四川省廣安市大佛初級中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．離子化合物中可能含有非極性共價鍵B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子C．在SiO2晶體中，Si原子與Si﹣O鍵數(shù)目比為1：2D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低參考答案：A考點：化學(xué)鍵；微粒半徑大小的比較．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．離子化合物中可能含有非極性共價鍵，也可能含有極性共價鍵；B．在晶體中含有陽離子不一定含有陰離子；C．在二氧化硅晶體中，每個Si原子形成四個Si﹣O鍵；D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低．解答：解：A．離子化合物中可能含有非極性共價鍵，也可能含有極性共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，故A正確；B．在晶體中含有陽離子不一定含有陰離子，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故B錯誤；C．在二氧化硅晶體中，每個Si原子形成四個Si﹣O鍵，其Si原子與Si﹣O鍵數(shù)目比為1：4，故C錯誤；D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，如S的熔點大于Hg，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識點，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒等知識點來分析解答，注意：含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子，但含有陽離子的物質(zhì)不一定含有陰離子，為易錯點．2.下列食品添加劑與類別對應(yīng)不正確的是（

）A．調(diào)味劑—亞硝酸鈉B．防腐劑—苯甲酸鈉

C．疏松劑—碳酸氫鈉

D．著色劑—葉綠素參考答案：A略3.使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下列說法錯誤的是

(

)A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變C．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3D．當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動參考答案：A4.用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：D略5.現(xiàn)化家居裝修材料中，普遍存在著甲醛、苯及苯的同系物等有毒物質(zhì)，如果不注意處理就會對人體產(chǎn)生極大的危害。按照有機物的分類方法，甲醛屬于醛；乙酸屬于羧酸。下面各項對有機物的分類方法與此方法相同的是A．

屬于環(huán)狀化合物B．

屬于鹵代烴C．

屬于鏈狀化合物D．

屬于烴的衍生物

參考答案：B略6.某直鏈烷烴分子中有18個氫原子，他的分子式是（

）A.、C8H18

B、C9H18

C、C10H18

D、C11H18參考答案：A略7.下列溶液呈酸性的是（

）A.Na2CO3

B.CH3COOK

C.NH4Cl

D.NaNO3參考答案：C略8.在溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、OH﹣、HCO3﹣

B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣

D．NH4+、NO3﹣、OH﹣參考答案：B試題分析：A．HCO3﹣與OH﹣離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．CO32﹣與H+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．OH﹣與銨根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．9.下列物質(zhì)可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是（

）A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD略10.下列有關(guān)金屬的說法不正確的是A．金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都與自由電子有關(guān)B．六方最密和面心立方最密的原子堆積方式空間利用率最高C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為6D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小參考答案：C略11.甲酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1mol·L—1甲酸溶液的pH值約為2

B．甲酸電離出的陽離子全部是H+C．10mL1mol·L—1甲酸與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)后,溶液呈堿性D．1LH+濃度為0.1mol·L－1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L參考答案：B12.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合B．pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合C．pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

參考答案：C略13.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說法不正確的是（

）

化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀參考答案：C略14.把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積

③溶液的溫度④氯離子的濃度。對反應(yīng)速率有影響的是（

）

A.①②

B.③④

C.①②③④

D.①②③參考答案：D略15.在容積相同的A、B兩個密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器恒容，B容器恒壓。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為30％，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（

）

A、30%

B、＞30%

C、＜30%

D、15%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實驗應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

（2）右圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為Cmol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段

，圖中線段OP∶PB＝

。（2）計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L

（3）圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為

mL（4）當(dāng)加入5mlNaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀量為

mol。（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為

。

參考答案：（1）Al3++3OH－→Al(OH)3↓

3：1（2）0.5mol/L

(3)15

(4)0.0033

(5)18.33ml

略18.已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl2中燃燒可以生成Fe3Cl8，它可以看作是_______（化學(xué)式），生成該物質(zhì)的條件可能是_______。參考答案：FeCl2·2FeCl3Cl2的量不足（或鐵過量）19.葡萄糖分子中含有

和