PAGE第一輪物化實(shí)驗(yàn)思考題參考答案實(shí)驗(yàn)一燃燒熱的測(cè)定【思考題】1.在氧彈里加10mL蒸餾水起什么作用？答：在燃燒過(guò)程中，當(dāng)氧彈內(nèi)存在微量空氣時(shí)，N2的氧化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)。在一般的實(shí)驗(yàn)中，可以忽略不計(jì)；在精確的實(shí)驗(yàn)中，這部分熱效應(yīng)應(yīng)予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3NaOH溶液滴定洗滌氧彈內(nèi)壁的蒸餾水，每毫升0.1mol·dm-3NaOH溶液相當(dāng)于5.983J(放熱)。2.答：（1）氧彈中的樣品、燃燒絲、棉線和蒸餾水為體系，其它為環(huán)境。（2（3）降低熱損耗的方法：調(diào)節(jié)內(nèi)筒水溫比外筒水溫低0.5-1℃3.在環(huán)境恒溫式量熱計(jì)中，為什么內(nèi)筒水溫要比外筒的低？低多少合適？在環(huán)境恒溫式量熱計(jì)中，點(diǎn)火后，系統(tǒng)燃燒放熱，內(nèi)筒水溫度升高1.5-2℃，如果點(diǎn)火前內(nèi)筒水溫比外筒水溫低1℃，樣品燃燒放熱最終內(nèi)筒水溫比外筒水溫高1℃實(shí)驗(yàn)四完全互溶雙液系的平衡相圖【思考題】1.該實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定工作曲線時(shí)折射儀的恒溫溫度與測(cè)定樣品時(shí)折射儀的恒溫溫度是否需要保持一致？為什么？答：在該實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定工作曲線時(shí)折射儀的恒溫溫度與測(cè)定樣品時(shí)折射儀的恒溫溫度應(yīng)保持一致，因?yàn)闇囟炔煌?，物質(zhì)的折射率不同；而且測(cè)定樣品的折射率后，要在工作曲線上查折射率對(duì)應(yīng)的氣液相組成。2.過(guò)熱現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生什么影響？如何在實(shí)驗(yàn)中盡可能避免？答：過(guò)熱現(xiàn)象使得溶液沸點(diǎn)高于正常沸點(diǎn)。在本實(shí)驗(yàn)中，所用的電熱絲較粗糙，吸附的空氣作為形成氣泡的核心，在正常沸點(diǎn)下即可沸騰，可避免過(guò)熱現(xiàn)象。3.在連續(xù)測(cè)定法實(shí)驗(yàn)中，樣品的加入量應(yīng)十分精確嗎？為什么？答：實(shí)驗(yàn)五二組分金屬相圖的繪制有一失去標(biāo)簽的Pb-Sn合金樣品，用什么方法可以確定其組成？答：將其熔融、冷卻的同時(shí)記錄溫度，作出步冷曲線，根據(jù)步冷曲線上拐點(diǎn)或平臺(tái)的溫度，與溫度組成圖加以對(duì)照，可以粗略確定其組成。2．總質(zhì)量相同但組成不同的Pb-Sn混合物的步冷曲線，其水平段的長(zhǎng)度有什么不同？為什么？答：（1）混合物中含Sn越多，其步冷曲線水平段長(zhǎng)度越長(zhǎng)，反之，亦然。（2）因?yàn)镻b和Sn的熔化熱分別為23.0和59.4jg-1，熔化熱越大放熱越多，隨時(shí)間增長(zhǎng)溫度降低的越遲緩，故熔化熱越大，樣品的步冷曲線水平段長(zhǎng)度越長(zhǎng)。實(shí)驗(yàn)十四弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測(cè)定【思考題】1.為什么要測(cè)電導(dǎo)池常數(shù)？如何得到該常數(shù)？答：測(cè)出電導(dǎo)池常數(shù)后，把待測(cè)溶液注入該電導(dǎo)池測(cè)出其電導(dǎo)值，再根據(jù)G=κA/l求出其電導(dǎo)率,然后根據(jù)Λm＝κ/C，α=Λm/Λm∞Kc=cα2/(1-α)可求Kc。由于電極的l和A不易精確測(cè)量，因此實(shí)驗(yàn)中用一種已知電導(dǎo)率值的溶液，測(cè)出其電導(dǎo)，根據(jù)G=κA/l可求出電導(dǎo)池常數(shù)Kcell。將已知電導(dǎo)率的溶液裝入電導(dǎo)池中測(cè)其電導(dǎo)值，即可求得電導(dǎo)池常數(shù)。2.測(cè)電導(dǎo)時(shí)為什么要恒溫？實(shí)驗(yàn)中測(cè)電導(dǎo)池常數(shù)和溶液電導(dǎo)，溫度是否要一致？答：因?yàn)殡妼?dǎo)與溫度有關(guān)，所以測(cè)電導(dǎo)時(shí)要恒溫，而且實(shí)驗(yàn)中測(cè)電導(dǎo)池常數(shù)和溶液電導(dǎo)溫度是要一致。3.實(shí)驗(yàn)中為何用鍍鉑黑電極？使用時(shí)注意事項(xiàng)有哪些？答：鉑電極鍍鉑黑的目的在于減少電極極化，且增加電極的表面積，使測(cè)定電導(dǎo)時(shí)有較高靈敏度。電導(dǎo)池不用時(shí)，應(yīng)把兩鉑黑電極浸在蒸餾水中，以免干燥致使表面發(fā)生改變。第二輪物化實(shí)驗(yàn)思考題參考答案實(shí)驗(yàn)十三溶液偏摩爾體積的測(cè)定使用比重瓶應(yīng)注意哪些問(wèn)題？時(shí)應(yīng)手持其頸部。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中毛細(xì)管里始終要充滿液體，注意不得存留氣泡。如何使用比重瓶測(cè)量粒狀固體物的密度？對(duì)固體密度的測(cè)定也可用比重瓶法。其方法是首先稱出空比重瓶的質(zhì)量為W0,再向瓶?jī)?nèi)注入已知密度的液體(該液體不能溶解待測(cè)固體，但能潤(rùn)濕待測(cè)固體)，蓋上瓶塞。置于恒溫槽中恒溫10min，用濾紙小心吸去比重瓶塞上毛細(xì)管口溢出的液體，取出比重瓶擦干，稱出重量為W1。倒去液體，吹干比重瓶，將待測(cè)固體放入瓶?jī)?nèi)，恒溫后稱得質(zhì)量為W2。然后向瓶?jī)?nèi)注入一定量上述已知密度的液體。將瓶放在真空干燥內(nèi)，用油泵抽氣約3～5min，使吸附在固體表面的空氣全部抽走，再往瓶中注入上述液體，并充滿。將瓶放入恒溫槽，然后稱得質(zhì)量為W3，則固體的密度可由式(5)計(jì)算：為提高溶液密度測(cè)量的精度，可作哪些改進(jìn)？溫度影響測(cè)量結(jié)果，因此盡可能在室溫與所需恒定的溫度相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)十六電極的制備與原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定【思考題】1.電位差計(jì)、標(biāo)準(zhǔn)電池、檢流計(jì)及工作電池各有什么作用？如何保護(hù)及正確使用？答：（1）電位差計(jì)是按照對(duì)消法測(cè)量原理設(shè)計(jì)的一種平衡式電學(xué)測(cè)量裝置，能直接給出待測(cè)電池的電動(dòng)勢(shì)值，測(cè)定時(shí)電位差計(jì)按鈕按下的時(shí)間應(yīng)盡量短，以防止電流通過(guò)而改變電極表面的平衡狀態(tài)。（2）標(biāo)準(zhǔn)電池是用來(lái)校準(zhǔn)工作電流以標(biāo)定補(bǔ)償電阻上的電位降。（3）檢流計(jì)用來(lái)檢驗(yàn)電動(dòng)勢(shì)是否對(duì)消，在測(cè)量過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)受到?jīng)_擊，應(yīng)迅速按下短路按鈕，以保護(hù)檢流計(jì)。檢流計(jì)在搬動(dòng)過(guò)程中，將分流器旋鈕置于“短路”。（4）工作電池（穩(wěn)壓電源）電壓調(diào)至與電位差計(jì)對(duì)電源的要求始終相一致。2.參比電極應(yīng)具備什么條件？它有什么功用？答：裝置簡(jiǎn)單、可逆性高、制作方便、電勢(shì)穩(wěn)定。以標(biāo)準(zhǔn)氫電極(其電極電勢(shì)規(guī)定為零)作為標(biāo)準(zhǔn)，與待測(cè)電極組成一電池，所測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)就是待測(cè)電極的3.鹽橋有什么作用？選用作鹽橋的物質(zhì)應(yīng)有什么原則？答：（1）鹽橋用來(lái)減小液體接界電勢(shì)。（2）作鹽橋的物質(zhì)正負(fù)離子的遷移數(shù)應(yīng)接近；在使用溫度范圍內(nèi)濃度要大；不能與兩端電池溶液發(fā)生反應(yīng)。4.UJ34A型電位差計(jì)測(cè)定電動(dòng)勢(shì)過(guò)程中，有時(shí)檢流計(jì)向一個(gè)方向偏轉(zhuǎn)，分析原因。原因：電極管中有氣泡；電極的正負(fù)極接反；線路接觸不良；工作電源電壓與電位差計(jì)對(duì)電源的要求數(shù)據(jù)不一致等。5.在測(cè)量金屬電極的電極電勢(shì)時(shí)，金屬電極要加以處理，以除去氧化膜。6.如何使E測(cè)定準(zhǔn)確？答：（1）電極管不能漏液。準(zhǔn)電池和待測(cè)電池極化，“標(biāo)準(zhǔn)/未知選擇”旋鈕在“標(biāo)準(zhǔn)”或“未知”位置的時(shí)間應(yīng)盡可能的短。對(duì)“待測(cè)溶液”應(yīng)將讀數(shù)盤預(yù)置到理論值后再將“標(biāo)準(zhǔn)/未知選擇”旋鈕旋到，“未知”。甘汞電極不用時(shí)浸泡在飽和氯化鉀溶液中。（4）對(duì)新制鋅汞齊電極和新鍍銅電極應(yīng)及時(shí)測(cè)量，避免再度被氧化。實(shí)驗(yàn)二十一乙酸乙酯皂化反應(yīng)1．為什么由0.0100mol·dm-3的NaOH溶液和0.0100mol·dm-3的CH3COONa溶液測(cè)得的電導(dǎo)率可以認(rèn)為是κ0、κ∞？答：κ0是反應(yīng)：CH3COOC2H5＋NaOH→CH3COONa＋C2H5OH體系t=0時(shí)的電導(dǎo)率，但是CH3COOC2H5與NaOH混合的瞬間就已開始反應(yīng)，因而混合后第一時(shí)間測(cè)的κ也不是t=0時(shí)的電導(dǎo)率。根據(jù)CH3COOC2H5與NaOH體積和濃度都相等，二者混合后濃度均稀釋一倍，若忽略CH3COOC2H5的電導(dǎo)率，0.0100mol·dm-3NaOH所測(cè)κ即為κ0。κ∞是上述反應(yīng)t=時(shí)的電導(dǎo)率，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，CH3COONa的濃度和t=0時(shí)NaOH濃度相同，若忽略C2H5OH的電導(dǎo)率，0.0100mol·dm-3的CH3COONa所測(cè)κ即為κ∞。反應(yīng)物起始濃度不相等，試問(wèn)應(yīng)怎樣計(jì)算k值？答：若CH3COOC2H5溶液濃度a＞b（NaOH溶液濃度），則其反應(yīng)速率方程的積分式為aaκt+κ0(—-1)-κ0—bcaln=κ(a—b)t+ln—____bbκt-κc—cC和κc分別為反應(yīng)進(jìn)行完全后體系中產(chǎn)物CH3COONa的濃度和電導(dǎo)率若a＞b時(shí)b=C，若ab時(shí)a=C3．如果NaOH和乙酸乙酯溶液為濃溶液時(shí)，能否用此法求k值，為什么？答：不能。只有反應(yīng)體系是很稀的水溶液，才可認(rèn)為CH3COONa是全部電離的。反應(yīng)前后Na+的濃度不變。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)電能力很強(qiáng)的OH-離子逐漸被導(dǎo)電能力弱的CH3COO-離子所取代，致使溶液的電導(dǎo)逐漸減小。可用電導(dǎo)率儀測(cè)量皂化反應(yīng)進(jìn)程中電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化，以跟蹤反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化。哪些離子的貢獻(xiàn)？答：溶液的電導(dǎo)是OH-、Na+和CH3COO-離子的貢獻(xiàn)。使用濃度相同的兩種反應(yīng)物？答：兩種反應(yīng)物的濃度相同比不同的κt~t關(guān)系式簡(jiǎn)單。6．反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中為何溶液的電導(dǎo)發(fā)生變化？答：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)電能力很強(qiáng)的OH-離子逐漸被導(dǎo)電能力弱的CH3COO-離子所取代，致使溶液的電導(dǎo)逐漸減小。實(shí)驗(yàn)二十蔗糖的轉(zhuǎn)化1．答：（1）因?yàn)榇郎y(cè)液是以蒸餾水作為溶劑的蔗糖水溶液，以蒸餾水的旋光度作為零點(diǎn)，則待測(cè)液的旋光度的變化反映出蔗糖的轉(zhuǎn)化過(guò)程旋光度的變化。（2）在蔗糖轉(zhuǎn)化反應(yīng)過(guò)程中，所測(cè)的旋光度αt不需要零點(diǎn)校正，因?yàn)閿?shù)據(jù)處理答：以ln(αt－α∞)對(duì)t作圖的斜率為–k，粗略配制蔗糖溶液不影響αt－α∞，需要的是差。3．蔗糖的轉(zhuǎn)化速率常數(shù)k與哪些因素有關(guān)？答：溫度、鹽酸的濃度4．試分析本實(shí)驗(yàn)誤差來(lái)源，怎樣減少實(shí)驗(yàn)誤差？答：（1）溫度波動(dòng)大，測(cè)定過(guò)程中旋光管無(wú)法恒溫，室溫也不恒定。（2）測(cè)定溫度盡量接近室溫實(shí)驗(yàn)二十八溶膠的制備及電泳本實(shí)驗(yàn)中所用的稀鹽酸溶液的電導(dǎo)為什么必須和所測(cè)溶膠的電導(dǎo)率相等或盡量接近？答：為了保持ξ電勢(shì)計(jì)算式中的電勢(shì)梯度（V/L）盡量接近電泳的速度與哪些因素有關(guān)？答：由電泳的速度的影響因素有：ξ電勢(shì)、介質(zhì)的粘度η和V以及影響ξ、η、V的因素如溫度、膠體濃度、膠體中雜質(zhì)、通電時(shí)間的長(zhǎng)短、電泳管受到震動(dòng)的情況、電泳管的膠塞處通大氣的暢通狀態(tài)等。在電泳測(cè)定中如不用輔助液體，把兩電極直接插入溶膠中會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？答：本實(shí)驗(yàn)是用界面移動(dòng)法測(cè)電動(dòng)電勢(shì)，如果在電泳測(cè)定中如不用輔助液體，只靠氣液界面，不存在液-液界面，無(wú)法判斷液-液界面移動(dòng)情況溶膠膠粒帶何種符號(hào)的電荷？為什么它會(huì)帶此種符號(hào)的電荷？答：（1）實(shí)驗(yàn)中溶膠移向負(fù)極，說(shuō)明溶膠帶正電。（2）溶膠帶正電，實(shí)際上是膠粒帶正電：水解法制備Fe(OH)3溶膠的反應(yīng)為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClFe(OH)3+HCl=FeOCl+2H2O，F(xiàn)eOCl離解成FeO+與Cl-離子。膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為：[（Fe(OH)3）m].nFeO+.(n-)Cl-]+.Cl-膠粒5、僅用自來(lái)水沖洗電泳管和試管，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)有何影響？答：溶膠會(huì)發(fā)生聚沉。界面移動(dòng)速率減小，電動(dòng)電勢(shì)ξ偏小。6、通過(guò)氣味判斷兩電極上各產(chǎn)生的什么氣體？為什么？答：（1）從正陽(yáng)極上產(chǎn)生刺激性氣味判斷是氯氣。負(fù)陰極上產(chǎn)生的氣體沒有氣味應(yīng)該是氫氣。（2）正陽(yáng)極上電極電勢(shì)低的物質(zhì)首先發(fā)生氧化反應(yīng)，考慮到制備Fe(OH)3溶膠時(shí)加入的FeCl3濃度低，體積小，生成的HCl和輔助液HCl濃度很小，可忽略濃度對(duì)E的影響，I=1000A.m-2時(shí)，在光亮的Pt上H2O→2H++（1/2）O2+2e-，Eir≈Er+ηO2（Pt）=1.229+1.28=2.51V2Cl-→Cl2+2e-Eir≈Er+ηCl2（Pt）=1.36+0.054=1.41V負(fù)陰極發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-→H2沒有競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。7、實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？答：（1）使用的儀器必須潔凈，蒸餾水及藥品不能被污染。（2）制備好的溶膠一定冷卻到和HCl輔助液溫度一致或比HCl輔助液溫度略低。（3）用下加液法往電泳管中加溶膠時(shí)，乳膠管中無(wú)氣泡，開始一定要慢，保證界面清晰。（4）電泳管的膠塞處通大氣要暢通。實(shí)驗(yàn)三十粘度的測(cè)定和應(yīng)用與奧氏粘度計(jì)相比，烏氏粘度計(jì)有何優(yōu)點(diǎn)？本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼脢W氏粘度計(jì)？答：（1）烏氏粘度計(jì)比奧氏粘度計(jì)增加了支管C，通過(guò)支管C使毛細(xì)管下端和上端同時(shí)與大氣相通，溶液是在其本身重力作用下流出的，故測(cè)定數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確。（2）本實(shí)驗(yàn)也能用去掉C管的奧氏粘度計(jì)，只是測(cè)定精度不高。烏氏粘度計(jì)中支管C有何作用？除去支管C是否可測(cè)定粘度？答：（1）烏氏粘度計(jì)中支管C起與大氣平衡的作用。（2）除去支管C也可以測(cè)定溶液的粘度，但是沒有C支管使毛細(xì)管下端和上端同時(shí)與大氣相通，F(xiàn)管中溶液重力的影響會(huì)影響流出毛細(xì)管的時(shí)間，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果精度差。烏粘度計(jì)的毛細(xì)管太粗或太細(xì)有什么缺點(diǎn)？答：毛細(xì)管太粗流經(jīng)時(shí)間短，容易使讀數(shù)誤差增大。毛細(xì)管太細(xì)容易造成堵塞。為什么用[η]來(lái)求算高聚物的分子量？它和純?nèi)軇┱扯扔袩o(wú)區(qū)別？答：（1）K與α的數(shù)值可通過(guò)其它絕對(duì)方法確定，例如滲透壓法、光散射法等，從粘度法只能測(cè)定得[η]。（2）[η]主要反映的是無(wú)限稀釋溶液中高聚物分子與溶劑分子之間的內(nèi)摩擦作用，純?nèi)軇┱扯确从车氖侨軇┓肿又g的內(nèi)摩擦作用。分析ηSP/C－C及l(fā)nηr/C－C作圖缺乏線性的原因？答：（1）溫度波動(dòng)，（2）記時(shí)有誤差，（3）每次加入水之后未混合均勻，使溶液的濃度不準(zhǔn)，(4)G管溶液有泡沫，（5）測(cè)定過(guò)程中因?yàn)槊?xì)管垂直發(fā)生改變以及微粒雜質(zhì)局部堵塞毛細(xì)管而影響流經(jīng)時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)一燃燒熱的測(cè)定數(shù)據(jù)記錄格式苯甲酸的燃燒熱的測(cè)定樣品重：0.？g銅鎳絲重：0.0？0g剩余銅鎳絲重：0.00？棉線重：0.0？g棉線+銅鎳絲+苯甲酸片：0.？g苯甲酸點(diǎn)火前點(diǎn)火過(guò)程點(diǎn)火后時(shí)間/min溫度/T時(shí)間/min溫度/T時(shí)間/min溫度/T0.55.5111.06.0121.56.5132.07.0142.57.5153.08.03.58.54.09.04.59.55.010.0萘的燃燒熱的測(cè)定與1格式相同實(shí)驗(yàn)四完全互溶雙液系的平衡相圖乙酸乙酯-乙醇體系的沸點(diǎn)-組成數(shù)據(jù)表格式：溶液沸點(diǎn)/℃氣相液相X（乙醇）折射率組成X乙醇折射率組成X乙醇實(shí)驗(yàn)五二組分金屬相圖的繪制報(bào)告格式目的1。用熱分析法繪制二組分金屬相圖，2.學(xué)會(huì)使用計(jì)算機(jī)及作圖軟件輔助實(shí)驗(yàn)3．掌握SWKY數(shù)字控溫儀和KWL-08可控升降溫電爐的基本原理和使用方法原理將純Pb或純Sn以及不同含量的Pb-Sn混合物熔化后，冷卻的過(guò)程中溫度-時(shí)間曲線（步冷曲線）斜率發(fā)生改變，表明有相變熱放出。根據(jù)相律f=C–P+2，壓強(qiáng)一定，單組分發(fā)生相變時(shí)f=1–2+1=0，步冷曲線斜率發(fā)生改變處應(yīng)為平臺(tái)。而雙組分發(fā)生相變析出一種固體時(shí)，f=2–2+1=1；步冷曲線斜率發(fā)生改變處為轉(zhuǎn)折，兩種固體同時(shí)析出時(shí)，f=2–3+1=0，步冷曲線斜率發(fā)生改變處為平臺(tái)。因而，從步冷曲線上有無(wú)轉(zhuǎn)折或平臺(tái)就可知道系統(tǒng)在冷卻過(guò)程中有無(wú)相變化。測(cè)定一系列組成不同樣品的步冷曲線，在其上面找出發(fā)生相變時(shí)的溫度，就可繪出溫度-組成圖。儀器和藥品1.算機(jī)及其作圖軟件2.SWKY數(shù)字控溫儀3.KWL-08可控升降溫電爐實(shí)驗(yàn)步驟配制Sn質(zhì)量百分?jǐn)?shù)0%、40%、80%、100%的Pb混合物，上蓋石墨粉。將可控升降溫電爐與電源線連接好，接通電源，置于“外控”狀態(tài)3、將傳感器放到電爐爐膛保護(hù)筒內(nèi)，樣品管外。將裝有金屬的樣品管（玻璃管輕放?。。。┓诺诫姞t爐膛保護(hù)筒內(nèi),6、將“加熱量調(diào)節(jié)”旋鈕順時(shí)針調(diào)至最大，待控溫儀“實(shí)時(shí)溫度”達(dá)到了所，迅速將控溫儀將“加熱量調(diào)節(jié)”旋鈕逆時(shí)針調(diào)回最?。ㄐ粍?dòng)），再將傳感器轉(zhuǎn)移到樣品管中（玻璃管輕放?。。。販貎x“實(shí)時(shí)溫度”達(dá)到了并穩(wěn)定2分鐘后：將“冷風(fēng)量調(diào)節(jié)”旋鈕順時(shí)針電壓調(diào)至最大（旋不動(dòng)），使冷卻速率基本恒定?？販貎x置于“置數(shù)”狀態(tài)，設(shè)置控溫儀的時(shí)間間隔（20S或30S）后設(shè)置的控溫時(shí)間間隔記錄溫度，直到步冷曲線的平臺(tái)及拐點(diǎn)以下，結(jié)束一組實(shí)驗(yàn)，得出該配比樣品的步冷曲線數(shù)據(jù)。6穩(wěn)定時(shí)，打開計(jì)算機(jī)→程序→工程1→串口1→圖框1→點(diǎn)擊“開始繪圖”→直到步冷曲線平臺(tái)以下1厘米，點(diǎn)擊“結(jié)束繪圖”重復(fù)步驟4—7，依次測(cè)出所配各樣品的步冷曲線數(shù)據(jù)和步冷曲線。待教師對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)簽字、儀器檢查完畢即可關(guān)閉數(shù)字控溫儀與電爐的電源，計(jì)算機(jī)退出系統(tǒng)。最后一組完成該實(shí)驗(yàn)者關(guān)閉計(jì)算機(jī)總電源。注意：1、傳感器不能超過(guò)400實(shí)驗(yàn)時(shí)勿將樣品管拿出觀看！更不能將高溫的樣品管直接移置低溫處！五、數(shù)據(jù)記錄和處理1．繪制步冷曲線所需數(shù)椐2．步冷曲線3．溫度-組成圖。溫樣品度/℃時(shí)間/分Pb例實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)Sn例實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)混合物W（Sn）%40例實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)80例實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)t1387275256t2369258228t3353243250200t4338228226207t5326230204206t6326230186194t7326228180180t8325226180180T9323214177175T10310201169161T11289183155149六、思考題1．有一失去標(biāo)簽的Pb-Sn合金樣品，用什么方法可以確定其組成？2．總質(zhì)量相同但組成不同的Pb-Sn混合物的步冷曲線，其水平段的長(zhǎng)度有什么不同？為什么？（查表：Pb熔點(diǎn)327℃，熔化熱23.0jg-1，Sn熔點(diǎn)232℃，熔化熱59.4jg

實(shí)驗(yàn)十三溶液偏摩爾體積的測(cè)定數(shù)據(jù)記錄格式瓶號(hào)5131416m（瓶）／ｇm（瓶+水）／ｇm（水）／ｇV（瓶）/mL實(shí)驗(yàn)十四弱電解質(zhì)電離常數(shù)的測(cè)定數(shù)據(jù)記錄格式C/(mol·m-3)κ/（S·m-1）Λm/（S·m2·mol-1）Λm-1/（S-1·m-2·mol）CΛm/（S·m-1）αKC/（mol·m-3）1/4×6.0×1030．？1.？×10-49.？×1030.？2.？×10-31.？×10-21/8×6.0×1030.？1.？×10-46.？×1030.？4.？×10-31.？×10-21/16×6.0×1030．？2.？×10-44.？×1030.0？6.？×10-31.？×10-21/32×6.0×1030.？3.？×10-42.？×1030.0？8.？×10-31.？×10-21/64×6.0×1030.？4.？×10-42.？×1030.0？？×10-21.？×10-2實(shí)驗(yàn)十六P136-137電極電勢(shì)的測(cè)定數(shù)據(jù)報(bào)告格式目的1．學(xué)會(huì)銅電極、鋅電極的制備方法3．4．鞏固鹽橋、可逆電極（池）的概念二、原理可逆電池必備條件是物質(zhì)轉(zhuǎn)變可逆和能量轉(zhuǎn)變可逆。鹽橋可使液接電位降至1—2mv，當(dāng)電池放電的電流微小時(shí)，以上電池可視為可逆電池。電池電動(dòng)勢(shì)不能用伏特計(jì)直接測(cè)量，而要用電位差計(jì)測(cè)量，因?yàn)殡姵嘏c伏特計(jì)連接后，由于電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有電流流出，電池中溶液濃度不斷變化，因而電池電動(dòng)勢(shì)也發(fā)生變化，另外電池本身也存在內(nèi)阻，因此伏特計(jì)量出的兩極間的電勢(shì)差較其電動(dòng)勢(shì)小，利用對(duì)消法，電池在無(wú)電流通過(guò)時(shí)測(cè)量?jī)蓸O間的電勢(shì)差，其數(shù)值等于原電池電動(dòng)勢(shì)。電位差計(jì)就是利用對(duì)消法原理測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)。本實(shí)驗(yàn)先制備銅電三、儀器和藥品1．6.毫安計(jì)7.鍍銅液（100毫升蒸餾水中溶解15克CuSO45H2O，5克濃H2SO4，5克C2H5OH）四、實(shí)驗(yàn)步驟1.2、制備鋅汞齊電極:取3MH2SO4溶液置于小燒杯中使其傾斜,將Zn棒浸入并旋轉(zhuǎn)除去表面氧化膜，用蒸餾水淋洗，取少量Hg2（NO3）2溶液置于小燒杯中，使其傾斜，將以上Zn棒浸入并旋轉(zhuǎn)2-3秒鐘后用濾紙輕擦，使Zn棒表面形成一層均勻的汞齊，其表面光亮如鏡，再用蒸餾水淋洗，回收Hg2（NO3）2溶液及濾紙??！3、取少量飽和KCl溶液置于小燒杯中使KCl溶液中，組合原電池4、將穩(wěn)壓電源電壓調(diào)節(jié)旋鈕逆時(shí)針旋到頭，確認(rèn)電壓為零后，與UJ33D-3型數(shù)字電位差計(jì)兩個(gè)“6V”電源插孔連接，將穩(wěn)壓電源電壓調(diào)到6V5、五、數(shù)據(jù)記錄和處理記錄實(shí)驗(yàn)室溫度1．2E/v（理）1．飽和甘汞電極電勢(shì)與溫度的關(guān)系：編號(hào)電池表示式E/v（理）E/v（測(cè)）12Hg（l）Hg2Cl2（S）KCl(飽和)║CuSO4(aq,0.1000mol.kg-1)Cu（S）34Zn（S）ZnSO4(m=0.1000mol.kg-1,=0.15,)║KCl(飽和)Hg2Cl2（S）Hg（l）2．電池反應(yīng)待測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)理論值的計(jì)算式Cu2+(m=0.1000mol.kg-1)=Cu2+(m=0.01000mol.kg-1)E1（理）=-(RT/2F)ln[(mCu2+)0.01/(mCu2+)0.1CuCl2+2Hg（l）=Hg2Cl2（S）+CuE2（理）=φ°Cu2+/Cu+(RT/2F)ln[m(Cu2+)]-φ甘Zn（S）+Cu2+=Zn2++Cu（S）E3（理）=φ°Cu2+/Cu-φ°Zn2+/Zn-(RT/2F)ln[m(Zn2+)/m(Cu2+Hg2Cl2（S）+Zn=ZnCl2+2Hg（l）E4（理）=φ甘（飽和）-φ°Zn2+/Zn-(RT/2F)ln[m(Zn2++)六、思考題Zn、Cu電極為何在測(cè)量E前先進(jìn)行處理？2．如何使E值測(cè)量的準(zhǔn)確？（25E1（理）=．E2（理）=．E3（理）=．E4（理）=．實(shí)驗(yàn)二十蔗糖的轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)記錄格式時(shí)間t/minαtαt－α∞ln(αt－α∞)471013161922252831364146515661實(shí)驗(yàn)二十一乙酸乙酯皂化反應(yīng)報(bào)告格式目的用電導(dǎo)法測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)的速率常數(shù)，2．進(jìn)一步了解二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)3．掌握DDS—307型電導(dǎo)率儀的使用方法4.學(xué)會(huì)使用恒溫槽原理CH3COOC2H5+Na++OH—→CH3COO—+Na++C2H5OH其反應(yīng)速率方程式：Υ=-d[CH3COOC2H5]/dt=κ[CH3COOC2H5][OH-]（1）式中κ為反應(yīng)的速率常數(shù)。若用a、b分別表示CH3COOC2H5和NaOH的起始濃度，χ表示經(jīng)過(guò)時(shí)間t后消耗掉的反應(yīng)物濃度，則（1）式可表示為：dχ/dt=κ（a–χ）（b-χ）（2）本實(shí)驗(yàn)a和b相同，則（2）式可表示為：dχ/dt=κ（a–χ）2（3），將（3）式積分得：χ/a（a–χ）=κt（4），本實(shí)驗(yàn)用電導(dǎo)法測(cè)定反應(yīng)系統(tǒng)在不同時(shí)刻的電導(dǎo)來(lái)求出反應(yīng)速率常數(shù)，因?yàn)樵谝宜嵋阴サ脑砘磻?yīng)的過(guò)程中，溶液人中導(dǎo)電能力強(qiáng)的OH—逐漸被導(dǎo)電能力弱的CH3COO—取代，Na+濃度不發(fā)生變化，而CH3COOC2H5和C2H5OH不具有明顯的導(dǎo)電性，所以溶液的電導(dǎo)逐漸減小。故可以通過(guò)反應(yīng)系統(tǒng)電導(dǎo)的變化來(lái)度量反應(yīng)的進(jìn)程。由于電導(dǎo)率κ、電導(dǎo)G、電導(dǎo)池常數(shù)Kcell三者之間的關(guān)系為：κ=KcellG，在稀溶液中NaOH和CH3COONa的電導(dǎo)率分別與其濃度成正比。若令G。、Gt、G∞分別表示反應(yīng)起始時(shí)、反應(yīng)時(shí)間t時(shí)、反應(yīng)終了時(shí)溶液的電導(dǎo)，Gt是濃度為（a–χ）的NaOH溶液與濃度為χ的CH3COONa溶液的電導(dǎo)之和。得出Gt=G∞+（G。-Gt）/aκt（5），由（5）式可以看儀器和藥品實(shí)驗(yàn)步驟1．DDS——307型電導(dǎo)率儀與電源接通，預(yù)熱30分鐘。2．溶液的配制3．選用電極常數(shù)為近似為1的DJS-1C型鉑黑電極，將其與電導(dǎo)率儀、電導(dǎo)池裝配好并用蒸餾水洗凈用NaOH專用移液管吸取25毫升濃度為0.006M的NaOH溶液置于裝有鉑黑電極的電導(dǎo)池內(nèi)，再吸25毫升蒸餾水稀釋一倍1號(hào)溶液。5.校準(zhǔn)電導(dǎo)率儀：將電導(dǎo)率儀最左邊的旋鈕白色刻度線指向“檢查”，將“常數(shù)”補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕指向“1”刻度線將“溫度”補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕指向“25”刻度線，調(diào)節(jié)“校準(zhǔn)”調(diào)節(jié)旋鈕，使儀器顯示100μS/cm6.電極常數(shù)的設(shè)置：將“溫度”補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕指向“實(shí)驗(yàn)室溫度”刻度線，“常數(shù)”調(diào)節(jié)旋鈕指向“鉑黑電極所標(biāo)值”（如電極常數(shù)為0.967儀器顯示96.7）7.選量程：測(cè)量1號(hào)溶液的電導(dǎo)率，選定量程規(guī)則由大（Ⅳ）到?。á瘢?，本實(shí)驗(yàn)選定量程Ⅲ（測(cè)量范圍200—2000μS/cm）8．NaOH專用移液管吸取25毫升濃度為0.006M的NaOH溶液置于裝有鉑黑電的電導(dǎo)池內(nèi)，用乙酸乙酯專用移液管吸取25毫升濃度為0.006M的乙酸乙酯置于另一電導(dǎo)池內(nèi)，用洗耳球?qū)扇芤夯旌?，按時(shí)間間隔由短到長(zhǎng)記錄電導(dǎo)率值，Ⅲ擋被測(cè)電導(dǎo)率=顯示讀數(shù)*電極常數(shù)μS/cm，本實(shí)驗(yàn)用電極常數(shù)≈1，κ=KcellG≈G9.教師對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器檢查完畢即可關(guān)閉電導(dǎo)率儀的電源。五、數(shù)據(jù)記錄和處理1．實(shí)驗(yàn)室溫度℃，2．0.02M的NaOH溶液G。=μs.cm-13．反應(yīng)過(guò)程t-Gt數(shù)據(jù)t/min051015202530405060Gt/μs.cm-1（G。-Gt）/t4．以Gt為縱坐標(biāo)，（G.-Gt）/t為橫坐標(biāo)作圖5。求速率常數(shù)六、思考題：1.被測(cè)溶液的電導(dǎo)是哪些離子的貢獻(xiàn)？2.為何使用濃度相同的兩種反應(yīng)物？3.反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中為何溶液的電導(dǎo)發(fā)生變化？實(shí)驗(yàn)二十八溶膠的制備及電泳報(bào)告格式目的用宏觀界面移動(dòng)電泳法測(cè)定Fe(OH)3溶膠的電泳速率，并計(jì)算ξ電勢(shì)。掌握界面移動(dòng)電泳法測(cè)定ξ電勢(shì)的原理和技術(shù)。驗(yàn)證膠粒的帶電性質(zhì)原理水解法制備Fe(OH)3溶膠的反應(yīng)為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClFe(OH)3+HCl=FeOCl+2H2O，F(xiàn)eOCl離解成FeO+與Cl-離子。膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為