2022年湖南省益陽市沅江第三中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質(zhì)B．非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電C．電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物D．電解質(zhì)在任何情況下均一定導(dǎo)電參考答案：C試題分析：A、硫酸鋇能電離出離子，是電解質(zhì)，A錯誤；B、CO2是非電解質(zhì)，其水溶液可以導(dǎo)電，B錯誤；C、電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物，C正確；D、電解質(zhì)只有溶于水或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，D錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，注意：①能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。②電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。③電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。④溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)。⑥化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。⑦電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．活潑金屬跟酸反應(yīng)

B．制造水煤氣

C．酸堿中和反應(yīng)

D．鎂條燃燒參考答案：B3.下列5個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

（）①SiO2→Na2SiO3

②Fe(OH)2→Fe(OH)3

③SiO2→H2SiO3

④S

→

SO3

⑤SO2→H2SO3A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：B略4.下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）(A)

葡萄糖在人體內(nèi)氧化

(B)

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(C)

鋅粒與稀H2SO4制取H2

(D)

二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳參考答案：D略5.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（

）A.元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族B.俄羅斯專家首次合成了178116X原子，116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族C.只有第IIA族元素的原子最外層有2個電子D.IA族的元素全部是金屬元素參考答案：BA．元素周期表中Ⅷ族包含8、9、10共3個縱行，共18個縱行，共16個族，故A錯誤；B．第七周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故B正確；C．第IIA族元素的原子最外層有2個電子，0族元素He的核外最外層也是2個電子，故C錯誤；D．IA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，故D錯誤；故選B。6.下列除雜方式正確的是A.CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)HCl氣體可通過飽和Na2CO3溶液除去B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入適量的Na2SO4過濾除去C.K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純D.Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去參考答案：BA.CO2可與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B.適量Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾除去硫酸鋇沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯誤；D.Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點睛：除雜問題需要注意不能損失被提純物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。7.某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A．52

B．138

C．86

D．224參考答案：A8.用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中參考答案：D略9.一定條件下，由A、B兩種有機物組成的氣態(tài)混合物，無論A、B含量如何改變，完全燃燒一定體積的混合物，消耗O2的量不會改變的是（）

A.

B.C.

D.參考答案：B略10.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（

）A.鋁絲

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.酒精參考答案：B【詳解】A.因電解質(zhì)是化合物，而鋁絲是單質(zhì)，鋁絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣、二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2的物質(zhì)的量不是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe所含核外電子數(shù)為4NA參考答案：B解析：A項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，所以含有的分子數(shù)一定比氫氣大，錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，這里的“任何氣體”，包括“混合氣體”，正確；C項，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，與狀態(tài)無關(guān)，錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe是1mol，而1個He原子的核外電子數(shù)是2個，所以1molHe原子的核外電子的物質(zhì)的量為2mol，錯誤。12.有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能

B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效

D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能參考答案：D略13.為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（

）A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：D略14.為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和燒堿溶液B．飽和小蘇打溶液C．飽和純堿溶液D．濃硫酸參考答案：B15.下列離子方程式中，正確的是（

）

A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

C．二氧化氮與水反應(yīng)：

D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在查閱資料中發(fā)現(xiàn)，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮氣。該小組由此設(shè)計出制取氮氣的思路，設(shè)計裝置圖如下。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用_________（填序號）。A．生石灰

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．燒堿（2）裝置F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。（3）B裝置的作用___________________；E裝置的作用_______________________。（4）寫出制取N2的化學(xué)方程式____________________________；反應(yīng)生成0.5molN2，轉(zhuǎn)移的電子是_________mol。參考答案：（1）C

（2）MnO2＋4H+＋2Cl-=△=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（3）干燥NH3

；除去Cl2中混有的HCl

（4）2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2）；3；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_____________

（填編號）。①單質(zhì)

②氧化物

③電解質(zhì)

④鹽

⑤化合物（2）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：

K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。另取少許溶液滴入AgNO3

溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是___________；肯定存在的離子是________________。②如溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，在該溶液中加入足量的NaHCO3

溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為_______________________________和___________________________________。參考答案：(1)③⑤

(2)①Mg2+

Fe3+

SO42-

CO32-

Ba2+

OH-

Cl-

②Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O解析：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，則必須是電解質(zhì)發(fā)生電離。故答案為：③⑤；（2）①無色溶液，則溶液中不含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+排除；取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍色，說明溶液呈堿性，故Mg2+不存在，Mg2+排除；取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-、CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3

溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在Cl-；再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則有Ba2+；已確定存在的離子為Ba2+、Cl-，未確定的離子有

K+、OH-，又因為Ba2+、Cl-存在不能導(dǎo)致溶液呈堿性，

K+也不能，故溶液中一定含有OH-；K+無法確定。故答案為：Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；Ba2+、OH-、Cl-。②兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，這兩種化合物可能有三種組成：（1）Ba(OH)2、BaCl2；（2）Ba(OH)2、KCl；（3）BaCl2、KOH。向溶液中滴加NaHCO3

，實質(zhì)上是Ba2+、OH-、HCO3-三種離子之間的反應(yīng)，HCO3-是足量的，Ba2+、OH-的量可能是1：1，也可能是1：2，所以反應(yīng)離子方程式有兩種可能性：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-或Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。故答案為：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。點睛：離子的檢驗和推斷題型，要注意逐條分析每一條已知信息，判斷出離子存在的可能性。一般要注意以下幾個要點：①同一溶液中連續(xù)加試劑時，要注意現(xiàn)加試劑對后續(xù)檢驗的影響；②溶液中電荷守恒，陰離子電荷總數(shù)和陽離子總數(shù)必須相等，這條規(guī)律一般在所給已知信息利用完之后，對所判斷出的離子進行整理，再進行后續(xù)判斷；③注意有顏色的離子；④每判斷出一種離子的存在，都要分析是否可以排除一些與其不能共存的離子。18.Ⅰ.下列物質(zhì)中:①鋁線；②石墨；③氯氣；④硫酸鋇晶體；⑤純硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩氨氣；?醋酸晶體；?CO；?氯酸鉀晶體；?二氧化硫；?氧化鎂，其中：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)是(填序號,下同)_____________；（2）屬于電解質(zhì)的是___________________；（3）屬于非電解質(zhì)的是_________________；（4）屬于弱電解質(zhì)的是_________________；（5）屬于酸性氧化物的是_________________.Ⅱ.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是_______,一定加入還原劑才能實現(xiàn)的是_____.①Fe2+→Fe3+；②CO2→HCO3-；③MnO4-→Mn2+；④SO2→SO3；⑤KMnO4→MnO2；⑥HCl→Cl2；⑦Fe2O3→Fe；⑧CaO→CaCO3；⑨SO32-→SO2；⑩NH4+→NH3參考答案：Ⅰ.(1)①②⑦⑨

(2)④⑤⑨???

(3)⑧⑩??

(4)?

(5)?

Ⅱ.①④⑥

③⑦【詳解】Ⅰ.（1）若物質(zhì)中有自由移動的電子或自由移動的離子時，則該物質(zhì)能導(dǎo)電，①鋁線②石墨中有自由的電子；⑦石灰水⑨熔融的KNO3中有自由移動的離子，則它們能導(dǎo)電，故答案為：①②⑦⑨；（2）一般酸、堿、鹽以及活潑金屬氧化物都為電解質(zhì)，⑤和?屬于酸；④⑨?屬于鹽；?氧化鎂為金屬氧化物，故屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨???；（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，一般非金屬的氧化物、部分的非金屬的氫化物、大多數(shù)的有機物等屬于非電解質(zhì)，則有⑧乙醇⑩氨氣?CO?二氧化硫等為非電解質(zhì)，故答案為：⑧⑩??；（4）一般弱酸、弱堿和水等化合物為弱電解質(zhì)，醋酸為弱酸，為弱電解質(zhì)，故答案為：?；（5）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故答案為?；Ⅱ.物質(zhì)所含元素化合價升高的變化為氧化反應(yīng)，一般需要加入氧化劑，如①Fe2+→Fe3+中鐵元素的化合價升高；④SO2→SO3中的硫元素的化合價升高；⑥HCl→Cl2中氯元素的化合價升高，則需要加入氧化劑；物質(zhì)所含元素化合價降低的變化為還原反應(yīng)，一般需要加入還原劑，但有些變化為自身氧化還原反應(yīng)，不需加入其它的還原劑，如⑤KMnO4→MnO2的變化只需受熱分解就