山西省太原市西山第三高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A.HCl的電子式

B.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：BA．氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，只存在1對(duì)氫氯共用電子對(duì)，氯化氫正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解決這類(lèi)問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“”并注明電荷，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。②書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④表示核素時(shí)，元素符號(hào)左上方為質(zhì)量數(shù)，左下方為質(zhì)子數(shù)。2.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+

NO2(g)SO3(g)+

NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.△t1～△t2時(shí)，SO2

的轉(zhuǎn)化率:

a～b

段小于b~c段C.反應(yīng)物濃度:

a點(diǎn)小于b點(diǎn)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量參考答案：B分析：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，但正反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小。詳解：A.當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，雖然c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率最大，但c點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)到c點(diǎn)，正反應(yīng)速率增大，消耗SO2的物質(zhì)的量增大，即SO2轉(zhuǎn)化率增大，所以△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為A．a(chǎn)+8-m-n

B．a(chǎn)-16-m-n

C．a(chǎn)+16-m-n

D．a(chǎn)-m-n參考答案：B4.某氯化鎂溶液的密度為1.2g·cm—3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量濃度約等于A．0.77mol·L—1

B.1.55mol·L—1C．2.55mol·L—1

D.5.1mol·L—1參考答案：D5.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D6.下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是A.碘升華

B.碳的燃燒

C.氯氣溶于水

D.水通電分解參考答案：A略7.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化銀的化學(xué)式：

AgBr2

D．NaOH在水中的電離方程式：NaOH=Na++O2—+H+參考答案：B略8.已知正四面體型分子E和單質(zhì)分子G反應(yīng)，生成四面體型分子L和分子M（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），如圖，則下列判斷中不正確的是（）A．常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機(jī)物B．上述反應(yīng)的類(lèi)型是置換反應(yīng)C．E是一種含有10個(gè)電子的分子D．上述4種物質(zhì)中有3種為共價(jià)化合物參考答案：B根據(jù)反應(yīng)的過(guò)程，可以推測(cè)出是甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，A、E為甲烷，L為一氯甲烷，都屬于氣態(tài)有機(jī)物，故A說(shuō)法正確；B、上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、E為甲烷，屬于10電子微粒，故C說(shuō)法正確；D、甲烷、一氯甲烷和HCl都屬于共價(jià)化合物，故D說(shuō)法正確。9.

LiH（H為—1價(jià)）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。其反應(yīng)原理為：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在這個(gè)反應(yīng)中

（

）A．水是氧化劑，LiH是還原劑B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑參考答案：A略10.相同物質(zhì)的量的Na+、OH﹣、F﹣離子具有相同的（） A．質(zhì)量 B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．中子數(shù)參考答案：C【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系． 【分析】原子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽(yáng)離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析． 【解答】解：Na+的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10； OH﹣的質(zhì)量數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10； F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10； 綜上可知，相同物質(zhì)的量的Na+、OH﹣、F﹣離子具有相同電子數(shù)； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子的構(gòu)成，明確原子、離子中微粒之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大． 11.下列敘述中，不正確的是

（

）

A.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

C.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油參考答案：C12.若aｇＮ２中有n個(gè)N原子，則bｇＣＯ２中分子數(shù)目為Ａ．7ｎｂ／22ａ

Ｂ．7ｂｎ／11ａ

Ｃ．22ａ／7ｎｂ

Ｄ．11ａ／7ｂｎ參考答案：B13.據(jù)新華社報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素它和

比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對(duì)原子質(zhì)量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個(gè)中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略14.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（）A．顏色相同B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】新制氯水中含有氫離子、氯離子、次氯酸分子、氯氣分子、氫氧根離子、水分子七種微粒，但是久置的氯水就是鹽酸溶液，據(jù)此回答．【解答】解：新制氯水中含有氫離子、氯離子、次氯酸分子、氯氣分子、氫氧根離子、水分子七種微粒，但是久置的氯水就是鹽酸溶液．A、新制氯水中含有氯氣分子，但是久置氯水中不含氯氣分子，顏色不一樣，故A錯(cuò)誤；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，無(wú)漂白性，故B正確；C、新制氯水與久置的氯水都含有H+，故C正確；D、新制氯水與久置的氯水都含有Cl﹣，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正確．故選A．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（

）A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NAC．在常溫常壓下，48gO3中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH20含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配成，請(qǐng)按要求填空：（1）該實(shí)驗(yàn)所需濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL（2）該實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃、膠頭滴管、______________。（3）配制過(guò)程中，將誤差結(jié)果用“偏高”，“偏低”，“無(wú)影響”填入下列空格：①配制溶液的過(guò)程中，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃杯，所配溶液濃度將____________

②如果定容過(guò)程中，俯視刻度線，所配溶液濃度將___________參考答案：(1)50

(2)500mL容量瓶

(3)偏低

偏高解析：（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)480mL規(guī)格的容量瓶，必須選擇500mL的容量瓶進(jìn)行配制，98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，1.84mol/L的稀H2SO4500mL中含有硫酸的物質(zhì)的量為：1.84mol/L×0.5L=0.92mol，所以需要濃硫酸的體積為：=0.05L=50mL；（2）配制1.84mol/L的稀H2SO4500mL的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器為：500mL容量瓶；（3）①配制溶液的過(guò)程中，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃杯，部分溶質(zhì)損失，所配溶液濃度將偏低；②如果定容過(guò)程中，俯視刻度線，則所加蒸餾水不足，溶液體積偏低，所配溶液濃度將偏高。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析方法，難點(diǎn)在于誤差分析，注意掌握分析誤差的方法和技巧。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。(2)減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________________。參考答案：(1)放熱

>

(2)增大

(3)增大

減小

(4)減小

(5)不變【分析】已知達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱；當(dāng)減小壓強(qiáng)體積增大時(shí)，平衡向計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則m+m>p；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，正反應(yīng)為吸熱，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；m＋n>p；（2）減壓容積增大，平衡向著氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；（3）在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率減?。唬?）正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增多，則二者的濃度比值將減?。唬?）催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，若加入催化劑，平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。

18.已知鹵代烴（R﹣X）在堿性條件下可水解得到醇（R﹣OH），如：CH3CH2﹣X+H2OCH3CH2﹣OH+HR，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：XY回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)1的條件為

，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）寫(xiě)出反應(yīng)3的方程式

．

參考答案：（1）光照

；（2）；

分析：根據(jù)烴和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，氯代烴能水解生成醇，醇能氧化生成醛或酮分析；解答：解：環(huán)戊烷在氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯環(huán)戊烷（），氯環(huán)戊烷（）能水解生成環(huán)戊醇，環(huán)戊醇能氧化生成環(huán)戊酮，方程式為：；故答案為：（1）光照；（2）；

19.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液．（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有

，屬于非電解質(zhì)的有

．（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）除去③中少量②的操作是

，化學(xué)方程式為

．（4）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是

．（5）若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）①②③⑥；④⑤；（2）HCl+KOH=H2O+KCl；（3）加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）1.5mol/L；（5）先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳來(lái)解答；（4）根據(jù)n=計(jì)算Fe3+的物質(zhì)的量，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），再根據(jù)c=計(jì)算SO42﹣的物質(zhì)的量濃度；（5）膠體中加入電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入會(huì)溶解．【解答】解：（1）①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?/p>