福建省泉州市原州區(qū)彭堡中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列判斷正確的是（

）

A．核電荷數(shù)：Al<Na

B．金屬性：Na>Al

C．原子序數(shù)：Na>C1

D．原子半徑：Cl>Na參考答案：B略2.下列有關(guān)元素周期表敘述不正確的是(

)A.元素周期表有7個(gè)橫行也稱7個(gè)周期，有18個(gè)縱行16個(gè)族組成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8,18,18,32C.如果把元素周期表從左至右18個(gè)縱行稱為18列，則第VA族在第15列。D.稀有氣體又稱0族元素，因?yàn)樗鼈冏钔鈱泳鶠?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑。參考答案：D略3.將相距一定距離的兩塊鐵板分別連接到直流電電源的正、負(fù)極上，就可以除去流經(jīng)鐵板之間的空氣中的懸浮顆粒．其主要原理是(

)A．電泳 B．過濾 C．布朗運(yùn)動(dòng) D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．分析：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，據(jù)此解題．解答：解：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，能在電場中發(fā)生電泳．故選A．點(diǎn)評：本題考查膠體的重要性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累4.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略5.下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是（

）。①CH2=CHCOOH

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH

⑤CH3CHOHCH2CHOA.①③④

B.②④⑤

C.①③⑤

D.①②⑤參考答案：C略6.．Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是A．Se和Se所含電子數(shù)不同

B．Se和Se是兩種不同的核素C．Se和Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

D．Se和Se都含有34個(gè)中子參考答案：B略7.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：1參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】電解質(zhì)混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），結(jié)合選項(xiàng)驗(yàn)證解答．【解答】解：電解質(zhì)混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為5：3：2，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故A不選；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：2，則c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl﹣），故B選；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為5：4：1，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故C不選；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：1，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故D不選，故選：B．8.在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、K+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－參考答案：AD略9.NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3∶2∶1，分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．4:3:4

B．1:2:3

C．3:4:3

D．6:3:2

參考答案：A10.[雙選題]下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是()A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中極易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落參考答案：AC解析：盡管鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生成一層穩(wěn)定的致密氧化膜，故不易被銹蝕，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)正確；鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但形成的氧化膜使得鋁與氧氣不再反應(yīng)，因而也就不會(huì)燃燒，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)正確。11.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是()①升高溫度②使用催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④

D.①②③④參考答案：C①任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng)，升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；②如果使用負(fù)催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；③增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；④將固體塊狀反應(yīng)物磨成末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，⑤若化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)均是固體，增大壓強(qiáng)，不改變化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；答案選C。12.將濃度為0.lmol?L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（

）A．c(H＋)

B．Ka(HF)

C．

D．

參考答案：D略13.汞合金是目前使用較多的補(bǔ)牙材料。英國《新科學(xué)家》雜志最近發(fā)表了一篇文章，對汞合金補(bǔ)牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是()A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)，易導(dǎo)熱導(dǎo)電B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫的大C．汞合金的熔點(diǎn)比汞的低D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性參考答案：C解析：合金是金屬與金屬或非金屬熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以A項(xiàng)正確；合金一般比成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，所以B項(xiàng)正確；而長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明了它比汞的毒性要低；只有C項(xiàng)不正確，補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是呈液態(tài)，即其熔點(diǎn)不會(huì)比汞的低。14.已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量參考答案：D15.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在1200C時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是A、CH4、C2H4

B、CH4、C3H6

C、C2H4、C3H4

D、C2H4、C3H6參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象：①____；②____；③____。(2)最終試管中剩余的氣體是____，體積為____。參考答案：(1)①__通入O2后試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色__；②__試管內(nèi)液面升高_(dá)_；③__最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體__。(2)__NO__

_1.0mL__

解析：通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2：2NO＋O2===2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成；生成的NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。兩個(gè)反應(yīng)的總方程式為：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。氣體被消耗，所以看到試管內(nèi)液面上升。根據(jù)總反應(yīng)方程式可以計(jì)算出，氧氣全部反應(yīng)，剩余NO的體積是1.0mL，NO為無色氣體，這時(shí)為可觀察到的第三個(gè)現(xiàn)象。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．只有Z是金屬元素，X最外層只有一個(gè)電子，Y和W元素原子的最外層電子數(shù)相同，且Y元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是W元素原子最外層電子數(shù)的一半．請回答：（1）Z是

（填元素符號(hào)），W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．（2）寫出兩種僅由X、Y兩種元素的原子形成的10電子微粒的符號(hào)

．（3）己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2gX的單質(zhì)氣體在Y的單質(zhì)氣體（空氣主要成分之一）中充分燃燒放出285.8kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．（4）將X的單質(zhì)氣體與Y的單質(zhì)氣體間的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，簡易裝置如圖所示．A處通入的氣體為

，B處氣體發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）Al；；（2）H2O、OH﹣；（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；（4）H2；O2+4e﹣+4H+=2H2O

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，X最外層只有一個(gè)電子，X不是金屬元素，X為H，Y元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，則W為S；Z元素原子的最外層電子數(shù)是W元素原子最外層電子數(shù)的一半，則Z為B或Al，又Z是金屬元素，則Z只能為Al，X、Y、Z、W四種短周期元素核電荷數(shù)依次增大，分別為：H、O、Al、S，（1）Z是金屬元素，Z為Al；W為S，核外電子分三層排布，最外層為6個(gè)電子；（2）H、O原子形成的10電子微粒有水分子、氫氧根離子；（3）根據(jù)n=計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行書寫；（4）通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電子的流向，A處通入的氣體為H2，據(jù)此書寫電極方程式．【解答】解：（1）有X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，X最外層只有一個(gè)電子，X不是金屬元素，X為H，Y元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，則W為S；Z元素原子的最外層電子數(shù)是W元素原子最外層電子數(shù)的一半，則Z為B或Al，又Z是金屬元素，則Z只能為Al，W為S，核外電子分三層排布，分別為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Al；；（2）X、Y分別為：H、O，形成的氫化物H2O含有10個(gè)電子，形成的OH﹣含有10個(gè)電子，故答案為：H2O、OH﹣；（3）2gH2的單質(zhì)的物質(zhì)的量為n===1mol，燃燒放出285.8kJ的熱量，當(dāng)2molH2燃燒時(shí)，反應(yīng)熱應(yīng)為△H=（﹣285.8kJ?mol﹣1）×2=﹣571.6KJ/mol，熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；（4）根據(jù)電子的流向，A處負(fù)極電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2H2﹣4e﹣=4H+，所以A處通入的氣體為H2，氧氣具有氧化性，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案為：H2；O2+4e﹣+4H+=2H2O．18.某課題研究小組的同學(xué)探究鈉與溶液反應(yīng)，將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，①Fe2(SO4)3溶液②NaCl溶液

③Na2SO4溶液

④飽和澄清石灰水

⑤Ca(HCO3)2溶液，回答下列問題：(1)既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是___________________；(2)寫出金屬鈉與①反應(yīng)的離子方程式___________________；(3)若剩余的金屬鈉露置在空氣中最終會(huì)變成___________________。參考答案：(1)①④⑤

(2)2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6Na++6H2↑

(3)Na2CO3【詳解】（1）①鈉與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鐵紅褐色沉淀，故不選；②鈉與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，故不選；③鈉與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，故不選；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度降低，有白色沉淀析出，故選；⑤鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選；故答案為：①④⑤；(2)寫出金屬鈉與①Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、硫酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6Na++6H2↑；(3)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故若剩余的金屬鈉露置在空氣中最終會(huì)變成Na2CO3。19.有機(jī)物A是來自石油重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；參考答案：(1)CH2=CH2

(2)羥基