2022年河北省保定市蘆莊鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至過(guò)量B.向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過(guò)量C.向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸參考答案：B【詳解】A、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先產(chǎn)生CaCO3沉淀，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合條件，選項(xiàng)A不選；B、向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成難溶性的硅酸，所以看到的現(xiàn)象是“有沉淀生成”，所以符合條件，選項(xiàng)B選；C、向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，選項(xiàng)C不選；D、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，選項(xiàng)D不選。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意有些反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，量不同反應(yīng)現(xiàn)象不同，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來(lái)分析能夠反應(yīng)且“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反應(yīng)與量有關(guān)。2.利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A80%硫酸溶液Na2SO3酸性高錳酸鉀溶液SO2有漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：N>C>Si

參考答案：B濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯(cuò)誤；蔗糖變黑色，說(shuō)明濃硫酸有脫水性，溴水褪色，說(shuō)明生成了還原性的SO2，濃硫酸有氧化性，B正確；稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成二氧化硫，在酸性環(huán)境下，硝酸把二氧化硫氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，但是氯化鋇溶液通入二氧化硫氣體就不能生成沉淀，因此不能說(shuō)明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；濃硝酸與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，但是硝酸具有揮發(fā)性，隨著二氧化碳?xì)怏w一起進(jìn)入硅酸鈉溶液，影響實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤；正確答案B。3.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2參考答案：C4.某無(wú)色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是A.

一定存在HCl

B.

一定存在SO2C.

肯定沒(méi)有CO2

D.

不能肯定是否含有HI參考答案：B【解析】試題分析：根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進(jìn)入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無(wú)法確定原氣體中是否含有HCl，A、根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C、題干信息無(wú)法確定是否含有二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略6.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過(guò)導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

)

A．DCAB

B．DABC

C．DBAC

D．BADC參考答案：B7.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是

(

)A.CaC2

B.Na2CO3

C.CO

D.CO(NH2)2參考答案：D試題分析：有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都屬于有機(jī)物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機(jī)物。點(diǎn)評(píng)：CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素，但它們的性質(zhì)與無(wú)機(jī)物性質(zhì)相似，一向把它們歸為無(wú)機(jī)物研究。8.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有關(guān)13C、15N的敘述正確的是

A．15N與14N互為同位素

B．13C與C60互為同素異形體C．13C、15N具有相同的中子數(shù)

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：A略9.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于3S能級(jí)上沒(méi)有電子D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：AC10.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是A

只有x+1

B

可能是x+8或x+18

C

可能是x+2

D

可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D11.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A.①② B.②④ C.③④ D.①③參考答案：D【詳解】①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯(cuò)誤；②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能用通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶達(dá)到除雜目的，故③錯(cuò)誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)，可以加足量生石灰,蒸餾達(dá)到除雜目的，故④正確；故選D?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復(fù)物質(zhì)原來(lái)狀態(tài)。

12.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（

）A.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、N兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很低D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z<X<Y參考答案：A由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3能分別與Z、R

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH、HClO4反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．Y

的單質(zhì)F2的非金屬性很強(qiáng)，直接與水反應(yīng)而不能從含R簡(jiǎn)單離子Cl-的水溶液中置換出Cl2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X、N

兩種元素組成的化合物SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)很高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析得解。13.已知核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，則下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是A．HXO4

B．H2YO4

C．H3ZO4

D．H4WO4參考答案：A略14.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④參考答案：C略15.已知化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答：(1)經(jīng)計(jì)算需要用托盤天平稱取質(zhì)量__________gNaOH固體，NaOH固體放在______________稱量。(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶

④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒，配制時(shí)肯定不需要的儀器是__________(填序號(hào))，除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________。(3)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________________(填序號(hào))。①振蕩搖勻

②洗滌

③定容

④顛倒搖勻

⑤轉(zhuǎn)移(4)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是_______(填序號(hào))A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.定容時(shí)俯視刻度C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶參考答案：(1)2.0g

小燒杯

(2)③

膠頭滴管

(3)⑤②①③④

(4)A【分析】(1)用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480ml容量瓶會(huì)選擇500ml容量瓶。氫氧化鈉固體在空氣中會(huì)潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的儀器有:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(3)配置步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。(4)分析對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行分析。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480ml容量瓶會(huì)選擇500ml容量瓶，需要稱取NaOH固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氫氧化鈉固體在空氣中會(huì)潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的儀器是：③250mL容量瓶。除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是：膠頭滴管。(3)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)椋孩蒉D(zhuǎn)移②洗滌①振蕩搖勻③定容④顛倒搖勻。(4)A.未洗滌燒杯、玻璃棒。導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度降低。B.定容時(shí)俯視刻度。溶液體積偏小，溶液濃度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，對(duì)溶液濃度無(wú)影響。D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶。冷卻后溶液體積減少，溶液濃度升高。會(huì)引起結(jié)果偏低的是A。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。（1）酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會(huì)形成酸雨的是（

）A、N2

B、CO

C、SO2

D、氟氯代烷（2）下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是（

）A、推廣使用無(wú)鉛汽油

B、提倡使用太陽(yáng)能C、推廣使用無(wú)磷洗衣粉

D、提倡個(gè)人使用大批量汽車參考答案：（4分）（1）（C

）

（2）（D

）略18.臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。（1）實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3。將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，求其中臭氧的體積_____________。（2）加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入盛有足量銅粉加熱充分反應(yīng)，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量增加1.6g。求原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)__________。（已知：氣體體積分?jǐn)?shù)=）參考答案：(1)3.0L

(2)50%解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，用差量法計(jì)算，減少的氣體的體積是8L-6.5L=1.5L，3O22O3

△V3

2

1

x

1.5Lx==3L，所以臭氧的體積為3L；(2)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加