山東省菏澤市關協(xié)私立中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①粗鹽和酸雨都是混合物；

②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物； ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥純堿和熟石灰都是堿。A．①②③④

B．①②⑤⑥

C．①③④

D．③⑤⑥參考答案：C略2.25oC時，下列敘述正確的是

A．pH=12的一元堿與pH=2的一元強酸等體積混合后c(OH-)=c(H+)

B．向水中加入硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw增大

C．pH=7的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D．0.1mol·L-1的碳酸氫鈉溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)參考答案：D略3.據媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現了一種非常特殊的氣態(tài)化合物，它的結構式為：16O=C=18O。下列說法正確的是

高考資源網A．16O與18O為同種核素

高考資源網\B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同分異構體高考資源網C．16O=C=18O與CO2互為同素異形體

高考資源網D．16O=C=18O的化學性質與CO2幾乎相同高考資參考答案：D4.普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是

A．反應物X與中間體Y互為同分異構體B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YC．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應參考答案：AB略5.已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(g)

△H的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（

）A.△H=E2-E1

B.正反應的活化能等于E3C.加入高效催化劑，△H減小

D.恒壓下充入一定量的氦氣，n(Z)不變參考答案：DA.△H=生成物的總能量－反應物的總能量=E1－E2，故A錯誤；B.正反應的活化能等于E3－E2，故B錯誤；C.催化劑對反應的熱效應無影響，故C錯誤；D.恒壓條件下充入一定量的氦氣，由于該反應為等體積的可逆反應，所以平衡不移動，n(Z)不變，故D正確；答案選D。6.短周期主族元素W、Y、Z的原子序數依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數之和為11。下列說法正確的是A.原子半徑:W<X<Y<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<ZC.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑D.Y和Z形成的含氧釀鹽均可使酚酞溶液變紅參考答案：CW與X形成某種化合物可用作水果的催熟劑，即此化合物為C2H4，因為原子序數依次增大，因此W為H，X為C，Y的氧化物為堿性氧化物，則Y可能為Na或Mg，三種元素的最外層電子數之和為11，如果Y為Na，則Z為S，如果Y為Mg，則Z為P，A、電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右半徑減小，因此原子半徑大小順序是Y>Z>X>W，故A錯誤；B、如果Z為S，C的非金屬性小于S，因此H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強，如果Z為P，C的非金屬性強于P，即CH4的穩(wěn)定性強于PH3，故B說法錯誤；C、C和H形成的化合物為C6H6，即為苯，苯常用作萃取劑，故C正確；D、如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故D錯誤。7.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

（

）參考答案：D略8.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法中，正確的是A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C9.實現下列變化時，克服微粒間作用力類型相同的是

A．二氧化硅和干冰的熔化

B．液溴和液氨的氣化

C．食鹽和冰的熔化

D．純堿和金屬鈉的熔化參考答案：B10.下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（

）A．鋁熱反應

B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：答案：D11.20世紀80年代后，人們發(fā)現和證實了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數個碳原子組成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性。下圖所示為n個C60連接而成的物質X：

下列有關X的說法中不正確的是A．X難溶于水

B．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應

C．X是碳的一種同素異形體

D．X的摩爾質量為720n參考答案：D12.化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是

A．金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質

B．石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學變化C．等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚燒法處理參考答案：C13.“保護環(huán)境，就是保護人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 ②“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③參考答案：D略14.（不定項）25℃時，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（）A．點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）B．點②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）D．滴定過程中可能出現：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：BD【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】25℃時，用0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液，發(fā)生的反應為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4．A．點①表示滴入25.00mL0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，結合電荷守恒判斷；B．點②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），結合電荷守恒判斷；C．點③滴入0.0500mol?L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質為NaHC2O4，溶液呈酸性；D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液溶質為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點③溶液，溶質為NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性．【解答】解：A．點①所示的溶液的體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，c（Na+）═2c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42﹣）①，根據電荷守恒得：關系式為：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，將①代入②得：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣），故A錯誤；B．點②溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）①，根據電荷守恒得：關系式為：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）②，將①代入②得c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+），故B正確；C．點③所示的溶液的體積50mL，草酸過量，溶液溶質為NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點③溶液呈酸性，介于②和③之間，隨著草酸的滴入，NaHC2O4逐漸增多，所以可出現c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確；故選BD．15.（2008·海南卷）下列有機反應中，不屬于取代反應的是：A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.參考答案：B取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。C項是鹵代烴的水解反應，屬于取代反應，而B項是醇的催化氧化反應，不屬于取代反應。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，現取該溶液進行A、B、C三步實驗，實驗結果如下：(1）至實驗A完成為止，分析題給信息：①由“無色溶液”可以得出溶液中無

。②由有“氣體甲”和“淡黃色沉淀甲”生成可以得出溶液中含有

，不含有

。③氣體甲的成分有哪幾種可能，答：a：

___、b：___________________、c：

_________。（有多少種就填多少種，可不填滿。）（2）沉淀乙是

（填化學式），由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為__________________________________________。（3）沉淀丙可能是

（填化學式）。(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有

。參考答案：（1）①溶液中無Fe3+

②溶液中含有S2－、SO，不含有Ag+、Ba2+和Al3+

③H2S

SO2（2）Al(OH)3

Al3++3HCO

Al(OH)3↓+3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4

（4）S2－

SO

AlO

Na+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.抗酸藥常用于治療胃酸過多。某抗酸藥X是由五種常見短周期元素組成的堿式鹽，難溶于水。某興趣小組設計實驗探究抗酸藥X的成分：取一定量X粉末在空氣中充分加強熱，常溫下，經檢測除產生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D混合物)，白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質的量之比為12∶6∶1∶1，且式量依次增大，請回答下列問題：

(1)寫出C的電子式________。(2)寫出X的化學式________。(3)檢驗氣體A的方法是________。

(4)寫出D與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用化學方程式表示X能治療胃酸過多的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)將白色固體溶于足量稀鹽酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請設計實驗方案檢驗Y的成分。參考答案：(1)Mg2＋[∶····∶]2－(2)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O或Al2Mg6CH24O23或Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O或Al2O3·6MgO·CO2·12H2O(3)將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－(5)2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O＋18HCl===2AlCl3＋6MgCl2＋CO2↑＋21H2O(6)取少量沉淀Y于試管中，加入足量氫氧化鈉溶液，若沉淀全部溶解則沉淀Y為氫氧化鋁；若沉淀部分溶解則沉淀Y為氫氧化鋁和氫氧化鎂的混合物(其他答案合理亦可)略18.（8分）某強酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：根據以上信息，回答下列問題：（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A________

________;步驟②生成沉淀I______

____________。（3）假設測定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，而沉淀C物質的量小于0.07mol，能說明該溶液中除了（1）中含有的離子還一定有__________。參考答案：(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Cl-【知識點】離子間的反應離子檢驗解析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入過量硝酸鋇溶液，相當于加入了硝酸，有氣體生成且還能繼續(xù)被氧化，說明該氣體是硝酸的還原產物NO，原溶液中和硝酸發(fā)生氧化還原反應的只能是Fe2+，則原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸鋇沉淀，則原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液有氣體產生，則該氣體F是氨氣，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有鐵離子，所以沉淀G是氫氧化鐵，溶液H通入二氧化碳氣體產生沉淀，則原溶液中還應含有Al3+，沉淀I是氫氧化鋁，可能含有Cl-、Fe3+。根據以上分析：(1)溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；(2)①中生成A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；鋁離子與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液再與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以步驟②生成沉淀I的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)據A、F、I均為0.01mol,即NO、NH3、Al(OH)3各0.01摩爾，根據電子守恒得Fe2+0.03mol、根據元素守恒得NH4+0.01mol，Al3+0.01mol；10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，而沉淀C（BaSO4）物質的量小于0.07mol，即SO42-小于0.07mol，此時陽離子所帶的正電荷總數大于陰離子所帶的負電荷總數，說明該溶液中含有的離子還一定有Cl-。故答案選C【思路點撥】本題借助框圖推斷考查了離子間的反應，注意得到一種離子存在的同時一定要排除與它不能共存的離子。19.【化學--選修3】物質結構與性質：（15分）有A、B、C、D、E五種元素．其相關信息如下：元素相關信息AA元素的一種原子沒有中子，只有一個質子BB是電負性最大的元素CC的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子EE能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物請回答下列問題．（1）寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式

（2）C元素單質分子中含有δ和π鍵的鍵數之比為

．（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：

：C2A4分子中C原子軌道的雜化類型是

．（4）A、C、E三種元素可形成：E（CA3）42+配離子，其中存在的化學鍵類型有（填序號）：①配位鍵

②金屬鍵

③極性共價鍵

④非極性共價鍵

⑤離子鍵

⑥氫鍵若E（CA3）42+具有對稱的空間構型．且當E（CA3）42+中的兩個CA3分子被兩個Cl取代時．能得到兩種不同結構的產物，則E（CA3）42+的空間構型為（填序號）．a．平面正方形b．正四面體

c．三角錐型

d．V型（5）B與D可形成離子化合物．其晶胞結構如圖所示．其中D離子的配位數為．若該晶體的密度為ag?cm﹣3，則該晶胞中距離最近的B和D之間的距離是cm（寫出表達式即可，NA代表阿伏加得羅常數）參考答案：（1）3s23p63d10；（2）l：2；（3）乙醇中的羥基與水的羥基結構相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結構相似程度小所以溶解度??；sp3；（4）①③；a；（5）8；×．考點：晶胞的計算；原子核外電子排布；位置結構性質的相互關系應用；化學鍵；判斷簡單分子或離子的構型．分析：A元素的一種原子沒有中子，只有一個質子，則A是H元素；B是電負性最大的元素，則為F元素；C的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子，為N元素；E能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，說明其最外層上有兩個電子，為Ca元素；（1）E為Cu元素，其M層有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上，根據構造原理書寫；（2）C是N元素，其單質為N2，氮氣分子中存在氮氮三鍵，三鍵中含有1個δ鍵和2個π鍵；（3）含有氫鍵的物質熔沸點較高；根據價層電子對互斥理論確定原子雜化類型；（4）含有空軌道和含有孤電子對的原子之間存在配位鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；平面正方形結構的二元氯代物有兩種結構；（5）根據圖知，D離子配位數是8；根據密度公式ρ=計算晶胞中距離最近的B和D之間的距離．解答：解：A元素的一種原子沒有中子，只有一個質子，則A是H元素；B是電負性最大的元素，則為F元素；C的基態(tài)原子2p