第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（1）思考？初中我們都學(xué)過哪些化學(xué)反應(yīng)？根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得氧或失氧化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

概念特點舉例反應(yīng)物種類、類別生成物種類、類別化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)思考與交流1.請列舉幾個氧化還原反應(yīng)的例子，討論說明化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況氧化反應(yīng):得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高溫H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO2↑2.分析下列氧化還原反應(yīng)中元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系？H2+CuO==Cu+H2O△H2O+C==H2+CO高溫0+2

-2

0+1-2+2-2

00+4-2+1-2

00+2-22CuO+C==2Cu+CO2↑△元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)如：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑化合價降低，被還原化合價升高，被氧化H2+CuO==Cu+H2O△0+2

-2

0+1-2【小結(jié)】：氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。一、氧化還原反應(yīng)：

凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。反之，就是非氧化還原反應(yīng)。1、特征定義：判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)氧化劑：還原劑：元素化合價升高的反應(yīng)物元素化合價降低的反應(yīng)物氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)還原性【練習(xí)】：用化合價升降的方法分析下面反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？0+10-12Na+Cl2====2NaCl

點燃化合價升高，被氧化化合價降低，被還原化合價降低，被還原0-10+1H2+Cl2====2HCl點燃化合價升高，被氧化元素化合價的升降與什么有關(guān)？2Na+Cl2==2NaCl

點燃思考？H2+Cl2==2HCl點燃+17+11NaClNa+Cl-+11+17+11+17NaCl元素化合價的升降與什么有關(guān)？——電子發(fā)生轉(zhuǎn)移思考？2Na+Cl2==2NaCl

點燃H2+Cl2==2HCl點燃+17+1HClHCl+1+17——電子發(fā)生偏移

元素化合價的升降與電子的得失或電子對的偏移有關(guān)。練習(xí)1、下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A、3NO2+H2O=2HNO3+NOB、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C、2H2S+SO2=3S↓+2H2OD、MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB2、下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClOFe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl2H2O2===2H2O+O2↑Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑點燃催化劑高溫3、判斷下列反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型，并說出是否屬于氧化還原反應(yīng)？判斷的依據(jù)是什么？2CO+O22CO2

點燃CaO+H2OCa(OH)2Cu(OH)2====CuO+H2O2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2H2+CuO====Cu+H2OHCl+NaOH==NaCl+H2O分解，化合，分解，化合，置換，復(fù)分解，非氧化還原氧化還原氧化還原非氧化還原氧化還原非氧化還原判斷依據(jù)：看元素化合價有無升降2Na+Cl2====2NaCl

0+10-1得2×e-，化合價降低，被還原點燃失2×e-，化合價升高，被氧化0+10-1得2×e-，化合價降低，被還原H2+Cl2====2HCl點燃失2×e-，化合價升高，被氧化雙線橋還原劑氧化劑還原劑氧化劑2、本質(zhì)定義：凡有電子得失（或電子對偏移）的的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。反之，為非氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化劑：還原劑：得到電子的反應(yīng)物失去電子得反應(yīng)物特征定義：本質(zhì)定義：有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)小結(jié)

在氧化還原反應(yīng)中，電子的得失或偏移與化合價的關(guān)系：-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失e-，化合價升高，被氧化得e-，化合價降低，被還原

氧化還原反應(yīng)高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)H2+CuO====Cu+H2O△化合價降低得電子化合價升高失電子化合價變化電子轉(zhuǎn)移

0

+2

0+1得氧失氧鞏固：被氧化被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)特征本質(zhì)還原劑氧化劑口訣：失---升---氧化---還原劑得---降---還原---氧化劑

氧化：發(fā)生氧化反應(yīng)還原：發(fā)生還原反應(yīng)

有人說：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)參加的分解反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)，你認為這些結(jié)論合理嗎？簡述理由？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，試畫出交叉分類法示意圖？學(xué)與問1、化合反應(yīng)：A+B······→C①單質(zhì)+單質(zhì)→化合物金屬+非金屬→化合物2Mg+O2==2MgO點燃非金屬+非金屬→化合物C+O2==CO2點燃②單質(zhì)+化合物→化合物③化合物+化合物→化合物CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO3④幾種物質(zhì)生成一種物質(zhì)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)22CO+O2==2CO2

點燃2分解反應(yīng)：C→A+B······①酸分解：H2CO3=H2O

+CO2↑②難溶性堿分解：Cu(OH)2==CuO+H2O③鹽分解：④氧化物分解：2H2O

=

2H2↑+O2↑通電Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑2HgO

=2Hg+O2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O2置換反應(yīng):⑴非金屬+金屬氧化物→金屬+非金屬氧化物⑵金屬+酸→鹽+氫氣注意①金屬是活潑金屬；②酸用稀鹽酸或稀硫酸；③有鐵參加生成亞鐵Zn+H2SO4=ZnSO4+

H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO2↑⑶金屬+鹽溶液→新鹽+新金屬注意①金屬是單質(zhì)金屬比鹽中金屬活潑；②鹽必須可溶；③有鐵參加生成亞鐵Cu+2AgNO3=2Ag+Cu

(NO3)2

Fe+CuSO4=

Cu+FeSO4

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3

4、復(fù)分解反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓①酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng)）②酸+鹽=新鹽+新酸④鹽+鹽=新鹽+新鹽③堿+鹽=新鹽+新堿完成下列表格基本反應(yīng)類型反應(yīng)實例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Cu+O2=2CuO點燃CaO+H2O=Ca(OH)22H2O=2H2+O2通電CaCO3=CaO+CO2高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+Na