江蘇省連云港市中英文學(xué)校2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列試劑中，用來(lái)檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是A．氯化鋇溶液和鹽酸

B．硝酸鋇溶液和硝酸

C．氫氧化鋇溶液和硝酸

D．硝酸鋇溶液和鹽酸參考答案：A2.離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是(

)A.HClO

B.Al2O3

C.Fe(OH)3

D.NaAlO2參考答案：DA.HClO是弱酸，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B.Al2O3是金屬氧化物，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D.NaAlO2易溶，完全電離，在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分，需要說(shuō)明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時(shí)滿(mǎn)足易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學(xué)式表示，所以熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類(lèi)試題的關(guān)鍵。3.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是A．氨氣極易溶于水的性質(zhì)可以解釋液氨常用作制冷劑B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C．銨鹽的水溶性好是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中也可用加熱濃氨水的方法制取氨氣參考答案：D4.下列各組微粒中,核外電子總數(shù)相等的是

A．K+和Na+

B．CO2和NO2C．CO和CO2

D．N2和CO

參考答案：D5.下圖是某燃煤發(fā)電廠(chǎng)處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含有A．置換反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)參考答案：A略6.對(duì)于第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)可能比次外層少10個(gè)電子；當(dāng)它作為次外層，則其容納的電子數(shù)可能比最外層多10個(gè)電子，則第n層為A.一定為L(zhǎng)層

B.一定為M層

C.一定為N層

D.N層或N層以上參考答案：D7.某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可以大量共存的離子組是（）A．Na+、NO3﹣、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、K+C．K+、I﹣、NO3﹣、H+ D．NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】能與鋅片作用產(chǎn)生H2，溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．NO3﹣、H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．I﹣、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．8.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是（）A.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)B.CuSO4·5H2O屬于純凈物C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D.鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子參考答案：B【詳解】A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣電離；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，不是二氧化碳電離，所以氨氣和二氧化碳均是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、CuSO4·5H2O屬于純凈物，B正確；C、凡能電離出H＋的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉能電離出氫離子，硫酸氫鈉是鹽，C錯(cuò)誤；D、鹽類(lèi)物質(zhì)不一定含有金屬陽(yáng)離子，例如氯化銨等，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，把握電解質(zhì)的定義主要有兩點(diǎn)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生自身的電離而導(dǎo)電，二是該物質(zhì)是化合物。9.在一定溫度、壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為（

）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3參考答案：A略10.儲(chǔ)存濃H2SO4的鐵罐外口會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃H2SO4的

A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強(qiáng)氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略11.下列說(shuō)法正確的是A．NA個(gè)H2SO4分子的總質(zhì)量就是H2SO4的摩爾質(zhì)量B．將40g燒堿溶于水得溶液甲，再向甲中通入lmolHCl得溶液乙(假設(shè)過(guò)程中溶液體體積不變)，則在相同溫度下。甲和乙的導(dǎo)電能力一樣C．1L0.1mol／L。HF溶液中含有的離子總數(shù)約為0.2NAD．標(biāo)況下22.4LSO2溶解于水并稀釋為1L后，溶液中c(H+)=2mol／L參考答案：B12.下列屬于高分子化合物且在自然界中原來(lái)并不存在的是

A．淀粉

B．纖維素

C．聚乙烯

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略13.將氫氣通過(guò)10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體為8.4g，那么下列計(jì)算正確的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g銅生成C．有80％的氧化銅被還原

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2g參考答案：C略14.金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)4822Ti和5022Ti的說(shuō)法中正確的是A.4822Ti和5022Ti中均含有22個(gè)中子 B.4822Ti和5022Ti的化學(xué)性質(zhì)不同C.4822Ti和5022Ti互稱(chēng)為同位素 D.4822Ti和5022Ti為同一核素參考答案：CA.Ti和Ti中分別含有48－22＝26個(gè)、50－22＝28個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B.Ti和Ti的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互稱(chēng)為同位素，C正確；D.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，不是同一核素，D錯(cuò)誤。答案選C。15.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法正確的是A.還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4

B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4C.3molH2S可還原5mol的KIO3

D.2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移25NA個(gè)e-參考答案：BA、反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別從－1價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素化合價(jià)從－2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，因此單質(zhì)碘既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、碘化鉀和H2S是還原劑，碘酸鉀是氧化劑，因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，B正確；C、根據(jù)電子得失守恒可知3molH2S可還原的KIO3，C錯(cuò)誤；D、2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2.5mol×5＝12.5mol電子，D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是

．（2）適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．你同意的觀點(diǎn)，欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現(xiàn)象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）鐵的表面沒(méi)有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速率將加快；由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒(méi)有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒(méi)有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故同意乙的觀點(diǎn)；欲證明此觀點(diǎn)，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構(gòu)成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）某同學(xué)對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行了如下分類(lèi)（1）類(lèi)別1為_(kāi)_________；類(lèi)別2中屬于電解質(zhì)的是__________。（2）類(lèi)別2的三種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與另外兩種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__________（寫(xiě)化學(xué)方程式）。（3）欲配制500mLNaCl溶液，現(xiàn)已提供下列儀器：①膠頭滴管、②量筒、③燒杯、④藥匙、⑤玻璃棒、⑥天平、如要完成實(shí)驗(yàn)，缺少的玻璃儀器還有__________（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。參考答案：（1）混合物NaOH、CuCl2（2）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）500ml容量瓶解析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；能夠滿(mǎn)足復(fù)分解條件：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，堿+鹽+新堿+新鹽；驗(yàn)操作的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故缺少容量瓶。容量瓶的選用需要相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)，故為500ml容量瓶。18.從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)。（1）貝殼的主要成分是

（填化學(xué)式）；海水淡化的方法主要有

（填一種）。（2）經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是

（填序號(hào)）A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水（3）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：反應(yīng)①的離子方程式為

。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

。（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）CaCO3，

蒸餾法、電滲析法、離子交換法（選填其中一個(gè)）

（2）ABC

（3）Mg(OH)2+2H+Mg2++H2O

MgCl2(