2022-2023學(xué)年安徽省合肥市蛟磯中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有()A．酒精

B．食鹽

C．葡萄糖

D．醋酸參考答案：C略2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CCl4分子的比例模型：C．NH4Cl的電子式：

D．2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略3.電解KOH溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)兩極分別為碳和鐵，當(dāng)生成0.1molFe(OH)3沉淀時(shí)，共消耗amolH2O，產(chǎn)生bLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則a和b分別為(

)A．a(chǎn)＝0.25，b＝2.24；

B．a(chǎn)＝0.05，b＝2.24；C．a(chǎn)＝0.25，b＝4.48；

D．a(chǎn)＝0.3，b＝3.36.參考答案：A略4.能大量共存于同一溶液中的離子組是A.Ca2+、NO3—、Cl—B.Ba2+、K+、SO42—C.Na+、Mg2+、OH—D.H+、Cl—、OH—參考答案：A【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析解答。【詳解】A.Ca2+、NO3－、Cl－在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B.Ba2+、SO42－在溶液中結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B不選；C.Mg2+、OH－在溶液中結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D.H+、OH－在溶液中結(jié)合生成難電離的水，不能大量共存，D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握離子之間不能大量共存的一般情況，另外還需要注意附加條件，例如溶液酸堿性、溶液顏色等，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。5.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道C．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管必須緊貼試管內(nèi)壁，避免液體濺出D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．一些易變質(zhì)的藥品在使用時(shí)一般不能放回原試劑瓶；B．銀離子是重金屬離子，污染水資源；C．滴管下端要懸空在容器口的正上方；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體．【解答】解：A．NaOH易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，為防止試劑污染，不能放回原試劑瓶，故A錯(cuò)誤；B．銀離子是重金屬離子，用水沖入下水道會(huì)造成環(huán)境污染，故B錯(cuò)誤；C．用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管下端要懸空在容器口的正上方，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)知識(shí)的積累．7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．常溫下，48gCT3CO18OCH2CH3含電子數(shù)24NA、中子數(shù)24NAB．標(biāo)況下，11.2L氮?dú)夂妥懔康难鯕庠诟邷貤l件下可以生成46gNO2C．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAD．常溫下，5.6mol/L的10ml氯化鐵溶液滴到100ml沸水中，生成0.056NA個(gè)氫氧化鐵膠粒參考答案：AB氮?dú)夂妥懔康难鯕庠诟邷貤l件下只能生成NO；C常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA；D一個(gè)氫氧化鐵膠粒含許多個(gè)氫氧化鐵。8.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向?yàn)V液加水稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L

B．1mol/LC．1.2mol/L

D．2mol/L參考答案：C解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量==0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的量為0.15mol×4=0.6mol．金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液．根據(jù)硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量為0.6mol．所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.6mol．稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度==1.2mol/L．故選：C．9.（06年全國(guó)卷1）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.

1︰2︰3

B.

3︰2︰1

C.

6︰3︰1

D.

6︰3︰2參考答案：答案：D10.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3參考答案：C略11.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽的種類最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2參考答案：A試題分析：選項(xiàng)A中生成的鹽有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6種鹽。選項(xiàng)B中CO不與NaOH溶液反應(yīng)，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33種鹽。選項(xiàng)C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43種鹽。選項(xiàng)D中生成的鹽分別是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45種鹽，故選A?？键c(diǎn)：本題考查了本題的考點(diǎn)是元素及其化合物——金屬元素和非金屬元素。12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.在NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：CA、HClO有強(qiáng)氧化性，能將HSO3-氧化，故A錯(cuò)誤；B、氫碘酸中的碘離子有還原性，會(huì)將Fe3+還原，故B錯(cuò)誤；C、Ca(OH)2少量時(shí)，完全反應(yīng)，故C正確；D、明礬與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量之比是1:2即鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是1:4，不會(huì)有Al(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤。13.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略14.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是

A．Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1

B．反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2

D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。孩?gt;②>③參考答案：C略15.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl－，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（

）A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液C．150mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)探究小組用H2C2O4（草酸）溶液測(cè)定KMnO4溶液的濃度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL待測(cè)溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在______滴定管中（選填：酸式、堿式）。（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是：

。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該KMnO4溶液的濃度為

mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是

。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)Ⅱ、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO4紫紅色褪去的速度開始時(shí)很慢、后來(lái)變快、最后又變慢。為研究由慢到快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時(shí)間/s1255.02.0402255.0（另外加少量MnSO4粉末）2.043605.02.025

(5)分析上述數(shù)據(jù)，對(duì)確定過(guò)程中反應(yīng)速率由快到慢的合理解釋是

。參考答案：（1）酸式（1分）（2）當(dāng)加入最后1滴KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色且在30秒內(nèi)不退色

（2分）（3）0.100

（2分）（4）A、C

（2分）(5)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)中起到催化劑的作用，反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化工生產(chǎn)中通常所說(shuō)的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是

指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。

（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是

。

A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

（3）在中學(xué)化學(xué)常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是

（填兩種）（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是

。

A．Au

B．Ag

C．Al

D．Fe

②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體。當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干,稱得固體質(zhì)量為8克。則所得固體是

（填化學(xué)式）；若將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應(yīng)后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為

g。參考答案：略18.（12分）（1）測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，造成此結(jié)果可能的原因有

（填序號(hào)）①加熱前所用的坩堝未完全干燥②加熱時(shí)有少量的固體濺出③被測(cè)樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)④在空氣中冷卻后稱量⑤加熱至樣品還有淡淡的藍(lán)色時(shí)就稱量（2）已知H2、C2H4、C2H6各1mol分別充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量分別為285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ。試寫出C2H4與H2生成C2H6的熱化學(xué)方程式_______________

。（3）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并電解：（填電解質(zhì)的化學(xué)式）①若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)可能為______________________________。②若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，電解質(zhì)可能為__________________________。③若兩極均放出氣體，且體積比為1:1，電解質(zhì)可能為______________________。④若既無(wú)O2也無(wú)H2放出，則電解質(zhì)可能為_________________。參考答案：（1）④⑤（2）H2(g)+C2H4(