第二節(jié)氯及其化合物第一課時氯氣的性質第二章海水中的重要元素——鈉和氯【課程標準要求】

1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解氯及其重要化合物的主要性質，認識氯及其重要化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.通過實驗探究氯水的性質及成分。新知自主預習課堂互動探究目錄CONTENTS//////////////課后鞏固訓練///////課堂達標訓練///////1.氯氣的發(fā)現(xiàn)1774年瑞典化學家舍勒制取了氯氣，反應的化學方程式：________________________________________________________。2.氯的原子結構和氯元素的存在(1)原子結構氯原子最外層有____個電子，在化學反應中很容易______________而形成Cl－，使最外層達到____電子穩(wěn)定結構。(2)氯元素的存在氯在自然界中以______態(tài)存在，主要以__________、MgCl2、____________的形式大量存在于海水中或陸地的鹽湖和鹽礦中。7得到1個電子8化合NaClCaCl23.氯氣的物理性質顏色狀態(tài)氣味密度溶解性______色____體________氣味比空氣____25℃時1體積的水溶解約____體積的氯氣黃綠氣刺激性大24.氯氣的化學性質(1)與金屬單質反應(2)與非金屬單質反應(如與H2)(3)與水的反應：氯氣與水反應的化學方程式為___________________________。白棕紅棕黃蒼白Cl2＋H2O===HCl＋HClO(4)與堿的反應：①與NaOH反應——制漂白液漂白液的有效成分為____________，制取反應的化學方程式為：______________________________________________________。②與Ca(OH)2反應——制漂白粉漂白粉的主要成分為____________________，有效成分為______________。制取反應的化學方程式為：__________________________________________。NaClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【微自測】判斷下列描述的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)發(fā)生氯氣泄漏時，污染區(qū)的居民應向低洼處轉移(

)(2)氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣，也可用排水法收集(

)(3)鐵與足量Cl2、稀鹽酸反應均生成FeCl3(

)答案(1)×

(2)×

(3)×二、常用的含氯消毒劑和漂白劑一、氯水的成分與性質一、氯水的成分與性質你知道如何用自來水養(yǎng)金魚嗎？首先，用容器取適量的自來水，將其放置在陽光照射的地方兩天以上，再將其倒進魚缸里面。這是因為自來水為了適合人類飲用，都經(jīng)過了處理，其中含有氯氣，此氣體對于金魚的生長不利，時間久了很容易造成金魚中毒。將其放置在陽光照射的地方，是因為在陽光照射下，可以使得有毒物質減少，從而使得金魚慢慢適應新的水源。1.自來水用Cl2消毒的原理是什么？寫出反應的化學方程式。提示

Cl2通入水中發(fā)生反應，生成具有強氧化性的次氯酸能夠殺菌、消毒。Cl2＋H2O===HCl＋HClO。2.自來水曬過一段時間后，可以減少水中的有毒物質，發(fā)生的化學反應是什么？3.將盛有氯水的燒瓶置于陽光下照射，有氣泡產(chǎn)生，此氣泡的成分是氯氣嗎？燒瓶內(nèi)溶液的酸堿性有何變化？1.氯水的成分氯水中存在反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO和HCl發(fā)生電離。氯水中含有以下微粒：2.新制氯水的性質(1)氯水的成分和性質(2)氯水成分的檢驗3.新制氯水與久置氯水的區(qū)別

新制氯水久置氯水顏色淺黃綠色無色主要微粒Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－H＋、Cl－、H2O性質酸性、氧化性、漂白性酸性(1)液氯與氯水不同：液氯為氯的單質，屬于純凈物，氯水屬于混合物。(2)氯水與還原性離子反應時一般是Cl2參與反應，不考慮HClO，如新制氯水滴入亞鐵鹽溶液中，發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)氯水在漂白和消毒時，考慮HClO的強氧化性。1.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是(

)A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在B解析次氯酸有強氧化性，能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤；向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水中Cl2分子逐漸被反應而消失，不能說明含有次氯酸，故D錯誤。2.實驗表明，將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是(

)A.此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B.內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C.內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，酸性反應比氧化還原反應快D.氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClOD解析

內(nèi)外兩環(huán)顏色不同，說明兩種物質起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，A正確；內(nèi)環(huán)HClO表現(xiàn)強氧化性，起漂白作用，外環(huán)H＋表現(xiàn)酸性而呈紅色或淺紅色，B正確；由現(xiàn)象可知外環(huán)是H＋表現(xiàn)酸性的結果，內(nèi)環(huán)是HClO的強氧化性的表現(xiàn)，說明酸性反應快，氧化還原反應慢些，C正確；HClO是Cl元素化合價升高的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，D錯誤。3.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)氯水分別與圖中四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過程中的現(xiàn)象是________________________________________，b過程中反應的離子方程式為_____________________________________。(3)a過程中反應的化學方程式為__________________________________。二、常用的含氯消毒劑和漂白劑1.“84”消毒液①制備：由Cl2和NaOH溶液反應制得。②主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO。2.漂白粉(1)漂白液、漂白粉都必須密封保存。(2)濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體有CO2、HCl。4.“84”消毒液是一種高效消毒劑，其主要成分是NaClO。對“84”消毒液的敘述錯誤的是(

)A.ClO－能轉化為具有殺菌消毒能力的HClOB.加少量NaOH可提高其殺菌效果C.應低溫、避光、密封保存D.使用時空氣中的CO2會參與反應B解析

HClO具有強氧化性，具有殺菌消毒能力，故A正確；加NaOH能把HClO中和，會降低其殺菌效果，故B錯誤；HClO不穩(wěn)定，受熱或見光易分解，應低溫、避光、密封保存，故C正確；NaClO是一種強堿弱酸鹽，因為碳酸的酸性比次氯酸強，所以NaClO容易和二氧化碳和水反應生成HClO，故D正確。5.漂粉精暴露在潮濕的空氣中易失效，其原因與下列敘述無關的是(

)A.HClO的酸性比H2CO3的弱B.Ca(ClO)2是鹽C.HClO見光易分解D.Ca(ClO)2能與碳酸反應B6.(2021·洛陽高一檢測)已知NaClO溶液與CO2氣體能發(fā)生如下反應：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列敘述錯誤的是(

)A.HClO比H2CO3酸性強B.向漂白粉溶液中加少量鹽酸可增強漂白性C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增強漂白性D.向漂白粉溶液中通CO2氣體，可能生成白色沉淀A解析CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋NaClO===HClO＋NaHCO3是酸跟鹽發(fā)生復分解反應，生成新酸和新鹽。其中的規(guī)律是較強酸與較弱酸的鹽反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，A項錯誤。鹽酸比H2CO3酸性更強，根據(jù)上述規(guī)律，向漂白粉溶液里加少量鹽酸，由Ca(ClO)2轉化為HClO，漂白性增強，B項正確。Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，則向漂白粉溶液里通少量氯氣可增強漂白性，C項正確。CO2氣體通入漂白粉溶液中，發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，當CO2氣體過量時又發(fā)生反應：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D項正確。1.(2021·德州高一檢測)將適量物質分別加到干燥的紅色布條，不能使其褪色的是(

)A.新制的氯水

B.“84”消毒液C.液氯

D.次氯酸溶液解析

液氯為液態(tài)Cl2，不能使干燥的紅色布條褪色；新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有強氧化性的HClO，可使干燥的紅色布條褪色。C2.下列說法中正確的是(

)A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B.用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣C.貯氯罐意外泄漏，應沿逆風方向疏散群眾D.氯氣車間液氯泄漏時，應彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域C解析

聞氣體氣味的方法是用手輕輕地在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔，不能直接用鼻子聞，A不正確；氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，B不正確；氯氣是一種有毒的氣體，氯氣會順著風向擴散，疏散時應該逆著風向轉移，C正確；氯氣密度比空氣大，泄漏時離地面越近氯氣濃度越大，應盡量向高處逃生，D不正確。3.下列氯化物中，既能由金屬和Cl2直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(

)A.CuCl2

B.MgCl2 C.FeCl2

D.FeCl3解析

CuCl2可以由Cu與Cl2化合制得，不能由Cu和鹽酸反應制得，A項不符合題意；MgCl2可以由Mg與Cl2化合制得，也可以由Mg和鹽酸反應制得，B項符合題意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應生成FeCl2，C、D項均不符合題意。B4.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質)沒有關系的是(

)A.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B.使紅色布條褪色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽攸S色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)B解析Cl2溶于水后部分可與水發(fā)生反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO，使溶液呈酸性，故加入NaHCO3后會產(chǎn)生CO2氣體，A項正確；因HClO具有漂白性，可使紅色布條褪色，B項錯誤；向FeCl2溶液中滴加氯水后溶液變?yōu)樽攸S色，說明Fe2＋被氧化為Fe3＋，發(fā)生反應為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，證明溶液中含有Cl－，發(fā)生反應Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C、D項正確。5.Cl2是一種重要的化工原料。下圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為________。A.腐蝕品

B.爆炸品C.有毒品

D.易燃品解析

(1)Cl2有毒，貯存Cl2的鋼瓶應貼的標簽為有毒品。C(2)下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是________。A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2(3)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學方程式為____________________________。Cl2溶于水可制得氯水，檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質，可選用的試劑是________。A.硝酸銀溶液

B.酚酞溶液

C.碳酸鈉溶液

D.紫色石蕊溶液BD解析

(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D項錯誤；制取漂白粉時，不用澄清石灰水，因氫氧化鈣的溶解度較小，一般用石灰乳，也可用氯氣與稍濕的消石灰作用制得，C項錯誤。(3)久置氯水的成分為稀鹽酸，新制氯水的主要成分為Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，均與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體，遇酚酞溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先變紅后褪色，而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液只變紅色。1.下列說法中正確的是(

)A.“84”消毒液是混合物，可以長期保存B.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布條褪色C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的二氧化碳和水反應D解析“84”消毒液是混合物，但不能長期保存；“84”消毒液中不含HClO，只有與空氣中的CO2和H2O反應后才會產(chǎn)生HClO；工業(yè)上制取漂白粉是用Cl2與石灰乳反應；漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定易分解。2.下列有關Cl2的說法中，不正確的是(

)A.Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體B.Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸C.干燥Cl2具有漂白性D.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色煙解析

Cl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A正確；Cl2能與水反應生成鹽酸和次氯酸，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，故B正確；干燥氯氣沒有漂白性，HClO有漂白性，故C錯誤；氯氣與鐵反應生成氯化鐵，反應產(chǎn)生棕色的煙，故D正確。C3.用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制下列物質的溶液，藥品不會產(chǎn)生明顯變質的是(

)A.石蕊

B.硝酸銀C.氫氧化鈉

D.氯化鋁D解析氯氣與水發(fā)生反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液中存在的微粒有Cl2、HClO、Cl－、ClO－、OH－、H＋、H2O。溶液呈酸性和漂白性，能使石蕊變紅后又褪色，不能用自來水配制石蕊，A不符合；溶液中含有氯離子，氯離子和銀離子反應生成AgCl白色沉淀，不能用自來水配制硝酸銀溶液，B不符合；氯氣、次氯酸、鹽酸都能與NaOH反應，所以不能用自來水配制氫氧化鈉溶液，C不符合；氯化鋁和氯氣、次氯酸、鹽酸等都不反應，可用自來水配制氯化鋁溶液，D符合。4.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，避光晾置在空氣中一段時間后，其漂白效果比通常更好的原因可能是(

)A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉溶液跟空氣中的CO2充分反應，生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其溶質質量分數(shù)增大C解析

漂白粉中的次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A項錯誤；空氣中的氧氣在短時間內(nèi)不能迅速氧化有色布條，故B項錯誤；用漂白粉溶液浸泡過的有色布條置于空氣中，漂白粉中的Ca(ClO)2跟水和空氣中的CO2充分反應，生成了具有漂白性的HClO，增強了漂白效果，與漂白粉溶液的溶質質量分數(shù)無關，故C項正確、D項錯誤。5.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是(

)解析

A項氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2；C項氯水滴入FeCl2溶液反應生成FeCl3，沒有氣體產(chǎn)生；D項H2O與Na2O2反應產(chǎn)生O2。C6.漂白劑是破壞、抑制食品的發(fā)色因素，使其褪色或使食品免于褐變的物質。下列褪色的變化中，不屬于化學變化的是(

)A.過氧化鈉使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色C解析

過氧化鈉具有漂白性，使品紅溶液褪色，屬于化學變化，A不符合題意；氯水中含有漂白性的次氯酸，使有色布條褪色，屬于化學變化，B不符合題意；活性炭具有吸附性，使紅墨水褪色，屬于物理變化，不屬于化學變化，C符合題意；漂粉精溶于水，產(chǎn)生ClO－，具有氧化性，使某些染料褪色，屬于化學變化，D不符合題意。7.已知濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑。如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關閉B閥時，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是(

)A.濃H2SO4 B.NaOH溶液

C.濃鹽酸

D.飽和NaCl溶液解析

由題意說明D處的液體能吸收Cl2，A、C、D選項中的溶液都不能吸收Cl2，故B項正確。B8.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是(

)A.用干燥的藍色石蕊試紙檢驗B.用濕潤的有色布條檢驗C.將氣體通入硝酸銀溶液中檢驗D.用滴有酚酞的NaOH溶液檢驗B解析A項，干燥的藍色石蕊試紙遇HCl不變紅色，遇Cl2不變紅也不褪色，不能檢驗；B項，HCl不能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，能檢驗是否有Cl2；C項，HCl氣體通入AgNO3

溶液中發(fā)生反應HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中發(fā)生反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，不能檢驗；D項，HCl和Cl2都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不能檢驗。9.氯氣是一種重要的化工原料，下列關于氯氣的敘述中，不正確的是(

)①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體②氯氣能溶于水③氯氣、液氯和氯水是同一物質④銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅⑤氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰⑥新制的氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液后溶液呈紅色A.①② B.③④⑥ C.③⑤⑥ D.③⑥B解析氯氣和液氯中都只存在Cl2分子，是同一種物質，氯水是氯氣的水溶液，氯水與氯氣、液氯不是同一種物質，③錯誤；銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的氯化銅，④錯誤；新制的氯水中存在反應Cl2＋H2O===HCl＋HClO，新制氯水顯酸性，其中的HClO具有漂白性，則向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液后，溶液先變紅后褪色，⑥錯誤。10.(2020·福建漳平第一中學高一月考)某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是(

)D解析

氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，說明氯氣無漂白性，有漂白性的是氯水，A正確；氯氣的密度比空氣大，收集氯氣時導氣管應該長進短出，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣防止污染大氣，B正確；銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅固體，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，溶液呈藍色，C正確；氯氣能溶于水，也能與氫氧化鈉反應，導致燒瓶中壓強減小，氣球會由癟變大，D錯誤。11.(1)將新鮮的花瓣放入干燥的氯氣中可觀察到的現(xiàn)象是________，原因是___________________________________________________________。(2)氯水久置或光照條件下均會變成稀鹽酸，同時釋放出氧氣，說明次氯酸________，反應的化學方程式為________________________________。(3)漂白液滴加少量稀HCl，漂白性增強的理由是_____________________________________________(用離子方程式表示)。12.近期新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地暴發(fā)，“84”消毒液與漂白粉均是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。根據(jù)所學知識回答下列有關問題：(1)“84”消毒液的有效成分的化學式為________，制備它的化學方程式為___________________________________________________________。(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化學式為________，制備它的化學方程式為____________________________。(3)漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，產(chǎn)生具有漂白、殺菌作用的次氯酸，該反應的化學方程式為________________________________________。答案(1)NaClO

2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

(2)Ca(ClO)2

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO解析(1)“84”消毒液的有效成分為NaClO，制備NaClO的化學方程式為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，氯氣和氫氧化鈣發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)漂白粉中的次氯酸鈣可以與水和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸。13.已知I2遇淀粉變藍色。“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為氯氣與金屬鈉反應設計了如圖裝置與操作以替代相關的實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(

)A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收答案C14.已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。如表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(

)答案A選項實驗現(xiàn)象結論AFeCl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Cl2具有氧化性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉－KI溶液變?yōu)樗{色Cl2具有還原性解析

A項說明Cl2具有氧化性。B項是Cl2與H2O反應