化學(xué)通用版常見(jiàn)非金屬單質(zhì)第四章常見(jiàn)單質(zhì)及其化合物第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)第二節(jié)常見(jiàn)非金屬化合物第三節(jié)常見(jiàn)金屬單質(zhì)第四節(jié)常見(jiàn)金屬的化合物第五節(jié)常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)第二頁(yè)，共39頁(yè)。石灰硫磺合劑是由生石灰、硫加水熬制而成的，三者最佳的比例

是1:2:10,是一種用于農(nóng)業(yè)上的殺菌劑。石硫合劑具有取材方便、

價(jià)格低廉、效果好、對(duì)多種病菌具有抑殺作用等優(yōu)點(diǎn)，被廣大果農(nóng)所普遍使用。硫磺是能在自然界中游離存在的非金屬單質(zhì)，大量存在于火山口

邊緣。中醫(yī)認(rèn)為硫磺“酸、

熱、

有毒”

,

是中醫(yī)藥石的一種，中藥

制劑硫磺軟膏有治療皮膚病的功效?？諝庵械牡?dú)夂腿斯ぶ迫〉穆葰馀c硫磺一樣，同屬于非金屬化合

物，具有氧化性。則這些非金屬單質(zhì)的性質(zhì)有什么異同?在生產(chǎn)生

活中的有什么樣的用途?第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)你知道嗎?第三頁(yè)，共39頁(yè)。1.了解非金屬單質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)特征和化合價(jià)的變化規(guī)律。2.理解典型的非金屬單質(zhì)氯、硫、氮的特性及主要化學(xué)性質(zhì)。

3.理解漂白粉的主要性質(zhì)和用途。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)教

學(xué)

目

標(biāo)第四頁(yè)，共39頁(yè)。B

硼

5+3

+33C

碳

6+4

+4+20

4N+5+4+20-3氮7+55-3每0-2單8+66-2F

氟

90-17-1S

i

硅+4014+44P磷+5+30-315+55-3S

硫

16+6

+6+40

6-2

-2al

氯17志土+77-1元素名稱原子序數(shù)最高正價(jià)最外層電子數(shù)最低負(fù)價(jià)Br溴35+7

+7+5+1

70-1

-1I+7+5+10-1碘53+77-1圖例在元素周期

表中，從硼到

砹和從鋁到釙

之間劃一條斜

線，位于斜線

右上方的元素

是非金屬元素，

位于斜線左下

方的元素是金

屬元素(氫除

外)。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)15+55-3常見(jiàn)化合價(jià)元素符號(hào)第五頁(yè)，共39頁(yè)。P磷0-1+70第二、

三周期的非金屬元素從左到右最外層電子依次增加，由于其原子半徑依次減小，所以得電子形成陰離子的能力依次增

強(qiáng)。

VIA族從上到下，原子最外層電子數(shù)不變，但隨原子半徑增加，其

得電子能力依次減弱。非金屬元素最高正價(jià)等于其族號(hào)，最低負(fù)價(jià)等于其族的序號(hào)減8。本節(jié)重點(diǎn)介紹氯、硫、氮三種非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)第六頁(yè)，共39頁(yè)。氯是人體必需的常量元素之一，是維持體液和電解質(zhì)平衡所必需的。

自然界中常以氯化物的形式存在于海水、井鹽水、鹽湖水和巖鹽礦中，

最普通形式是NaCl

。氯在人體含量平均為1.17

g/kg,

總量約為82~100g,

占體重的0.15%,廣泛分布于全身，其中氯化鉀主要存在于細(xì)胞內(nèi)液，而氯化鈉主要在細(xì)胞外液中。第

一

節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一、氯(一)氯的存在和物理性質(zhì)第七頁(yè)，共39頁(yè)。氯的單質(zhì)是氯氣(Cl?),

是兩個(gè)氯原子構(gòu)成的雙原子分子。氯氣能溶于水，常溫下1體積水能溶解2體積的氯氣。氯氣比空氣重

1.5倍，易液化，常壓下冷卻至-34.6℃會(huì)變?yōu)辄S綠色油狀液體，工業(yè)上稱為“液氯”

,通常貯于鋼瓶中。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一、氯(一)氯的存在和物理性質(zhì)第八頁(yè)，共39頁(yè)。常溫下，氯氣是有強(qiáng)烈刺激

性氣味的黃綠色氣體。氯氣有

毒，人吸入少量氯氣會(huì)使鼻和

喉頭黏膜受到強(qiáng)烈的刺激，引

起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量

會(huì)中毒致死。若發(fā)生氯氣中毒，應(yīng)立即離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，到室外呼吸

新鮮空氣。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一、氯(一)氯的存在和物理性質(zhì)第九頁(yè)，共39頁(yè)。實(shí)驗(yàn)4-

1取黃豆粒大的一塊鈉，擦去表面的煤油，放在鋪上石棉或細(xì)砂的燃燒匙里加熱，等鈉剛開(kāi)始燃燒，

就立刻連匙帶鈉伸入氯氣的集氣瓶

里，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。一

、

氯(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)第

一

節(jié)

常

見(jiàn)

非

金

屬

單

質(zhì)與金屬反應(yīng)第十頁(yè)，共39頁(yè)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能和多種單質(zhì)及化合物發(fā)生反應(yīng)。鈉在氯氣中劇烈燃燒，生成白色的氯化鈉晶體。反應(yīng)方程式

如下：第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一、氯

與金屬反應(yīng)(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)第十一頁(yè)，共39頁(yè).氯氣不但能跟鈉等活潑金屬反應(yīng)，而且還能跟銅等不活潑金屬反

應(yīng)。第

一

節(jié)

常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一、氯(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

與金屬反應(yīng)11+CIUTC2--—-CUC12點(diǎn)燃

====第十二頁(yè)，共39頁(yè)。C1CI除碳、氮、氧外，氯氣能和多數(shù)非金屬反應(yīng)。氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白

色的火焰，同時(shí)產(chǎn)生大量的熱，

燃燒后生成的產(chǎn)物是氯化氫氣體。反應(yīng)方程式如下：點(diǎn)燃H?

+Cl?

====2HCl第

一

節(jié)

常

見(jiàn)

非

金

屬

單

質(zhì)一

、氯

與非金屬反應(yīng)(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)第十三頁(yè)，共39頁(yè).氯化氫氣體在空氣里易跟水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)霧狀。氯化氫溶解于水里

即得鹽酸。氯氣還能與和紅磷反應(yīng)三氯化磷和五氯化磷的混合物。三氯化磷

是無(wú)色液體，是重要的化工原料，可用來(lái)制造敵敵畏、敵百蟲等多

種含磷農(nóng)藥。第

一

節(jié)

常

見(jiàn)

非

金

屬

單

質(zhì)一

、氯

與非金屬反應(yīng)(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)第十四頁(yè)，共39頁(yè)氯氣的水溶液叫做氯水，溶解的氯氣能夠跟水緩慢地反應(yīng)，生成鹽

酸和次氯酸。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一、氯HCl+HClO次氯酸(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

與水反應(yīng)Cl?+H?O===第十五頁(yè)，共39頁(yè).次氯酸不穩(wěn)定，在加熱或光照射時(shí)，易分解放出氧氣。2HClO===

2HCl+O?1第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一、氯

與水反應(yīng)(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)第十六頁(yè)，共39頁(yè)。實(shí)驗(yàn)4-2取干燥和濕潤(rùn)的有色布條各一條

，放在如圖4-4的裝置里，通入

氯氣后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一、氯(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

與水反應(yīng)第十七頁(yè)，共39頁(yè).第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一

、氯(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

與水反應(yīng)可以看到濕潤(rùn)的布條褪了色，干燥的布條卻沒(méi)有褪色。可見(jiàn)起漂白作用的是次氯酸。第十八頁(yè)，共39頁(yè).氯氣與堿反應(yīng)生成鹽酸鹽和次氯酸鹽，工業(yè)生產(chǎn)上利用此原理，將氯氣

和消石灰(Ca(OH)?)

作用制成漂白粉。漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混

合物，有效成分是次氯酸鈣。漂白粉是有刺激性氣味的白色粉末，遇水或酸生成次氯酸，因而具有殺菌、漂白作用。

漂白粉應(yīng)放置在干燥密閉容器中，于低溫處保存。市面上銷售的84消毒液，是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液，廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。84消毒液有

一定的刺激性與腐蝕性，必須稀釋以后才能使用，消毒液必須密閉保存，

避免有效成分的揮發(fā)。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一

、氯(二)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

與堿反應(yīng)第十九頁(yè)，共39頁(yè)。氯氣是一種重要的化工原料，用于制造氯乙烯、氯仿、合成橡膠、

合成塑料；也用于制造鹽酸、漂白劑、殺菌劑；還用于制造農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)所需要的除草劑，如樂(lè)果、敵百蟲等農(nóng)藥。氯氣還用于自來(lái)水消

毒殺菌。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一、氯第二十頁(yè)，共39頁(yè)。鹵族元素位于元素周期表的第VIA族，包括氟、氯、溴、碘、砹五種元

素，化學(xué)性質(zhì)活潑，易和許多金屬元素化合而成典型的鹽類，簡(jiǎn)稱鹵素(即

成鹽元素)。鹵族元素最外層電子數(shù)都是7

,但電子層數(shù)不同，原子半徑隨電子層

數(shù)的增多而增大，單質(zhì)存在狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)；顏色由淡黃到

紫黑色逐漸加深；熔、沸點(diǎn)由低到高；毒性由強(qiáng)到弱；溶解度由易溶到

難溶；獲得電子的能力：氟>氯>溴>碘；非金屬性逐漸減弱。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一

、

氯(三)鹵族元素第二十一頁(yè)，共39頁(yè)。將少量新制的飽和氯水分別注入盛有溴化鈉溶液和碘化鉀溶液的2支試管里，用力振蕩后，再注入少量無(wú)色汽油，振蕩。觀察油層和溶

液顏色的變化。把少量的溴水注入另一支盛有碘化鉀溶液的試管里，用力振

蕩，再注入少量無(wú)色汽油，振蕩。觀察溶液顏色的變化。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一、氯(三)鹵族元素實(shí)驗(yàn)4-3第二十二頁(yè)，共39頁(yè)。將氯水滴入到可溶性溴化鈉

(NaBr)

和碘化鉀

(KI)

溶液中，能

將溴和碘置換出來(lái)。2NaBr

+Cl?

==2NaCl

+Br?2KI+Cl?

==

2KCl+I?同理，溴能從碘化鉀

(KI)

的水溶液中將碘置換出來(lái)。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一

、氯(三)鹵族元素第二十三頁(yè)，共39頁(yè)。想一想：氟、氯、溴、碘在性質(zhì)上有哪些相似之處和不同點(diǎn)?

其活潑性順序如何?試從它們的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行理解。第

一

節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)一、氯(三)鹵族元素第二十四頁(yè)，共39頁(yè)。硫

(S)

是一種重要的非金屬元素，以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式廣泛

存在于自然界中。游離態(tài)的硫主要存在于火山噴出口附近或地殼的巖層

里及溫泉中；化合態(tài)硫主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦

(FeS?)、

方

鉛

礦

(

PbS

)

、

黃

銅

礦

(CuS

·FeS)

、

石

膏(CaSO?

·2H?O)、

芒

硝

(Na?SO?

·

10H?O)

等。煤和石油里也含有硫。

硫是某些蛋白質(zhì)的組成元素，是生物體需要的營(yíng)養(yǎng)元素。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)二、硫(一)硫的存在和物理性質(zhì)第二十五頁(yè)，共39頁(yè)。早在公元前六世紀(jì)，我國(guó)古代煉丹術(shù)和醫(yī)學(xué)上就用到硫。單

質(zhì)硫俗稱“硫磺”

,是我國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥的重要

組成成分。單質(zhì)硫是淡黃色的晶體，質(zhì)脆，密度約為水的2倍。它不溶于水，微

溶于乙醇，易溶于二硫化碳

(CS?)

中。硫蒸氣急劇冷卻會(huì)凝聚成粉末，

這種現(xiàn)象稱為硫華。第

一

節(jié)

常

見(jiàn)

非

金

屬

單

質(zhì)二

、

硫(一)硫的存在和物理性質(zhì)第二十六頁(yè)，共39頁(yè)。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)

、

硫(二)硫的重要化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)較活潑，易和金屬、非金屬反應(yīng)。如將硫粉和鐵粉混合加

熱，生成黑色的硫化亞鐵。Fe+S==

FeS硫化亞鐵第二十七頁(yè)，共39頁(yè).第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)二、硫(二)硫的重要化學(xué)性質(zhì)將硫粉加熱成蒸氣后，插入灼熱的銅絲，生成黑色的硫化亞

銅。2Cu+S=ACu?S硫化亞銅第二十八頁(yè)，共39頁(yè).第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)二、硫(二)硫的重要化學(xué)性質(zhì)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，同時(shí)放出熱量。點(diǎn)

燃S(固)+O?

(

氣

)

=

=

=

=

SO?

(氣)第二十九頁(yè)，共39頁(yè)。硫的用途很廣，不僅用于制造硫酸、硫酸鹽、硫化物，也用于火藥、火柴、焰火的制造。工業(yè)上用硫做橡膠的交聯(lián)劑，增加橡膠的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性。醫(yī)療上用硫配制硫磺軟膏治療皮膚病。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中硫是一種殺蟲劑、殺菌劑。石硫合劑是一種棕紅色液體，殺菌能力強(qiáng)，容易滲透入病菌細(xì)胞內(nèi)，使病菌中毒，發(fā)

揮殺菌效能。同時(shí)石硫合劑能侵蝕昆蟲表皮的蠟質(zhì)層，對(duì)介殼蟲

和一些卵有良好的防治效果。石硫合劑不能和硫酸銅、波爾多液

混合使用。貯存石硫合劑時(shí)，應(yīng)注意密封或在其表面加一層機(jī)油以隔絕空氣，避免因氧化而降低藥效。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)

、

硫第三十頁(yè)，共39頁(yè).實(shí)踐活動(dòng)：火山噴發(fā)和溫泉都是源于地殼內(nèi)的地?zé)峄顒?dòng)。查閱資

料，在火山噴發(fā)和溫泉中硫的存在形式都有哪些?溫泉中的硫?qū)θ梭w有什么益處?第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)二、硫第三十一頁(yè)，共39頁(yè)氮占地殼總量的0.03%,在自然界中氮以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式

存在。游離態(tài)氮存在于大氣中，約占空氣總體積的78%,是構(gòu)成空氣

的主體成分?；蠎B(tài)氮存在于無(wú)機(jī)物

(

如銨鹽、硝酸鹽)和有機(jī)

物中。氮是組成蛋白質(zhì)和核酸的重要元素，是動(dòng)植物體不可缺少

的營(yíng)養(yǎng)元素。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)三、氮(一)氮的存在和物理性質(zhì)第三十二頁(yè)，共39頁(yè)。氮?dú)?N?)

是一種無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味的氣體，比空氣稍輕，密度是1.25g/L。氮?dú)獠恢迹膊荒芄┖粑?，微溶于水，在通常狀況下，

1體積水大約可溶解0.02體積的氮?dú)?。氮?dú)庠趬簭?qiáng)為101.325

kPa,溫度為-195.8℃時(shí)，變成無(wú)顏色的液體，-209.86

℃變成雪狀固體。工業(yè)上所用的氮?dú)猓ǔ囊簯B(tài)空氣中分離制得。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)三、氮(一)氮的存在和物理性質(zhì)第三十三頁(yè)，共39頁(yè)。氮?dú)馐请p原子分子，氮分子中2個(gè)氮原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合，因

此，在通常狀況下氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，既不

可燃、不助燃，因而也很難跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。第一節(jié)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)三、氮(二)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)第三十四頁(yè)，共39頁(yè)。想一想：氯在自然界中沒(méi)有單質(zhì)存在，氧和氮是空氣的主要成

分，硫在自然界中有單質(zhì)存在，這種現(xiàn)象與四