2022年河南省許昌市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑥

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③⑤參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2參考答案：C3.M、N、P、E四種金屬，已知：①M(fèi)+N2+N+M2+；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e?E，N?2e?N2+。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.P>M>N>E B.E>N>M>PC.P>N>M>E D.E>P>M>N參考答案：A【詳解】①M(fèi)+N2+=N+M2+，可說明活潑性M＞N；②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡，說明P為負(fù)極，M為正極，則活潑性P＞M；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-=E，N-2e-=N2+，說明N為負(fù)極，活潑性N＞E；綜上所述，則四種金屬的活潑性順序?yàn)镻>M>N>E，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的活潑性的比較，側(cè)重于原電池知識(shí)的考查。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為M、P活潑性的比較，注意把握根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極的方法。4.下列說法正確的是()A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：BD略5.下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是

A、AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中

B、氯水保存在無色廣口瓶中C、液氯可以保存在干燥的鋼瓶中

D、漂白粉可露置于空氣中保存參考答案：D6.對(duì)于A2+3B2

=2C+D的反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A．V(B2)=0.8mol/(L·s)

B．V(A2)=0.8mol/(L·s)

C．V(C)=0.6mol/(L·s)

D．V(D)=0.6mol/(L·s)參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有的中子數(shù)為0.3NAD．0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應(yīng)，生成0.9NA個(gè)SO2分子參考答案：B8.聯(lián)苯()是一種重要的有機(jī)原料,廣泛用于醫(yī)藥、液晶材料等領(lǐng)域,其一氯代物有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：A由聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式知，聯(lián)苯中的氫原子有3種，故四聯(lián)苯的一氯代物有3種，故選A。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體數(shù)目的確定。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，利用“等效氫”的概念準(zhǔn)確判斷氫原子的種類是得分的關(guān)鍵。9.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是A．N2B．COC．Cl2D．CO2參考答案：C10.為了除去SO2中少量的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體通入()A．溴水

B．NaHSO3飽和溶液C．NaOH溶液

D．NaHCO3飽和溶液參考答案：B解析：除雜的原則“不增不減”。即不能引入雜質(zhì)離子，不能減少要保留的物質(zhì)。11.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．H2O的電子式：

B．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C．CO2的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B12.230Th和232Th是釷的兩種核素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。有關(guān)Th的說法正確的是(

)A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化

D.230Th和232Th化學(xué)性質(zhì)類似參考答案：DA．元素?zé)o質(zhì)量數(shù)，原子有質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，同位素的豐度未知，無法求算Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查原子符號(hào)的意義、相對(duì)原子質(zhì)量的概念、核反應(yīng)、同位素的性質(zhì)等。要注意核反應(yīng)不屬于物理變化和化學(xué)變化，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。13.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液D.乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C試題分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯與四氯化碳互溶，得到的仍為混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氣的量不好控制，難以得到純凈物，且反應(yīng)條件很高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaOH溶液和酸反應(yīng)，酸堿中和生成鹽溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分離，C項(xiàng)正確；D.乙烯和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，影響被提純的物質(zhì)，不符合提純的原則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，在解答物質(zhì)分離、除雜試題時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即①加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

(

)A.酒精可把碘水中的碘提取出來B.配制稀硫酸時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸C.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需將鉑絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色時(shí)再蘸取藥品D.配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。參考答案：C【詳解】A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故A不選；B.不能在量筒中配制溶液，故B不選；C.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需將鉑絲或潔凈無銹的鐵絲用稀鹽酸洗凈并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色時(shí)再蘸取藥品，故C選；D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過容量瓶的刻度線，應(yīng)倒掉重新配制，如果用滴管吸去多余的部分，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低，故D不選。故選C。

15.某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H2RO3，則其氫化物的分子式是（

）A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?？磮D回答下列問題：（1）A儀器的名稱：________。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，C、D中應(yīng)分別放入的試劑為C_________；D________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成__________________。（5）整套裝置存在不妥之處，請(qǐng)畫出你認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充的裝置，并說明放置的位置________________________________________參考答案：(1)分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色

(4)藍(lán)色

(5)在P處加尾氣處理裝置解析：(1)裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；(3)氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤的有色布條褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色；故答案為：E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色；(4)氯氣氧化性強(qiáng)于碘，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，離子方程式為：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍(lán)；故答案為：藍(lán)色；(5)因?yàn)镃l2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P處加尾氣處理裝置，故答案為：在P處加尾氣處理裝置。點(diǎn)睛：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置分析判斷，熟悉制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氯氣除雜的先后順序和試劑的選擇，需要注意氣體從溶液中出來，一般會(huì)帶出水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①與；②O2與O3；③正丁烷和異丁烷；④金剛石和石墨；⑤冰與水；⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦H2與D2。并對(duì)各組物質(zhì)的性質(zhì)異同點(diǎn)進(jìn)行分析，用數(shù)字序號(hào)回答問題：（1）互為同素異形體的是

，（2）互為同分異構(gòu)體的是

，（3）互為同位素的是

。參考答案：（3分）（1）②④

（2）③⑥

（3）①

（每空1分）略18.鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問題：（1）沉淀B的成分是____________（填化學(xué)式，下同）；（2）沉淀C的成分是__________；（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為__________；（4）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為____________________；（5）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________。參考答案：(1)SiO2

(2)Fe（OH）3、Mg（OH）2

(3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O

(4)2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

(5)AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-解析：Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)；除SiO2不與鹽酸反應(yīng)外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應(yīng)；加入過量鹽酸，溶液A為AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B為SiO2，加入過量燒堿，沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D為NaAlO2，通入過量二氧化碳，溶液E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3，加熱分解得到M為Al2O3，經(jīng)電解可得到Al。(1)由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，故答案為：SiO2；(2)沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Fe(OH)3和Mg(OH)2；(3)沉淀F為Al(OH)3，加熱分解得到M為Al2O3，方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(4)Al2O3經(jīng)電解可得到Al，方程式為2Al2O3

(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3

(熔融)4Al+3O2↑；(5)溶液NaAlO2中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-。點(diǎn)睛：本題以推斷題的形式，考查金屬及其化合物的相關(guān)性質(zhì)。對(duì)此類題型的考查通常用結(jié)合鋁及其化合物。解題的關(guān)鍵在于熟練掌握“鋁三角”的相關(guān)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是方程式的書寫和配平。19.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的電子式

。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是

、

。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①

，②

，④

。（4）寫出下列反應(yīng)的化