安徽省合肥市廬北職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）相對應(yīng)的是A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-AkJ.mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-bkJ·mol-lC.N2O4(g)2NO2(g)

△H=+ckJ·mol-lD.CO2(g)+C(s)2CO(g)

△H=+dkJ·mol-l參考答案：C【分析】A．為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；B．為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動；C．為體積增大、吸熱的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動、升高溫度平衡正向移動；D．體積不變時(shí)，增大二氧化碳的量，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動?！驹斀狻緼．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-AkJ.mol-1為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度高，對應(yīng)三氧化硫的含量低，故A錯(cuò)誤；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-bkJ·mol-l為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．N2O4(g)2NO2(g)

△H=+ckJ·mol-l為體積增大、吸熱的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動、升高溫度平衡正向移動，增大壓強(qiáng)、降低溫度時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量均增大，故C正確；D．CO2(g)+C(s)2CO(g)

△H=+dkJ·mol-l，體積不變時(shí)，起始投入二氧化碳的量越大，則體系的壓強(qiáng)越大，由于正向是氣體分子數(shù)減小的方向，故其轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選：C。

2.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22。在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)0.8gX與Y完全反應(yīng)后，生成2.2gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為

A．46:9

B．32:9

C．23:9

D．16:9參考答案：D略3.對3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應(yīng)的下列說法正確的是()A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1﹕2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1﹕2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：A4.已知①反應(yīng)2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2

B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-參考答案：C【詳解】①反應(yīng)中氧化劑是BrO3-，氧化產(chǎn)物是C103-；②反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HIO3；③反應(yīng)中氧化劑是ClO3-，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知氧化能力由大到小為：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-。5.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）A.NaOH

B.Na2CO3?10H2O

C.Na2CO3

D.NaHCO3參考答案：C切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C．【點(diǎn)評】金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象．6.如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（

）A.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光參考答案：C試題分析：A．鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；B．如果將鋅片換成鐵片，鐵片依然是作負(fù)極，電路中的電流方向不會發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”，C正確；D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會發(fā)光，D錯(cuò)誤；故答案C。

7.我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點(diǎn)。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是()A.物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B.核外電子數(shù)分別為108、113C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同參考答案：C試題分析：A．185Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185-180=5，C正確；D．180Hf、185Hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，D錯(cuò)誤，答案選C。8.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1參考答案：A略9.如果ag某氣體中含b個(gè)分子，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

（）A．L

B．L

C．L

D．L參考答案：A略10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B解析在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如硅既具有金屬性，可以導(dǎo)電，又具有非金屬性，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；除O(特例除外)、F沒有正化合價(jià)外，短周期元素的最高正化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)，B項(xiàng)正確；H－、Li＋最外層均只有2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H與Na屬于同一主族，但化學(xué)性質(zhì)相差非常大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略12.砹是鹵族元素中的一種，其原子序數(shù)比碘大。推測下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)中有明顯錯(cuò)誤的是

（考察鹵素單質(zhì)的遞變規(guī)律）A．砹單質(zhì)可能為黑色的固體

B．砹的氫化物很穩(wěn)定C．砹單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

D．砹的簡單陰離子有較強(qiáng)的還原性參考答案：B略13.下列操作中，不會發(fā)生明顯顏色變化的是(

)A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉參考答案：C略14.在一定溫度下，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成nmolCB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolC的同時(shí)生成2nmolBD.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA的同時(shí)生成nmolB參考答案：AB略15.將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是

AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅后無現(xiàn)象有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅后無現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）

；（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號）

；A．IV比III復(fù)雜

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而III不行（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為

。參考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）

C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）(1)某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z

三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）下列情況可以證明(1)中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填序號)。

A．物質(zhì)的量濃度：

B．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

C．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2molX和3molY，然后按(1)中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測得Z的物質(zhì)的量的百分含量為25％，則平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：(6分)（1）X+3Y≒2Z

；（2）

B,C,D

；（3）

0.85mol/L。略18.已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的化學(xué)式為___________，Z的化學(xué)式為____________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是_______________________。（2）反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是______________。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：_______________________________________________。

參考答案：（1）SO3；

H2SO3；

形成酸雨

（2）①②

（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2H