山西省朔州市山陰縣第六中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是

A.B＞A＞C

B.C＞A＞B

C.A＞B＞C

D.C＞B＞A參考答案：A2.

取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

①鈉先熔化

②燃燒放出黃色火花

③燃燒后得到白色固體

④燃燒時(shí)火焰為黃色

⑤燃燒后得到淺黃色固體A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D.①③④

參考答案：C3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA參考答案：CD【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．銨根離子中含有11個(gè)質(zhì)子，1mol銨根離子含有11mol質(zhì)子；B．氖氣的摩爾質(zhì)量為20g/mol，為單原子分子；C．標(biāo)況下22.4L二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol；D．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，根據(jù)n=計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量．【解答】解：A.1mol銨根離子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，所含質(zhì)子數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B.10g氖氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，0.5mol氖氣分子中含有0.5mol氖原子，所含原子數(shù)約為3.01×1023，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下22.4L二氧化硫的分子數(shù)為=1mol，所含的分子數(shù)為NA，故C正確；D．常溫常壓下，32gO2和O3中含有32g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為=2mol，混合氣體所含氧原子數(shù)為2NA，故D正確；故選CD．4.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是

參考答案：A略5.下列5個(gè)有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是()A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②⑤參考答案：C略6.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略7.某無(wú)色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－參考答案：B無(wú)色溶液加入鋁可以生成H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，不是無(wú)色的，且在堿性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中與鋁反應(yīng)得不到氫氣，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、堿性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。8.空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是A．N2

B．Cl2

C．SO2

D．NO2參考答案：略9.反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答．【解答】解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，A．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確；C．反應(yīng)速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1，故C錯(cuò)誤；D．B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選B．10.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號(hào)可能是(

)A.13Al

B.13Al

C.13C

D.13C參考答案：C11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：OH-

+

H+=

H2O

參考答案：B略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A.過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁C.蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線參考答案：BA、過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，A正確；B、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒必需接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，B錯(cuò)誤；C、蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，C正確；D、為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確，答案選B。13.實(shí)驗(yàn)中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A.1L，212.0g B.950mL，201,4g C.1L，201.4g D.950mL，212.0g參考答案：A【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故選A。14.下列事實(shí)中，能夠說(shuō)明甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是。A．甲烷分子中的C—H鍵完全相同B．甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性C．甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)D．分子組成為的物質(zhì)具有固定的熔、沸點(diǎn)參考答案：C15.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，氯水應(yīng)屬于（）①酸②能導(dǎo)電

③膠體④混合物

⑤化合物

⑥溶液

⑦電解質(zhì)．A．①②④⑥⑦ B．①②⑤⑦ C．②④⑥ D．②④⑥⑦參考答案：C【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，溶液中存在鹽酸和次氯酸能導(dǎo)電．【解答】解：①氯水是氯氣的水溶液屬于混合物不是酸酸，故①錯(cuò)誤；②氯水中存在自由移動(dòng)的離子，溶液能導(dǎo)電，故②正確；

③氯水是水溶液不是膠體，故③錯(cuò)誤；④氯水為氯氣的水溶液為混合物，故④正確；⑤氯水是多種物質(zhì)組成的混合物，不是化合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥氯水是鹽酸、次氯酸的混合溶液，屬于溶液，故⑥正確；⑦氯水不是化合物，不是電解質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）寫(xiě)出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：①；②；③；④．(2).儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有．（填儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填I(lǐng)、II、III）進(jìn)行操作A，再選裝置（填I(lǐng)，II、III），進(jìn)行操作（操作名稱）．進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：（填序號(hào)）．①常溫下為液態(tài)

②I2在其中溶解程度大

③與水互溶程度小

④密度要比水大．參考答案：1.①蒸餾燒瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④100mL容量瓶2.③④3.II

I

蒸餾

②③考點(diǎn)：過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑．分析：（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱來(lái)回答；根據(jù)分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，然后分液；根據(jù)碘與四氯化碳的沸點(diǎn)不同可用蒸餾分離；萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)．解答：解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：③④；（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開(kāi)；四氯化碳易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳；碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，故答案為：II；I；蒸餾；②③．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見(jiàn)儀器的用途、物質(zhì)的分離，題目難度不大，注意不同分離提純方法的適用對(duì)象以及操作原理．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）現(xiàn)有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_(kāi)____________________，可能含有的金屬或金屬離子為_(kāi)___________。（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為_(kāi)__________，為_(kāi)_____mol，一定沒(méi)有的金屬離子為_(kāi)_____________。（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol

電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g；生成的氣體在標(biāo)況下的體積是________L。參考答案：(1)Fe2＋0.1mol<n(Fe2＋)<0.35molCu或Fe3＋(2)Fe2＋0.35Fe3＋、Cu2＋（3）2Fe3++2I-==2Fe2+

+I2

（4）3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O

4.8

2.24L略18.（10分）實(shí)驗(yàn)室里一些看似簡(jiǎn)單的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A欄列出操作的要求或目的，請(qǐng)?jiān)趯?duì)應(yīng)B欄中填上方法或技巧：序號(hào)AB①用滴管從試劑瓶中吸取液體

②讓往玻璃導(dǎo)管套上橡皮管容易些

③為使加熱的蒸發(fā)皿里的液體不濺出

④往大試管里加入顆粒狀鋅

⑤實(shí)驗(yàn)室保存液溴，避免液溴揮發(fā)掉

參考答案：①用指頭捏緊滴管膠頭排出氣體，伸到液體里，放開(kāi)指頭

②先把玻璃導(dǎo)管要插入的一端用水濕潤(rùn)，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)插入橡皮管中

③用玻璃棒攪拌液體

④先把試管橫放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，慢慢豎直

⑤在試劑瓶中的液溴上邊加一層蒸餾水，并用玻璃塞塞緊，用蠟封口19.鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：（1）操作Ⅰ的名稱是_________。（2）檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是________。（3）加入NH4HCO3溶液的反應(yīng)除了生成FeCO3沉淀，還會(huì)生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為_(kāi)_______。（4）在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是________，若煅燒不充分，產(chǎn)品Fe2O3中會(huì)有FeO，為了避免產(chǎn)品中有FeO，可以采取的措施是________。（5）稱取3.0g產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，二者恰好反應(yīng)完全。若此產(chǎn)品中只含有FeO、Fe2O3，求算產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程___。（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）參考答案：(1)過(guò)濾

(2)取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則洗凈

(3)H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O（寫(xiě)成Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO