浙江省紹興市黃澤鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是

A．鈉可以保存在煤油或四氯化碳中

B．鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的Na2O

C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

D．鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明鈉硬度小、熔點(diǎn)低、密度大于水參考答案：C略2.下列有關(guān)鐵的說(shuō)法正確的是()A．鐵與水不反應(yīng) B．鐵與沸水反應(yīng)C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng) D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵參考答案：C3.工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2

2NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④增大壓強(qiáng)A、只有①②③B、只有①②④C、只有①③④D、①②③④參考答案：D略4.．以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

()A．甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子中四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵D．甲烷分子中具有非極性鍵參考答案：D略5.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：B略6.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是A.每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB.Fe2+和S2O32－都是還原劑C.1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3molD.x＝4參考答案：C試題分析：A．每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×(2-0)=4mol，故A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)物Fe3O4中Fe的化合價(jià)為+3、+2價(jià)，則參加反應(yīng)的Fe2+部分被氧化作還原劑，S元素的化合價(jià)升高，則S2O32-也是還原劑，故B正確；C．由電子守恒可知，1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1mol×(3?2)/2×(2-0)=0.25mol，故C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知，(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2，解得x=4，故D正確；故選C。7.下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（）A．C3H8，C4H6 B．C3H6，C4H6O C．C2H6，C4H6O2 D．CH4O，C3H4O5參考答案：BD考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：根據(jù)總物質(zhì)的量一定時(shí)有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則化學(xué)式中的氫原子個(gè)數(shù)相同，在CxHyOz中（x+﹣）相同即符合題意．解答：解：設(shè)有機(jī)物為CxHyOz，由總物質(zhì)的量一定時(shí)有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則混合物中y相同，（x+﹣）相同，A、C3H8和C4H6中氫原子個(gè)數(shù)不相同，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、C3H6、C4H6O2中氫原子個(gè)數(shù)相同，C3H6的（x+）=3+1.5=4.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，符合題意，故B正確；C、C2H2、C4H6O2中氫原子個(gè)數(shù)相同，C2H6的（x+）=2+1.5=3.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、CH4O、C3H4O5中氫原子個(gè)數(shù)相同，CH4O的（x+﹣）=1+1﹣0.5=1.5，C3H4O5的（x+﹣）=3+1﹣2.5=1.5，符合題意，故D正確；故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的燃燒計(jì)算，明確混合物中總物質(zhì)的量一定及生成的水和消耗的氧氣的量是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用通式法來(lái)分析解答，本題中學(xué)生容易按照總質(zhì)量一定來(lái)解答而出錯(cuò)．8.．硼有兩種天然同位素105B，115B，硼元素的原子量為10.8，則硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(

)A.20%

B.80%

C.18.5%

D.21.5%參考答案：C略9.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.HCl的電子式B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：B10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25oC,101kPa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略11.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：A略12.可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ

②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化③體系的壓強(qiáng)不再改變

④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.僅①④

B.①③④

C.①④⑤

D.②③⑤⑥參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)υ正=υ逆0）和特征標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，建立平衡過(guò)程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)不變，體系的壓強(qiáng)不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。13.有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：

第一組A﹣268.8B﹣249.5C﹣185.8D﹣151.7第二組F2﹣187.0Cl2﹣33.6Br2

58.7I2

184.0第三組HF

19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3第四組H2O

100.0H2S﹣60.2H2Se

42.0H2Te﹣1.8

下列各項(xiàng)判斷正確的是（

）A.第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br＞H2SeC.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID.第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)參考答案：BA、如果是稀有氣體，則不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B、溴元素的非金屬性強(qiáng)于Se，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性是HBr>H2Se，B正確；C、HF是弱酸，酸性弱于鹽酸的，C錯(cuò)誤；D、水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，D錯(cuò)誤，答案選B。14.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（

）A.燒杯

B.玻璃棒

C.蒸發(fā)皿

D.酒精燈參考答案：B試題分析：除共同的夾持儀器外，過(guò)濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，所以都用到的儀器是玻璃棒，答案選B。15.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（

）編號(hào)實(shí)

驗(yàn)操

作A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準(zhǔn)確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥C量取鹽酸溶液用50mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLD取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：BA.未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移，A不正確；B.碳酸鋇可溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶，B正確；C.量筒的最小刻度為0.1mL，C不正確；D.上層的液體只能從上口倒出，D不正確。本題選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

I

II⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

c.

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是

。除了圖中給出的的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

______。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度

，應(yīng)該

。F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處參考答案：

⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

容量瓶⑵c⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f⑷①未用玻璃棒引流

玻璃棒、膠頭滴管②2.0③BCAFED略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ：實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探究元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。(1)甲同學(xué)為證明Mg的金屬性比Al強(qiáng)，進(jìn)行簡(jiǎn)單“試管實(shí)驗(yàn)”時(shí)，需要實(shí)驗(yàn)室提供的化學(xué)試劑分別是

；能夠說(shuō)明Mg的金屬性比Al強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。(2)乙同學(xué)為探究Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案中依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是

(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)；要使可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，需向反應(yīng)后的試管中加入的一種試劑是

。Ⅱ：有關(guān)資料表明：①將氯化鋁加熱，在1800C時(shí)開始升華；②在2.02×105Pa條件下，氯化鋁的熔點(diǎn)為1900C；(3)根據(jù)資料信息推理，你認(rèn)為氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物？

；理由是

。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，證明氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、現(xiàn)象和結(jié)論。

。參考答案：(1)鎂條、鋁條和稀鹽酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液

一支試管反應(yīng)劇烈，有氣體放出，另一試管反應(yīng)比較緩和，放出氣體或一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失(2)Cl2+2KBr=Br2+2KCl

四氯化碳或苯

Cl的非金屬性比Br強(qiáng)(3)氯化鋁是共價(jià)化合物

氯化鋁的熔點(diǎn)低且易升華

將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物

(每空2分，共14分，其它合理答案參照給分)18.6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②液態(tài)醋酸③干冰④銅⑤蔗糖