，可生成水、Ｂ和Ｄ，而且Ｂ和Ｄ的物質(zhì)的量之比為１∶１。依據(jù)以上事實，可以推斷出Ａ，B是 ，C是 。加熱固體Ａ生成水、Ｂ和Ｄ的化學(xué)方程式是 。制取氨氣并完成噴泉試驗(圖中夾持裝置均已略去)。寫出試驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。收集氨氣應(yīng)使用 法要得到枯燥作枯燥劑。用圖1裝置進(jìn)展噴泉試驗，上部燒瓶已裝水上噴的操作是 。該試驗的原理是 。2的裝置，請說明引發(fā)噴在確定條件下，NO跟NH可以發(fā)生反響生3NO和NH1mol，充分反響后所得產(chǎn)3到的N比經(jīng)氧化得到的N1.4g。2 2推舉下載

泉的方法。NHO?，F(xiàn)2 2精品試卷寫出反響的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。假設(shè)以上反響進(jìn)展完全，試計算原反響混合物中NO與NH的物質(zhì)的量可能各是多少。3硝酸的性質(zhì)對以下事實的解釋錯誤的選項是 ( )在蔗糖中參與濃硫酸后消滅發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁制器皿貯存，說明鋁與濃硝酸不反響D．反響CuSO+HS=CuS↓+HSO能進(jìn)展，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸4 2 2 4將一樣質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反響,以下表達(dá)正確的選項是( )A．反響速率：兩者一樣 B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反響生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少在Cu與濃HNO3

1molHNO3

被復(fù)原，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是 ( )mol B.2mol C.0.5mol D.0.25mol將SO 通入BaCl 溶液至飽和，未見沉淀生成，連續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是2 2( )A、CO2

B、NH C、NO3 2

D、HS25．將0.1 mol 銅與40 mL 10 mol·L－1HNO 充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H＋，由此可知3( )生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49LC．被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)molD．反響后溶液中所含NO－0.2mol370％HNO(1.40g·cm－3)加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分3數(shù)是 ( )A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35將14g銅銀合金與足量的HNO反響，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況積為1.12L的O 混合后再通入水中，恰好全3 2部吸取，則合金中銅的質(zhì)量為 ( )A．3.2g B．4.8g C．6.4g D．10.8g．向硝酸鈉溶液中參與銅粉不 發(fā)生反響，假設(shè)再參與某種鹽，則銅粉可以漸漸溶解，符合此條件的鹽是( )ZnSO B. NaHCO C. NaHSO D. Fe(NO)4 3 4 339〔 〕推舉下載精品試卷A．濃HSO B.稀HSO C.濃HNO D.稀HNO2 4 2 4 3 310．a(chǎn)、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種一樣的元素，在確定條件下可發(fā)生如以下圖轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)；b在通c、de是該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是()A．C1 B．N2 2C．S D．C11．3.2g銅與過量硝酸〔8mol·L-1，30mL〕充分反響，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為NONO，反響后溶液中含amolH+，2則此時溶液中所含NO 的物質(zhì)的量是 ( )3A.0.2+a B.0.1+a C.0.05+a D.a某溶液①灼燒，火焰呈黃色；②加BaCl消滅白色沉淀；③濃縮后加濃HSO和銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體，則2 2 4此溶液中，可能存在的離子是 ( )Na+SO2NO- BNOCO4 3 3 3C．Na+，K+，SO2-；D．Na+，NO-，SO2-3 3 3將1.92g銅粉與確定量濃硝酸反響，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 ( )A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol14．為了證明銅與稀硝酸反響產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生試驗小組設(shè)計了一個試驗，其裝置如以以下圖所示〔加熱裝置和固定裝置均已略去BEF是用于鼓入空氣的雙連打氣球。ENO，以便觀看顏色，中的空氣。其中．．．實驗操作為： 。如何確定E中空氣已被趕盡： 。將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝體，其反響的離子方程式為

必需事先趕出去其置A中產(chǎn)生無色氣。如何證明E中收集到的是NO而不是H？2一段時間后，C中白色沉淀溶解，其緣由是裝置D的作用是 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化(答案)1．A2．CD 3．BC 4．C 5．C 6．B 7．A8．(1)①GHFEDCNMAB ②H銅、鎂(2)吸取水蒸氣吸取CO2(3)3Mg+N===MgN

除去O22 3 2(4)稀有氣體9．⑴2︰3⑵推舉下載

1 22.4氮肥的生產(chǎn)和使用(答案)1．D 2．C 3．C 4．A 5．AC6．B7．B 8．B9．D

精品試卷NH

HCO CO

BaCO NHHCO

====NH↑＋CO↑＋ＨO4 3

3 4

3 2 2(1)2NHCl+Ca(OH)

2NH

十+CaCl+2HO4 2 3 2 2(2)向下排空氣堿石灰(3)(4)翻開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉?！?〕〔方程式2分，電子轉(zhuǎn)移1分〕〔3分〕〔2〕6molNO復(fù)原得到3molN2

，4molNH3

，氧化得到2molN2

，兩者相差1molN2

?，F(xiàn)相差1.4g，1.4g 0.05mol0.3molNO0.2molNH

〔3分〕28gmol1依題意NO和NH3

3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種狀況：0.3m