第一單元離子反應(yīng)第二課時(shí)2012年下學(xué)期第二周第二課時(shí)高三化學(xué)組趙德華1．電離、導(dǎo)電性之間的關(guān)系(1)電解質(zhì)的電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。(2)電解質(zhì)的電離條件①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電。2．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較組成微粒電離狀況電解質(zhì)類型導(dǎo)電狀況實(shí)例化合物非電解質(zhì)共價(jià)化合物：組成微粒是分子溶于水和受熱熔化時(shí)均不電離非電解質(zhì)晶體、熔融狀態(tài)和水溶液均不導(dǎo)電酒精、蔗糖、甲烷、乙酸乙酯、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫組成微粒電離狀況電解質(zhì)類型導(dǎo)電狀況實(shí)例化合物電解質(zhì)離子化合物：組成微粒是陰離子和陽(yáng)離子溶于水或受熱熔化后全部電離強(qiáng)電解質(zhì)晶體不導(dǎo)電，水溶液和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電強(qiáng)堿、金屬氧化物、大部分鹽類共價(jià)化合物：組成微粒是分子溶于水后電離全部電離強(qiáng)電解質(zhì)只有水溶液才導(dǎo)電強(qiáng)酸部分電離弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水[例1]下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣⑤⑥⑨④①⑧(1)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測(cè)出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒哪遣糠?，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，如BaSO4、CaCO3等(2)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。如CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以只能說(shuō)H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說(shuō)CO2、SO2是電解質(zhì)。導(dǎo)電離子必須是電解質(zhì)本身電離出的離子。注意：變式訓(xùn)練1．下列敘述正確的是(

)A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)C．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)D．BaSO4難溶于水，但溶于水的部分能夠全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)D2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．氯化鋇溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋇溶液是電解質(zhì)B．硝酸鉀固體不導(dǎo)電，但硝酸鉀是電解質(zhì)C．氧氣不是電解質(zhì)，所以是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)B3．某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(

)A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl是弱電解質(zhì)D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D1．書寫離子方程式的要點(diǎn)：抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氧化物、氣體等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等，即必須滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。③滴加順序不同，反應(yīng)不同常見的有AlCl3與NaOH、Na2CO3(或Na2SO3)與HCl等，滴加順序的不同從本質(zhì)上講仍然是反應(yīng)物量的不同。例如，將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中，開始時(shí)鹽酸是不足的而Na2CO3過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3。當(dāng)把Na2CO3溶液滴加到鹽酸中，開始時(shí)Na2CO3不足而鹽酸過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑。④在有多種離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，不但要考慮反應(yīng)物量的關(guān)系問題，還要注意溶液中離子的氧化性或還原性強(qiáng)弱順序，特別是要按氧化還原反應(yīng)先強(qiáng)后弱的規(guī)律依次反應(yīng)。例如，向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(8)注意反應(yīng)條件①溫度