學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精硫及其化合物1．SO2是常見的大氣污染物之一，下列有關(guān)SO2的說法不正確的是()A．SO2對環(huán)境的主要影響是形成酸雨B．用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量C．硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率,可以減少SO2的排放量D．植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量答案：C2．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部解析:2Cu＋Seq\o（=，\s\up7(△）)Cu2S,Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2eq\o(=,\s\up7（點燃））SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2eq\o（=，\s\up7(點燃）)2FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。答案：A3．下列說法正確的是()A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為發(fā)生了鈍化現(xiàn)象解析：硫粉在過量的純氧中燃燒只能得到SO2,A錯誤;B項錯誤，因為二者都出現(xiàn)白色沉淀;C項正確,前者是由于SO2的漂白性，后者是由于SO2的還原性；D項錯誤，二者在常溫下不能反應(yīng)，在加熱時才能反應(yīng)。答案:C4．將H2S、SO3、SO2各0。01mol,依次通入1L水中，則該溶液肯定具有（）A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性解析：在水中三種氣體發(fā)生如下反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，SO2＋H2OH2SO3。其中:H2SO3和H2SO4使溶液呈酸性，H2SO3具有漂白性.答案：B5．以下四個裝置中,你認為用于檢驗火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2的是（）解析：應(yīng)外拉活塞使氣體被吸入，進入試管的導(dǎo)氣管伸入到液面以下，使SO2與酸性KMnO4溶液充分接觸發(fā)生反應(yīng)。答案：B6．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()解析：SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液,使品紅溶液褪為無色；SO2的飽和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NOeq\o\al（－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－，4）與Ba2＋形成BaSO4沉淀;d試管中：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。答案：B7．近期,世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎,大片土地沙漠化……將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一:eq\x（SO2）eq\o(→,\s\up7（氧化））eq\x(SO3)eq\o（→,\s\up7（雨水））eq\x(H2SO4）猜想二:eq\x(SO2）eq\o（→，\s\up7（雨水)）eq\x(H2SO3)eq\o(→，\s\up7(氧化）)eq\x(H2SO4)猜想三：以上兩過程同時存在有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是()A．若猜想一或猜想三正確,則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．若存在猜想二的過程,則該雨水可能使品紅溶液褪色C．若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大D．上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5。6答案：C8．硫在空氣中燃燒生成氣體A。把A溶于水得溶液B。向B中滴加溴水,溴水褪色,B變成C。在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D。把D通入B溶液得淺黃色沉淀E，A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排列的是(）A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3解析：Seq\o(→，\s\up7(空氣中燃燒))SO2eq\o（→,\s\up7（H2O）)H2SO3eq\o(→，\s\up7（溴水）)H2SO4eq\o（→,\s\up7（Na2S）)H2Seq\o(→，\s\up7（H2SO3）)S。答案：B9．對某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－，4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋，4）)，分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈黃色,再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是（)A．Br－B．SOeq\o\al(2－，4)C．H2SO3D．NHeq\o\al（＋，4)解析：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色,則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色；②加堿加熱后,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體即有NH3產(chǎn)生,說明溶液中一定含有NHeq\o\al（＋，4)。③加入氯水時溶液顯黃色,說明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SOeq\o\al(2－,4），但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SOeq\o\al（2－,4)。答案:B10．將一定量的鋅與100mL18。5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33。6L（標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯誤的是(）A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn97。5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子解析：鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng),Zn＋2H2SO4(濃）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應(yīng)的進行,H2SO4濃度變小，發(fā)生反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，設(shè)反應(yīng)生成的SO2為xmol，H2為ymol，x＋y＝eq\f（33。6L,22。4L·mol－1）＝1。5mol，消耗的硫酸:2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－eq\f（0.1mol/L×1L，2），解得：x＝0.3，y＝1。2，V（SO2)∶V（H2)＝1∶4,參加反應(yīng)的Zn：x＋y＝1.5（mol），質(zhì)量是97。5g，轉(zhuǎn)移電子：1。5mol×2＝3mol。答案：C11．在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì).請回答下列問題:(1）生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________（填化學(xué)式）。（2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象,說明濃硫酸具有______（填序號）。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性(4）將（2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中,可以看到品紅溶液__________,說明這種氣體具有________性；將(2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________.(5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________（填“能"或“不能")，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑________。答案:（1)C（2）SO2C＋2H2SO4(濃）eq\o（=，\s\up7（△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3)BCD（4)褪色漂白SO2＋H2OH2SO3（5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)12．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料.（1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式__________________。(3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式____________________。（4）將5mL0。10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________；②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是__________；③加熱反應(yīng)后的溶液,其pH________（填“增大"、“不變”或“減小”），理由是_________。解析：常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，B、C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5,確定A是單質(zhì)硫，因為SO2和SO3的相對分子質(zhì)量之比恰好為4∶5，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3.將5mL0.10mol·L－1的E（H2SO3）溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合,二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO3溶液,由于SOeq\o\al（2－，3)＋H2OHSOeq\o\al(－，3)＋OH－，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的特點可知加熱溶液可以促進水解。答案：（1）H2＋Seq\o(=,\s\up7（△)）H2S（2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O（3）C＋2H2SO4（濃)eq\o(=,\s\up7(△））CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或Cu＋2H2SO4（濃)eq\o（=，\s\up7(△））CuSO4＋SO2↑＋2H2O等(4)①H2SO3＋2OH－=SOeq\o\al（2－,3)＋2H2O②大于Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性③增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使SOeq\o\al(2－,3)水解程度增大，因而pH增大13．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請回答:(1)裝置A中需用濃H2SO4,用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：____________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是_______________________。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為______________________;反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是___________________。（4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為______________________。解析：(1)可根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡單易行的實驗方法進行確定，如利用其脫水性，稀釋時放熱等。(2)從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，為防止倒吸則B處需接一安全裝置。(3)濃H2SO4的強氧化性表現(xiàn)在SOeq\o\al(2－,4)被還原生成SO2的反應(yīng)。反應(yīng)開始后,裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，當SO2被品紅溶液吸收時,氣泡量減少，且隨著H2SO4濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減慢,反應(yīng)較長時間后濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)生成H2,氣泡量又會增加。（4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca（HSO3）2.答案：（1）用玻璃棒蘸取少量試液，滴在一張白紙上,白紙若立即變黑，證明是濃H2SO4（2）3（或4)4(或3）21防倒吸(3）C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2(4）SO2＋H2O＋CaSO3=Ca2＋＋2HSOeq\o\al（－,3）14．經(jīng)調(diào)查某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對這種酸雨進行實驗探究。（1)提出合理的假設(shè).該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有________。（2）設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)。在下表中寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管.實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈的試管中，待用步驟2：往A試管中加入過量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸步驟4：步驟5：(3）酸雨部分組成測定。①滴定:準確量