本文格式為Word版，下載可任意編輯——鹽類(lèi)水解的定義鹽類(lèi)水解教學(xué)設(shè)計(jì)(十七篇)無(wú)論是身處學(xué)校還是步入社會(huì)，大家都嘗試過(guò)寫(xiě)作吧，借助寫(xiě)作也可以提高我們的語(yǔ)言組織能力。寫(xiě)范文的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是我?guī)痛蠹艺淼膬?yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

鹽類(lèi)水解的定義鹽類(lèi)水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇一

知識(shí)目標(biāo)

理解的本質(zhì)。

理解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解的利用。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問(wèn)題的規(guī)律思維能力。

培養(yǎng)學(xué)生規(guī)律推理能力。

情感目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)〞的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生擅長(zhǎng)觀測(cè)、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

建議

教材分析

“鹽類(lèi)的水解〞是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行,運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中挖掘出新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)〞。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立的概念；探討的規(guī)律；運(yùn)用的知識(shí)。其中，的概念是基礎(chǔ)，旨在透露的實(shí)質(zhì)，并為研究規(guī)律提供依據(jù)。的規(guī)律是核心，它是原理的具體化，并使一般概念得以直接應(yīng)用。的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)及其規(guī)律的理解、穩(wěn)定?？傊?，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教法建議

本節(jié)需要為學(xué)生提供顯明的的試驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討試驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成的概念；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法透露兩類(lèi)鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對(duì)于的離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，在中要強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范要求和本卷須知，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最終，運(yùn)用演繹法，探討知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：

1.知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)

）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水〞，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又由于酸有強(qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類(lèi)型的鹽各舉出2—3例（寫(xiě)化學(xué)式）

2.采用試驗(yàn)探究方法引入新課。建議將教材中的[試驗(yàn)3-1]改為學(xué)生試驗(yàn)，并增加一個(gè)演示試驗(yàn)，即“向盛有固體na2co3和nh4cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀測(cè)溶液顏色變化〞，這樣使學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)〞鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對(duì)于“的本質(zhì)〞，建議通過(guò)分析ch3coona、alcl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出的本質(zhì)。

4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解〞這部分內(nèi)容的也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解〞只要求學(xué)生會(huì)判斷該類(lèi)鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。

5.在講解如何書(shū)寫(xiě)的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問(wèn)題：

①反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“

〞號(hào)。

②一般的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，尋常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑〞或“↓〞，也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。（如h2co3，nh3·h2o等）

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫(xiě)方程式，但以第一步為主（如h2co3）；多元弱堿鹽水解不分步寫(xiě)（如alcl3）。

④反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響的外界因素〞的，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用試驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué)，可采取演示試驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對(duì)于“的利用〞，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容終止前，總結(jié)歸納知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生把握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。

設(shè)計(jì)方案一

重點(diǎn)：理解的本質(zhì)

難點(diǎn)：方程式的書(shū)寫(xiě)和分析

第一課時(shí)

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

在的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

（1）向盛有，，的試管中分別參與3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

（2）用試紙測(cè)定三種鹽溶液的，

并記錄：

：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否一致呢？

這是由于的原因，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)鹽類(lèi)的水解及其實(shí)質(zhì)。

同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液浮現(xiàn)堿性。

鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液浮現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習(xí)

1.在水中參與以下物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（

）

a.

b.

c.

d.

2.判斷以下的表達(dá)中正確的是（

）

a.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

b.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

c.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

d.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3.物質(zhì)的量濃度一致的以下溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（

）

a.

b.

c.

d.

4.以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（

）

a.

b.

c.

d.

5.為了使溶液中的比值變小，可參與的物質(zhì)是（

）

a.適量鹽酸

b.適量溶液

c.適量koh溶液

d.適量khs溶液

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1.的實(shí)質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2.的類(lèi)型和規(guī)律

（1）尋常程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱堿鹽猛烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

a.酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如；

b.堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

c.酸堿相當(dāng)，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

3.擴(kuò)展

氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中參與由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

（2）某種無(wú)磷洗衣粉中參與了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

設(shè)計(jì)

一、鹽的組成類(lèi)別

1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如等；

2.強(qiáng)酸弱堿鹽：如等；

3.弱酸弱堿鹽：如等；

4.弱酸弱堿鹽：如等；

二、試驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的是不是都等于7

1.測(cè)蒸餾水；

2.測(cè)溶液；

3.測(cè)溶液；

4.測(cè)溶液值。

列表比較：

提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液會(huì)有顯著差異呢？

：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

；

：強(qiáng)堿弱酸鹽

；

：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽

；

剖析原因：寫(xiě)出離子方程式及化學(xué)方程式。

與電離出來(lái)結(jié)合成弱電解質(zhì)

破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中濃度增大，堿性加強(qiáng)。

與電離出來(lái)的結(jié)合生成弱堿，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中濃度增大，酸性加強(qiáng)。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1.定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的或結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做。

2.水解一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

鹽類(lèi)水解的定義鹽類(lèi)水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇二

其次課時(shí)

重點(diǎn)：

1.影響的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.的應(yīng)用。

難點(diǎn)：的應(yīng)用。

設(shè)計(jì)：

師生共同復(fù)習(xí)穩(wěn)定第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

（1）根據(jù)規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈

性，原因

；

氯化鋁溶液呈

性，原因

；

（2）以下鹽溶于水高于濃度增大的是

a.

b.

c.

d.

影響的內(nèi)在因素有哪些？

主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

影響的外界因素主要有哪些？

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參與堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

如何判斷鹽溶液的酸堿性？

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性〞作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

“越弱越水解〞

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

如何比較溶液中離子濃度的大?。?/p>

電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒〞分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒〞方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體中，

在溶液中：

在溶液中存在的以下關(guān)系中不正確的是：

a.

b.

c.

d.

溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

………………（1）

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中s元素存在形式有三種：，及

∴…………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關(guān)系正確的有a.c.d。答案：［b］

隨堂練習(xí)

1.在溶液中存在的以下關(guān)系不正確的是（

）

a.

b.

c.

d.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下參與一種試劑過(guò)濾后，再參與適量鹽酸，這種試劑是（

）

a.

b.

c.

d.

3.以下各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（

）

a.中的和

b.的純水中和

c.中電子和中子

d.明礬溶液中與

4.以下溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（

）

a.

b.

c.

d.

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響的因素及其影響原理。

2.知識(shí)的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/l），溶液（約1mol/l）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。溶液和溶液的體積比約是

。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是由于

；若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是由于

。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是

。

設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解〞，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性〞，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

（1）溫度（試驗(yàn)1）

（2）溶液的酸、堿性（試驗(yàn)2）

3.利用

（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴(kuò)展

探究試驗(yàn)

本節(jié)中以“是否鹽溶液都顯中性？〞為設(shè)問(wèn)，以試驗(yàn)探究形式引入，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？〞

用ph試紙分別測(cè)nahso4、nahso3、

nahco3三種溶液的ph值，找出答案，并探討分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)探討分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，以下關(guān)系正確的是（

）

(a)

[cl-][nh4+][h+][oh-]

(b)

[nh4+][cl-][h+][oh-]

(c)

[cl-]=[nh4+][h+][oh-]

(d)

[nh4+]=[cl-][h+][oh-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（

）

(a)[cl-][nh4+][h+][oh-]

(b)

[nh4+][cl-][h+][oh-]

(c)[cl-]=[nh4+][h+][oh-]

(d)

[nh4+]=[cl-][h+][oh-]

變題二：將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（

）

(a)

[nh4+][cl-][h+][oh-]

(b)

[nh4+][cl-][oh-][h+]

(b)

[cl-][nh4+][h+][oh-]

(d)

[cl-][nh4+][oh-][h+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸ha溶液參與一種堿moh反應(yīng)后，溶液呈中性，以下判斷一定正確的是（

）

(a)參與的堿過(guò)量

(b)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(c)生成的鹽不水解

(d)反應(yīng)后溶液中[a-]=[m+]

答案：

a；a；b；d。

點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的靈敏性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，依照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類(lèi)水解的定義鹽類(lèi)水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇三

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

理解鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類(lèi)水解的利用。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問(wèn)題的規(guī)律思維能力。

培養(yǎng)學(xué)生規(guī)律推理能力。

情感目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)〞的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生擅長(zhǎng)觀測(cè)、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

“鹽類(lèi)的水解〞是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類(lèi)水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行,運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中挖掘出鹽類(lèi)水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)〞。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類(lèi)水解的概念；探討鹽類(lèi)水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)。其中，鹽類(lèi)水解的概念是基礎(chǔ)，旨在透露鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類(lèi)水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類(lèi)水解的規(guī)律是核心，它是鹽類(lèi)水解原理的具體化，并使鹽類(lèi)水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類(lèi)水解的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類(lèi)水解及其規(guī)律的理解、穩(wěn)定。總之，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教法建議

本節(jié)教師需要為學(xué)生提供顯明的鹽類(lèi)水解的試驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討試驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類(lèi)水解的概念；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法透露兩類(lèi)鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對(duì)于鹽類(lèi)水解的離子方程式和方程式的書(shū)寫(xiě)，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范要求和本卷須知，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最終，運(yùn)用演繹法，探討鹽類(lèi)水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類(lèi)水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：

1.知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)

）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水〞，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又由于酸有強(qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類(lèi)型的鹽各舉出2—3例（寫(xiě)式）

2.采用試驗(yàn)探究方法引入新課。建議將教材中的[試驗(yàn)3-1]改為學(xué)生試驗(yàn)，并增加一個(gè)演示試驗(yàn)，即“向盛有固體na2co3和nh4cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀測(cè)溶液顏色變化〞，這樣使學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)〞鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對(duì)于“鹽類(lèi)水解的本質(zhì)〞，建議通過(guò)分析ch3coona、alcl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解〞這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解〞只要求學(xué)生會(huì)判斷該類(lèi)鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。

5.在講解如何書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式和方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問(wèn)題：

①鹽類(lèi)水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“

〞號(hào)。

②一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，尋常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑〞或“↓〞，也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。（如h2co3，nh3·h2o等）

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫(xiě)方程式，但以第一步為主（如h2co3）；多元弱堿鹽水解不分步寫(xiě)（如alcl3）。

④鹽類(lèi)水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響鹽類(lèi)水解的外界因素〞的教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用試驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué)，可采取教師演示試驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對(duì)于“鹽類(lèi)水解的利用〞，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容終止前，總結(jié)歸納鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生把握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生。

重點(diǎn)：理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析

第一課時(shí)

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生興趣。

（1）向盛有，，的試管中分別參與3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

（2）用試紙測(cè)定三種鹽溶液的，

并記錄：

：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否一致呢？

這是由于鹽類(lèi)水解的原因，下面我們就來(lái)鹽類(lèi)的水解及其實(shí)質(zhì)。

同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液浮現(xiàn)堿性。

鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液浮現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習(xí)

1.在水中參與以下物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（

）

a.

b.

c.

d.

2.判斷以下鹽類(lèi)水解的表達(dá)中正確的是（

）

a.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

b.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

c.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

d.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3.物質(zhì)的量濃度一致的以下溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（

）

a.

b.

c.

d.

4.以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（

）

a.

b.

c.

d.

5.為了使溶液中的比值變小，可參與的物質(zhì)是（

）

a.適量鹽酸

b.適量溶液

c.適量koh溶液

d.適量khs溶液

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2.鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律

（1）尋常鹽類(lèi)水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱堿鹽猛烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

a.酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如；

b.堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

c.酸堿相當(dāng)，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

3.擴(kuò)展

氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中參與由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

（2）某種無(wú)磷洗衣粉中參與了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

一、鹽的組成類(lèi)別

1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如等；

2.強(qiáng)酸弱堿鹽：如等；

3.弱酸弱堿鹽：如等；

4.弱酸弱堿鹽：如等；

二、試驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的是不是都等于7

1.測(cè)蒸餾水；

2.測(cè)溶液；

3.測(cè)溶液；

4.測(cè)溶液值。

列表比較：

提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液會(huì)有顯著差異呢？

：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

；

：強(qiáng)堿弱酸鹽

；

：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽

；

剖析原因：寫(xiě)出離子方程式及方程式。

與電離出來(lái)結(jié)合成弱電解質(zhì)

破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中濃度增大，堿性加強(qiáng)。

與電離出來(lái)的結(jié)合生成弱堿，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中濃度增大，酸性加強(qiáng)。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1.定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的或結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類(lèi)水解。

2.水解一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

鹽類(lèi)水解的定義鹽類(lèi)水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇四

教學(xué)基本信息

課題

鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

所屬模塊及章節(jié)

人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

本節(jié)內(nèi)容將化學(xué)平衡理論和微粒觀作為指導(dǎo)思想和理論依據(jù)，主要表現(xiàn)為：物質(zhì)在水溶液中是以分子、離子等微粒的形式存在的；這些微粒之間存在相互作用，這些相互作用有強(qiáng)弱、主次之分；當(dāng)微粒間的這些相互作用過(guò)程可逆時(shí)會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)微粒的數(shù)目保持不變；外界條件改變會(huì)引起平衡的移動(dòng)，使微粒種類(lèi)、微粒數(shù)量及宏觀性質(zhì)或現(xiàn)象發(fā)生改變。

鹽類(lèi)水解的應(yīng)用使學(xué)生能夠真正意識(shí)到化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)反應(yīng)的調(diào)控功能，懇切感受到原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)生活的指導(dǎo)作用。

基于此，本節(jié)課的核心目標(biāo)是促進(jìn)學(xué)生借助“從微觀視角分析水溶液〞思維方法，應(yīng)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實(shí)際問(wèn)題的能力。

設(shè)置核心問(wèn)題是“通過(guò)改變影響因素，如何達(dá)到促進(jìn)或抑制鹽類(lèi)水解的目的？〞

二、教學(xué)背景分析

1.學(xué)習(xí)內(nèi)容分析

本節(jié)課是鹽類(lèi)水解第三課時(shí)，在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律和影響鹽類(lèi)水解的因素。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，溶液中反應(yīng)物和生成物濃度的大小及溫度的變化都會(huì)引起水解平衡的移動(dòng)。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠?qū)崿F(xiàn)對(duì)鹽類(lèi)水解程度的調(diào)控，從而達(dá)到生產(chǎn)生活及化學(xué)試驗(yàn)中的需要，即實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的制備、物質(zhì)保存及物質(zhì)配制。具體地說(shuō)，通過(guò)改變影響因素來(lái)抑制鹽類(lèi)的水解，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)保存、配制和無(wú)水氯化物的制備；通過(guò)促進(jìn)鹽類(lèi)水解，實(shí)現(xiàn)膠體和tio2的制備。同時(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用為第四節(jié)“沉淀反應(yīng)〞的應(yīng)用提供了思路和方法，因此，本小節(jié)內(nèi)容在選修4教材中起到了承上啟下的作用。

2.學(xué)生狀況分析

已有基礎(chǔ)

（1）通過(guò)“鹽類(lèi)水解前兩課時(shí)的學(xué)習(xí)，初步把握了鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律及影響鹽類(lèi)水解的因素，能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的鹽類(lèi)水解離子反應(yīng)方程式；

（2）從已有方法上看，顯性方法：初步把握了“從微觀視角分析水溶液〞思路和方法；隱性方法：解決化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題的思路和方法。

發(fā)展點(diǎn)

（1）能夠根據(jù)需要，通過(guò)試驗(yàn)條件或操作的調(diào)控，抑制或促進(jìn)水解；

（2）通過(guò)膠體的制備，深化對(duì)微粒間相互作用程度的認(rèn)識(shí)，即反應(yīng)主要，水解次要；

（3）能夠依據(jù)性質(zhì)或宏觀現(xiàn)象，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。

達(dá)成目標(biāo)

借助“從微觀視角分析水溶液〞思維方法，應(yīng)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)解決物質(zhì)制備、保存、溶液配制等實(shí)際問(wèn)題。

3.教學(xué)方式及教學(xué)手段說(shuō)明

本節(jié)課采用“分析解釋、簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)〞的任務(wù)方式，通過(guò)控制探究環(huán)節(jié)的難度和開(kāi)放度，層層遞進(jìn)，力爭(zhēng)讓不同層次的學(xué)生都能夠參與到探究活動(dòng)中，重在突出課堂教學(xué)的實(shí)效性。

三、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

（1）把握強(qiáng)酸弱堿鹽的配制和保存、制備膠體、無(wú)水氯化物和二氧化鈦的基本原理和具體操作；

（2）會(huì)尋覓不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，把握泡沫滅火器的基本原理；

（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。

過(guò)程與方法

（1）穩(wěn)定“從微觀視角分析水溶液〞的思路和方法；

（2）建立強(qiáng)酸弱堿鹽配制和保存、無(wú)水氯化物的制備方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）用化學(xué)知識(shí)分析生產(chǎn)生活中見(jiàn)到的現(xiàn)象，有學(xué)以致用的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣；

（2）讓學(xué)生自己進(jìn)行簡(jiǎn)單的設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)；

（3）通過(guò)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋?zhuān)訌?qiáng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系的理解，使學(xué)生學(xué)會(huì)用宏觀現(xiàn)象去探究微觀粒子間的相互作用。

教學(xué)重點(diǎn)

（1）把握強(qiáng)酸弱堿鹽的配制和保存、制備膠體、無(wú)水氯化物和二氧化鈦的基本原理和具體操作；

（2）會(huì)尋覓不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，把握泡沫滅火器的基本原理；

（3）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱；

（4）建立強(qiáng)酸弱堿鹽配制和保存、無(wú)水氯化物的制備方法。

教學(xué)難點(diǎn)

（1）無(wú)水氯化物和無(wú)水硫酸銅的制備原理分析；

（2）能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次或強(qiáng)弱。

（3）會(huì)尋覓不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，把握泡沫滅火器的基本原理。

教學(xué)方法

任務(wù)驅(qū)動(dòng)、科學(xué)探究、試驗(yàn)法。

四、教學(xué)流程

教學(xué)環(huán)節(jié)

活動(dòng)線索

認(rèn)知發(fā)展線索

五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

教學(xué)環(huán)節(jié)1

應(yīng)用鹽類(lèi)水解知識(shí)，解決物質(zhì)配制和保存問(wèn)題。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了影響鹽類(lèi)水解的因素。我們知道通過(guò)改變濃度或溫度，就能引起水解平衡的移動(dòng)。在實(shí)際應(yīng)用中，就是通過(guò)調(diào)控鹽類(lèi)的水解程度，從而滿(mǎn)足我們的需求。今天我們學(xué)習(xí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

這是一瓶配制已久的fecl3溶液，出現(xiàn)了混濁物，請(qǐng)同學(xué)們依照分析水溶液的思路分析下，這個(gè)混濁物是怎么產(chǎn)生的？

大家對(duì)這名同學(xué)的表述是否有疑問(wèn)？

fe(oh)3中的oh-來(lái)自水的電離，很少，為什么看到了宏觀的渾濁現(xiàn)象？

產(chǎn)生fe(oh)3混濁物這個(gè)現(xiàn)象，不僅反映出fe3+與水中oh-的結(jié)合，而且是動(dòng)態(tài)的，不斷促進(jìn)水的電離。

在配制fecl3溶液過(guò)程中如何避免這種現(xiàn)象呢？

氯化鐵是這么配制，那配制fe2(so4)3溶液、配制cucl2溶液呢？

有些鹽在配制（或保存）中水解程度比較大，為了抑制水解，常加少量相應(yīng)的酸。

具體操作時(shí)一種是將鹽溶解在蒸餾水中，再加少量濃酸抑制水解。還有一種水解程度大的鹽先溶解在酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

fe3+不斷地結(jié)合了水中的oh-，就促進(jìn)了水的不斷電離，從而有越來(lái)越多的fe(oh)3生成，就變成混濁物了。

加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解。

配制fe2(so4)3溶液滴加硫酸，配制cucl2溶液滴加鹽酸。

通過(guò)借助分析水溶液的思路和方法，促使學(xué)生感受到生成fe(oh)3混濁物，不只是fe3+和水中的oh-的簡(jiǎn)單結(jié)合，更重要是不斷地促進(jìn)了水的電離，是個(gè)動(dòng)態(tài)過(guò)程。

通過(guò)調(diào)控ph值，抑制鹽類(lèi)的水解，歸納某些易水解鹽配制和保存方法。

環(huán)節(jié)2

應(yīng)用鹽類(lèi)水解知識(shí)，解決物質(zhì)制備問(wèn)題。

在配制和保存鹽溶液時(shí)，是要抑制水解，有沒(méi)有利用鹽類(lèi)水解的呢？

還可以用氫氧化鐵膠體作凈水劑，回想下必修階段制備氫氧化鐵膠體時(shí)，為什么向沸騰蒸餾水中加溶液并煮沸呢？

為什么要向蒸餾水中逐滴參與氯化鐵溶液？而不用飽和氯化鐵溶液直接加熱制備呢？

為什么不用氫氧化鈉溶液呢？

堿中氫氧根的濃度比較大，而且鐵離子和堿反應(yīng)的程度很強(qiáng)，因此，當(dāng)反應(yīng)出現(xiàn)時(shí)優(yōu)先考慮反應(yīng)，若沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，再考慮水解。而膠體的制備是利用了鹽類(lèi)水解是個(gè)緩慢釋放的過(guò)程，釋放出的氫氧根濃度相對(duì)較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。

請(qǐng)你依照“分析水溶液〞的思維路徑分析解釋?zhuān)瑸槭裁醇訜醘ecl3?6h2o，生成fe(oh)3，而加熱cuso4?5h2o，就能制備無(wú)水cuso4呢？

兩個(gè)水解反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)不同。

這與之前在講化學(xué)平衡時(shí)不太一樣，當(dāng)水量比較大時(shí)，水的一點(diǎn)點(diǎn)改變對(duì)他影響不大，濃度視為常數(shù)。

從另一個(gè)角度分析，當(dāng)生成cu(oh)2和硫酸到達(dá)一定量時(shí)，能否共存呢？

硫酸難揮發(fā)，生成cu(oh)2和硫酸到達(dá)一定量時(shí)，不能共存，同時(shí)水分不斷蒸發(fā)，都抑制了水解。

采取什么措施就能制備無(wú)水fecl3呢？

加熱制備無(wú)水氯化物時(shí)，要抑制水解，需要在枯燥氯化氫的氣氛中加熱制備。

tio2是一種白色顏料，廣泛應(yīng)用于各類(lèi)結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，工業(yè)常用ticl4和水反應(yīng)制備tio2，中間反應(yīng)是

ticl4+4h2oti(oh)4+4hcl制備tio2，請(qǐng)思考：

1.這個(gè)反應(yīng)依據(jù)的原理是什么？

2.請(qǐng)你設(shè)計(jì)，制備tio2的試驗(yàn)條件是什么？應(yīng)當(dāng)采取什么操作？

通過(guò)抑制水解可以制備無(wú)水氯化物，通過(guò)促進(jìn)水解能制備tio2。

氫氧化鋁膠體作凈水劑。

必修階段制備氫氧化鐵膠體的操作。

加熱是為了促進(jìn)鐵離子的水解。

參與到大量水里，目的是促進(jìn)水解。

若用飽和氯化鐵溶液直接加熱，水解程度更大，生成沉淀。

用氫氧化鈉會(huì)生成沉淀。

深刻感受到膠體制備的思路方法，即膠體的制備是利用了鹽類(lèi)水解是個(gè)緩慢釋放的過(guò)程，釋放出的氫氧根濃度相對(duì)較小，能保證生成的物質(zhì)顆粒度很小，最終生成膠體。

學(xué)生1：

加熱fecl3?6h2o

fecl3+3h2o

fe(oh)3+3hcl，

加熱，使平衡不斷向水解反應(yīng)方向進(jìn)行，生成fe(oh)3。

同理

加熱cuso4?5h2o時(shí)，會(huì)生成cu(oh)2。

學(xué)生2：

fecl3水解生成的鹽酸揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，水解程度應(yīng)當(dāng)不同。

學(xué)生3：

在硫酸銅晶體這個(gè)體系持續(xù)加熱，水分被帶走了，這個(gè)體系水分本身比較少，水分的改變，對(duì)平衡影響比較大，平衡就向左移動(dòng)了。最終制備無(wú)水硫酸銅。

不能，酸和堿中和。

要抑制fe3+的水解，就要增加氫離子濃度，加鹽酸。

學(xué)生2：鹽酸本身含有水分，因此需要枯燥的氯化氫抑制氯化鐵的水解，制取無(wú)水fecl3。

ticl4和水反應(yīng)，是水解反應(yīng)。

ti4+結(jié)合了水電離的oh-，促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng)，因此產(chǎn)生濃度大的氫離子。

要生成tio2?xh2o，就要促進(jìn)鹽類(lèi)水解，因此需要加熱條件，在操作時(shí)需要在大量水中滴加ticl4。

通過(guò)調(diào)控，適度水解，制備膠體，并深化對(duì)微粒間相互作用程度的認(rèn)識(shí)，即反應(yīng)是強(qiáng)作用，水解微弱的。

深刻感受到鹽類(lèi)水解的程度和動(dòng)態(tài)的過(guò)程。

通過(guò)試驗(yàn)事實(shí)的對(duì)比，尋覓fecl3和cuso4水解的不同，從而促進(jìn)對(duì)無(wú)水氯化物制備的認(rèn)識(shí)。

從微粒來(lái)源和數(shù)量及種類(lèi)改變角度分析反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)是ti4+結(jié)合了水中的氫氧根，破壞了水的電離平衡，即發(fā)生了水解反應(yīng)。

通過(guò)調(diào)控，促進(jìn)水解，實(shí)現(xiàn)tio2的制備。

環(huán)節(jié)3

應(yīng)用鹽類(lèi)水解知識(shí)，解決泡沫滅火器原理。

將飽和氯化鐵溶液和飽和碳酸氫鈉溶液混合。

依據(jù)現(xiàn)象，你來(lái)分析，fe(oh)3沉淀和co2是如何產(chǎn)生的？

hco3-除了水解，還電離，為什么不考慮hco3-的電離呢？

碳酸氫鈉溶液由于顯堿性，所以hco3-的水解大于電離。將氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液混合fe3++3h2o

fe(oh)3+3h+，hco3-+h2o

h2co3+oh-，這兩個(gè)水解反應(yīng)發(fā)生了關(guān)聯(lián)，促進(jìn)水解，因此依舊是hco3-的水解為主，電離是次要的。

泡沫滅火器就是依據(jù)互促水解原理制備的，所用試劑是飽和硫酸鋁溶液和飽和碳酸氫鈉溶液，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

1.請(qǐng)依據(jù)“分析水溶液〞的思維路徑，分析它的工作原理，并寫(xiě)出相應(yīng)方程式。

2.試劑分別裝在玻璃筒和鋼制筒兩個(gè)不同容器內(nèi)，硫酸鋁溶液裝在哪個(gè)容器呢？

fe3++3h2o

fe(oh)3+3h+，

hco3-+h2o

h2co3+oh-，

兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解趨于完全，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳?xì)怏w。

現(xiàn)象是生成fe(oh)3沉淀，不是co32-和fe3+的結(jié)合。

產(chǎn)物指引著hco3-的水解程度大于電離程度。

能夠依據(jù)宏觀現(xiàn)象或性質(zhì)，診斷微粒間相互作用的主次以及尋覓不同水解反應(yīng)之間的聯(lián)系，解決互促水解問(wèn)題。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

鹽類(lèi)水解的定義鹽類(lèi)水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇五

其次課時(shí)

重點(diǎn)：

1.影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

設(shè)計(jì)：

師生共同復(fù)習(xí)穩(wěn)定第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

（1）根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈

性，原因

；

氯化鋁溶液呈

性，原因

；

（2）以下鹽溶于水高于濃度增大的是

a.

b.

c.

d.

影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)在因素有哪些？

主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些？

（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參與堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

如何判斷鹽溶液的酸堿性？

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性〞作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？

如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？

“越弱越水解〞

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

如何比較溶液中離子濃度的大??？

電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

（1）大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，

；

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

；

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

（2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）

①應(yīng)用“電荷守恒〞分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒〞方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體中，

在溶液中：

在溶液中存在的以下關(guān)系中不正確的是：

a.

b.

c.

d.

溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

………………（1）

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中s元素存在形式有三種：，及

∴…………………（2）

將（2）－（1）得

綜上分析，關(guān)系正確的有a.c.d。答案：［b］

隨堂練習(xí)

1.在溶液中存在的以下關(guān)系不正確的是（

）

a.

b.

c.

d.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下參與一種試劑過(guò)濾后，再參與適量鹽酸，這種試劑是（

）

a.

b.

c.

d.

3.以下各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（

）

a.中的和

b.的純水中和

c.中電子和中子

d.明礬溶液中與

4.以下溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（

）

a.

b.

c.

d.

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。

2.鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/l），溶液（約1mol/l）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。溶液和溶液的體積比約是

。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是由于

；若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是由于

。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是

。

設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

（1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解〞，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性〞，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。

（2）越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

（1）溫度（試驗(yàn)1）

（2）溶液的酸、堿性（試驗(yàn)2）

3.鹽類(lèi)水解利用

（1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。

（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴(kuò)展

探究試驗(yàn)

本節(jié)中以“是否鹽溶液都顯中性？〞為設(shè)問(wèn)，以試驗(yàn)探究形式引入，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？〞

用ph試紙分別測(cè)nahso4、nahso3、

nahco3三種溶液的ph值，找出答案，并探討分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)探討分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題：在氯化銨溶液中，以下關(guān)系正確的是（

）

(a)

[cl-][nh4+][h+][oh-]

(b)

[nh4+][cl-][h+][oh-]

(c)

[cl-]=[nh4+][h+][oh-]

(d)

[nh4+]=[cl-][h+][oh-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（

）

(a)[cl-][nh4+][h+][oh-]

(b)

[nh4+][cl-][h+][oh-]

(c)[cl-]=[nh4+][h+][oh-]

(d)

[nh4+]=[cl-][h+][oh-]

變題二：將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（

）

(a)

[nh4+][cl-][h+][oh-]

(b)

[nh4+][cl-][oh-][h+]

(b)

[cl-][nh4+][h+][oh-]

(d)

[cl-][nh4+][oh-][h+]

變題三：一種一元強(qiáng)酸ha溶液參與一種堿moh反應(yīng)后，溶液呈中性，以下判斷一定正確的是（

）

(a)參與的堿過(guò)量

(b)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(c)生成的鹽不水解

(d)反應(yīng)后溶液中[a-]=[m+]

答案：

a；a；b；d。

點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的靈敏性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。

上題中，依照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類(lèi)水解的定義鹽類(lèi)水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇六

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

理解鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類(lèi)水解的利用。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問(wèn)題的規(guī)律思維能力。

培養(yǎng)學(xué)生規(guī)律推理能力。

情感目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)〞的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生擅長(zhǎng)觀測(cè)、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

建議

教材分析

“鹽類(lèi)的水解〞是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類(lèi)水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行,運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中挖掘出鹽類(lèi)水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)〞。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類(lèi)水解的概念；探討鹽類(lèi)水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)。其中，鹽類(lèi)水解的概念是基礎(chǔ)，旨在透露鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類(lèi)水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類(lèi)水解的規(guī)律是核心，它是鹽類(lèi)水解原理的具體化，并使鹽類(lèi)水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類(lèi)水解的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類(lèi)水解及其規(guī)律的理解、穩(wěn)定?？傊?，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教法建議

本節(jié)需要為學(xué)生提供顯明的鹽類(lèi)水解的試驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討試驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類(lèi)水解的概念；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法透露兩類(lèi)鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對(duì)于鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，在中要強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范要求和本卷須知，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最終，運(yùn)用演繹法，探討鹽類(lèi)水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類(lèi)水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：

1.知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水〞，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又由于酸有強(qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類(lèi)型的鹽各舉出2—3例（寫(xiě)化學(xué)式）

2.采用試驗(yàn)探究方法引入新課。建議將教材中的[試驗(yàn)3-1]改為學(xué)生試驗(yàn)，并增加一個(gè)演示試驗(yàn)，即“向盛有固體na2co3和nh4cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀測(cè)溶液顏色變化〞，這樣使學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)〞鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對(duì)于“鹽類(lèi)水解的本質(zhì)〞，建議通過(guò)分析ch3coona、alcl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解〞這部分內(nèi)容的也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好地理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解〞只要求學(xué)生會(huì)判斷該類(lèi)鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。

5.在講解如何書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問(wèn)題：

①鹽類(lèi)水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“

〞號(hào)。

②一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，尋常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑〞或“↓〞，也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。（如h2co3，nh3·h2o等）

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫(xiě)方程式，但以第一步為主（如h2co3）；多元弱堿鹽水解不分步寫(xiě)（如alcl3）。

④鹽類(lèi)水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響鹽類(lèi)水解的外界因素〞的，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用試驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué)，可采取演示試驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對(duì)于“鹽類(lèi)水解的利用〞，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容終止前，總結(jié)歸納鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生把握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生學(xué)習(xí)。

第12頁(yè)

鹽類(lèi)水解的定義鹽類(lèi)水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇七

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

理解鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類(lèi)水解的利用。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問(wèn)題的規(guī)律思維能力。

培養(yǎng)學(xué)生規(guī)律推理能力。

情感目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)〞的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生擅長(zhǎng)觀測(cè)、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

教材分析

“鹽類(lèi)的水解〞是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于基礎(chǔ)理論知識(shí)。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類(lèi)水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行,運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中挖掘出鹽類(lèi)水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)〞。

本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類(lèi)水解的概念；探討鹽類(lèi)水解的規(guī)律；運(yùn)用鹽類(lèi)水解的知識(shí)。其中，鹽類(lèi)水解的概念是基礎(chǔ)，旨在透露鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類(lèi)水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類(lèi)水解的規(guī)律是核心，它是鹽類(lèi)水解原理的具體化，并使鹽類(lèi)水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類(lèi)水解的利用，則是通過(guò)具體的情境和應(yīng)用實(shí)例，加深對(duì)鹽類(lèi)水解及其規(guī)律的理解、穩(wěn)定。總之，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬,綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教法建議

本節(jié)教師需要為學(xué)生提供顯明的鹽類(lèi)水解的試驗(yàn)事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討試驗(yàn)的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，以形成鹽類(lèi)水解的概念；對(duì)于鹽的水解規(guī)律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實(shí)例，運(yùn)用歸納法透露兩類(lèi)鹽（強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對(duì)于鹽類(lèi)水解的離子方程式和方程式的書(shū)寫(xiě)，在教學(xué)中要強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)的規(guī)范要求和本卷須知，并加強(qiáng)訓(xùn)練。最終，運(yùn)用演繹法，探討鹽類(lèi)水解知識(shí)在實(shí)際中的運(yùn)用，加深對(duì)鹽類(lèi)水解本質(zhì)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)。具體建議如下：

1.知識(shí)準(zhǔn)備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)

）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水〞，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又由于酸有強(qiáng)酸、弱酸，堿有強(qiáng)堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。要求上述四種類(lèi)型的鹽各舉出2—3例（寫(xiě)式）

2.采用試驗(yàn)探究方法引入新課。建議將教材中的[試驗(yàn)3-1]改為學(xué)生試驗(yàn)，并增加一個(gè)演示試驗(yàn)，即“向盛有固體na2co3和nh4cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀測(cè)溶液顏色變化〞，這樣使學(xué)生通過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)〞鹽溶液不都呈中性，引出課題。

3.對(duì)于“鹽類(lèi)水解的本質(zhì)〞，建議通過(guò)分析ch3coona、alcl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

4.對(duì)于“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解〞這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解才能更好解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)和條件；而對(duì)于“弱酸弱堿鹽的水解〞只要求學(xué)生會(huì)判斷該類(lèi)鹽能水解就可以了，不要擴(kuò)展。

5.在講解如何書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式和方程式時(shí)，要強(qiáng)調(diào)說(shuō)明以下問(wèn)題：

①鹽類(lèi)水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“

〞號(hào)。

②一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，尋常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，一般不標(biāo)“↑〞或“↓〞，也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。（如h2co3，nh3·h2o等）

③多元弱酸的鹽的水解反應(yīng)分步寫(xiě)方程式，但以第一步為主（如h2co3）；多元弱堿鹽水解不分步寫(xiě)（如alcl3）。

④鹽類(lèi)水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

6.“影響鹽類(lèi)水解的外界因素〞的教學(xué)，對(duì)于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用試驗(yàn)手段自主探究；對(duì)于普通中學(xué)，可采取教師演示試驗(yàn)。同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

7.對(duì)于“鹽類(lèi)水解的利用〞，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

8.本節(jié)內(nèi)容終止前，總結(jié)歸納鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用，以便將知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生把握，同時(shí)也教會(huì)學(xué)生。

重點(diǎn)：理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析

第一課時(shí)

（一）知識(shí)準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生完成下面的試驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生興趣。

（1）向盛有，，的試管中分別參與3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。

（2）用試紙測(cè)定三種鹽溶液的，

并記錄：

：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否一致呢？

這是由于鹽類(lèi)水解的原因，下面我們就來(lái)鹽類(lèi)的水解及其實(shí)質(zhì)。

同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液浮現(xiàn)堿性。

鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來(lái)的呢？

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中減少，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液浮現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習(xí)

1.在水中參與以下物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（

）

a.

b.

c.

d.

2.判斷以下鹽類(lèi)水解的表達(dá)中正確的是（

）

a.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

b.含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性

c.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

d.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3.物質(zhì)的量濃度一致的以下溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是（

）

a.

b.

c.

d.

4.以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（

）

a.

b.

c.

d.

5.為了使溶液中的比值變小，可參與的物質(zhì)是（

）

a.適量鹽酸

b.適量溶液

c.適量koh溶液

d.適量khs溶液

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來(lái)的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2.鹽類(lèi)水解的類(lèi)型和規(guī)律

（1）尋常鹽類(lèi)水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

①?gòu)?qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽(yáng)離子水解生成對(duì)應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對(duì)應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱堿鹽猛烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補(bǔ)充）

a.酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如；

b.堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

c.酸堿相當(dāng)，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對(duì)大小。

a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

3.擴(kuò)展

氮、磷、鉀是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素，洗衣粉中參與由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類(lèi)洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡(jiǎn)述污染水質(zhì)的原因。

（2）某種無(wú)磷洗衣粉中參與了硅酸鈉作配料，試說(shuō)明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

一、鹽的組成類(lèi)別

1.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如等；

2.強(qiáng)酸弱堿鹽：如等；

3.弱酸弱堿鹽：如等；

4.弱酸弱堿鹽：如等；

二、試驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的是不是都等于7

1.測(cè)蒸餾水；

2.測(cè)溶液；

3.測(cè)溶液；

4.測(cè)溶液值。

列表比較：

提出問(wèn)題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液會(huì)有顯著差異呢？

：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

；

：強(qiáng)堿弱酸鹽

；

：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽

；

剖析原因：寫(xiě)出離子方程式及方程式。

與電離出來(lái)結(jié)合成弱電解質(zhì)

破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中濃度增大，堿性加強(qiáng)。

與電離出來(lái)的結(jié)合生成弱堿，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中濃度增大，酸性加強(qiáng)。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1.定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的或結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類(lèi)水解。

2.水解一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子）。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

鹽類(lèi)水解的定義鹽類(lèi)水解教學(xué)設(shè)計(jì)篇八

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

理解鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

了解鹽類(lèi)水解的利用。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用對(duì)比法和依據(jù)客觀事實(shí)解決問(wèn)題的規(guī)律思維能力。

培養(yǎng)學(xué)生規(guī)律推理能力。

情感目標(biāo)

引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)〞的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

培養(yǎng)學(xué)生擅長(zhǎng)觀測(cè)、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

建議

教材分析

“鹽類(lèi)的水解〞是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)。