河北省秦皇島市草碾鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是參考答案：B略2.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.苯酚有一定毒性，不能作消毒劑和防腐劑B.白磷著火點高且無毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應(yīng)參考答案：C本題考查與日常生活相關(guān)的化學(xué)知識。苯酚有毒，其一定濃度的稀溶液可作防腐劑和消毒劑，A錯。白磷著火點低，易自燃，劇毒。紅磷用于制造安全火柴，B錯。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，D錯。3.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略4.平衡時，其它條件不變,使用催化劑有利于CO2的轉(zhuǎn)化下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是參考答案：A略5.下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略6.25℃時，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是A．若pH>7時，則一定是c1V1=c2V2

B．只有當pH<7時，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．當pH=7時，若V1=V2，則一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A—)+c(HA)=c(R+)參考答案：CD略7.在一種酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（

）

A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子

B．一定含有硝酸根離子

C．一定含有碘離子、氯離子

D．不含鐵離子和硝酸根離子參考答案：AD略8.磷中毒可用硫酸銅解毒，反應(yīng)方程式為：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A．P既是氯化劑又是還原劑B．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．CuSO4發(fā)生了還原反應(yīng)D．當生成lmolCu3P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)椹?價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原，據(jù)此分析解答．解答：解：該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)椹?價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原，A．該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)椹?價、+5價，所以P既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)椹?價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，所以Cu3P只是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．CuSO4中Cu元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．當生成lmolCu3P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×[3×（2﹣1）+（3﹣0）]=6mol，故D正確；故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中P元素化合價變化，為易錯點．9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．與互為同分異構(gòu)體

B．與核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化

D．標準狀況下，1．12L和1．12L均含有0．1個氧原子參考答案：D略10.參考答案：11.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA

D．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA參考答案：C略13.下列化學(xué)用語表達錯誤的是

A．NH3的電子式：

B．Al2O3+3H2

2Al+3H2OC．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．N原子的軌道表示式:

參考答案：B略14.在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（

）A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－

D．Na+、K+、SiO32－、Cl－參考答案：ApH=1的溶液呈酸性，B項中HCO3－與H+不能大量共存；C項中MnO4－與S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項中SiO32－與H+會生成沉淀而不能大量共存。15.五種主族元索在周期表中的位置如圖所示．L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封．下列推斷正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜LB．氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞TC．含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D．Y和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：主族元素中常溫常壓下單質(zhì)呈液態(tài)的L為溴，則T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A、根據(jù)電子層越多，原子半徑越多，相同電子層時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小進行比較；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱；C．X為Al，偏鋁酸根離子和鋁離子混合能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D．Y為Si、T為Cl，二者組成的化合物為四氯化硅，四氯化碳為共價化合物．解答：解：L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封，則L為溴，再根據(jù)其它元素在周期表中的位置可以推出T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A．L電子層最多，所以其原子半徑增大，其它元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小關(guān)系為T＜Z＜Y＜X＜L，故A錯誤；B．L、Z、T分別為Br、S、Cl，它們的非極性強酸為Cl＞Br＞S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的還原性大小關(guān)系為Z＞L＞Z，故B錯誤；C．X為Al，鋁的鹽溶液偏鋁酸鈉和氯化鋁能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故C正確；D．Y和T組成的化合物為四氯化硅，四氯化硅為共價化合物，不是離子化合物，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某?；瘜W(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因___________________________________。（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài),同學(xué)甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol·L-1KSCN溶液；0.1mol·L-1KI溶液；0.2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。

探究二

為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

(3)裝置乙的作用：

。

（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由____________。

(5)同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為

。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）參考答案：（1）①反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率。(2)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3)驗證NO2的存在并除去NO2（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。(5)

1∶3

將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快可從2個方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池。因為溶液中可能含有Fe3+，檢驗Fe2+時不能用教材介紹的方法：先加入KSCN溶液，后滴加氯水。裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗證NO2的存在并除去NO2。由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。在乙和丙裝置間加一個檢驗NO2是否除盡裝置。由5NO2-~2MnO4-，故2n(NO2-)=7.5×10-3mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、ymol,則有：x+y=10×10-3mol，2x+1/2(y-x)=7.5×10-3,解得：x=2.5×10-3mol，y=7.5×10-3mol,氣體Y中NO、NO2的體積比為：

1：3。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨，請回答下列問題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）

（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是:

參考答案：

(1）④﹥②﹥③﹥①

(2分)

（2）c(Na+)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H+)

(2分)18.【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。

（1）工業(yè)上制硫酸的主要分為

、

、

三個階段。

（2）下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產(chǎn)條件

。

壓強MPa轉(zhuǎn)化率%

溫度/°C0．10．511040099．299．699．799．950093．596．997．899．360073．785．889．596．4

（3）現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變

B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑

D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO3

（4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為

，

。

（5）若進入第二階段設(shè)備氣體的體積分數(shù)為：SO27%、O211%、N282%。現(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成為96.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為

，此時SO2轉(zhuǎn)化率為