2022年湖南省永州市零陵區(qū)實驗中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是A．有電子的轉(zhuǎn)移

B．有氧元素參加C．有元素化合價的變化

D．有氧化劑和還原劑參考答案：A2.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．某無色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F﹣、Cl﹣ B．與金屬鋁反應只放出氫氣的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣ D．滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2﹣、Cl﹣參考答案：D解：A．無色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量氫離子，這幾種離子都無色，但H+、F﹣反應生成弱電解質(zhì)HF而不能大量共存，故A錯誤；B．與Al反應生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液，酸性條件下NO3﹣和Al反應生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下NH4+生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故B錯誤；C．能和淀粉KI試紙變藍色的溶液含有強氧化性離子，該強氧化性的離子能氧化S2﹣而不能大量共存，故C錯誤；D．使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和氫氧根離子不反應，所以能大量共存，故D正確；

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略4.火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦[Goethite，化學式：FeO(OH)]和黃鉀鐵礬[Jarosite]從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水。已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬{化學式記為：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值為

A．4 B．5 C．6 D．7參考答案：C5.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是參考答案：B略6.A、B兩種元素,A的原子序數(shù)為a,如果A和B同在第ⅣA族,當B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時,B的原子序數(shù)不可能為（

）A.a+2

B.a+8

C.a+26

D.a+18參考答案：A試題分析：A、B同在ⅣA族時，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，A的原子序數(shù)為a，B的周期數(shù)大于A的周期數(shù)時，B的原子序數(shù)可能為a＋8，a+8+18，a＋18，a+8+18+18，a+18+18等，故選A。7.

參考答案：B略8.往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是（

）A．Ag

B．Cu

C．Cu和Ag

D．無法判斷參考答案：A略9.鑒別下列各組物質(zhì)的水溶液所選的試劑(括號內(nèi))中不正確的是A．白酒、食醋(NaHCO3溶液)

B．葡萄糖、福爾馬林[新制Cu(OH)2懸濁液]C．食鹽、純堿(鹽酸)

D．淀粉、雞蛋清(碘水)參考答案：B10.下列關于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是A．油脂的水解反應都是皂化反應B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：B11.已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（

）A.反應物的總能量高于生成物的總能量B.該反應為放熱反應C.該反應在常溫下也有可能進行D.若此反應過程中有電子轉(zhuǎn)移,可設計成原電池參考答案：C【詳解】A.由坐標圖可知反應物的總能量低于生成物的總能量，故A錯誤；B.因為生成物的總能量更高，則該反應為吸熱反應，故B錯誤；C.吸熱反應在常溫下也有可能進行，故C正確；D.能設計成原電池的氧化還原反應一般為放熱反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】需要加熱的反應不一定是吸熱反應，在常溫下能自發(fā)進行的反應也不一定是放熱反應。12.下列關于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是

A．人類利用的能源都是通過化學反應獲得的

B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來

C．物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能參考答案：A略13.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3

H2SO4③NaOH（aq）NaHCO3

Na2CO3④FeFeCl2FeCl3．A．①③ B．②③ C．②④ D．①④參考答案：A【考點】鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學性質(zhì)．【分析】①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁；②硫燃燒生成二氧化硫；③氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水；④鐵在氯氣中點燃生成三氯化鐵．【解答】解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，所以在給定條件下能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④鐵在氯氣中點燃生成三氯化鐵，第一步不能實現(xiàn)，故④錯誤；故選A．14.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡASi有導電性Si可用于制備光導纖維BFe的金屬活動性大于CuFeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅CNa2O2與水反應能生成堿Na2O2屬于堿性氧化物D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處

參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)的關系．【分析】A．制造光導纖維主要成分為二氧化硅；B．依據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性；C．堿性氧化物與水反應只生成氫氧化鈉；D．次氯酸見光分解，見光易分解的物質(zhì)應保存在棕色瓶．【解答】解：A．制造光導纖維主要成分為二氧化硅，Ⅱ錯誤，故A錯誤；B．FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，是因為三價鐵離子氧化性強于銅離子，與金屬活潑性無關，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物概念，故C錯誤；D．次氯酸見光分解，見光易分解的物質(zhì)應保存在棕色瓶，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，放于冷暗處，故D正確；故選：D．15.下列說法中正確的是A．少量的鈉保存在煤油中

B．用棕色玻璃試劑瓶長期保存氯水C．用磨口玻璃塞試劑瓶保存燒堿溶液

D．把鼻子對著瓶口聞集氣瓶中氯氣的氣味參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組進行“鐵與水蒸氣”反應的產(chǎn)物及其性質(zhì)探究系列實驗。請回答實驗中的問題:（1）寫出該反應的化學方程式__________，若16.8g鐵粉參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____。（2）待試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀鹽酸得溶液A，取所得液滴加KSCN溶液，溶液無顏色變化，說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______溶液未變紅色的原因是___________(用離子方程式表示)。（3）若要使（2）中所得溶液變紅又不增加溶液離子種類,可以加入適量____試劑。（4）另取（2）中溶液A，加入NaOH溶液，觀察到生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應方程式為______________。（5）某催化劑(主要成分FeO、Fe2O3)中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。參考答案：(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

0.8NA

(2)Fe、Fe3O4

2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)氯水或Cl2

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(5)0.72解析：(1)鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，16.8g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)方程式生成0.4mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA，故答案為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；0.8NA；(2)待試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀鹽酸得溶液A，溶液A中加KSCN溶液，溶液無顏色變化，反應生成的四氧化三鐵溶解后生成的鐵離子被鐵還原，生成亞鐵離子，溶液中不存在鐵離子，因此溶液未變紅色，說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)為Fe、Fe3O4，故答案為：Fe、Fe3O4；2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)氯氣能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，因此通入氯氣溶液將變紅且不增加溶液中離子種類，故答案為：氯水或Cl2；(4)另取(2)中溶液A，加入NaOH溶液，觀察到生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，是生成的氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化的結果，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(5)因催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2，所以FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1，設此時混合物中FeO的質(zhì)量為72n，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為160n，混合物的質(zhì)量為232n，混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100%=72%=0.72，故答案為：0.72。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)按要求作答：(1)氫氧化銅和鹽酸（寫出離子方程式）

(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）

(3)Fe2(SO4)3（寫出電離方程式）

(4)H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）

(5)除去Na2SO4溶液中的Na2CO3雜質(zhì)（寫出對應的離子方程式）

參考答案：(1)Cu(OH)2+2H＋=Cu2＋+2H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(3)Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－(4)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O等(5)CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

略18.金屬和非金屬被廣泛應用于人類生產(chǎn)生活中。（1）實驗室一般將Na保存在__________中；Na的一種化合物在生活中常用作面粉發(fā)泡劑，它在受熱時會發(fā)生分解，它的化學式為______________；Na的另外一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________________。（2）實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑________（填化學式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學式）。（4）盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（以離子方程式表示）______________。參考答案：(1)煤油

NaHCO3

2CO2+