2024屆山西省太原市四十八中化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末2、下列有關(guān)試劑保存與空氣中的氧氣有關(guān)的是()A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．金屬Na保存在煤油中C．漂白粉保存在密封容器中D．過氧化鈉應(yīng)密封保存3、體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物4、某氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A．10 B．12 C．14 D．215、下列敘述正確的是（）A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體C．根據(jù)丁達爾效應(yīng)，利用一束強光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙，但可以通過半透膜6、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A．用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmC．丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 D．膠體粒子可以透過濾紙7、“綠色化學(xué)實驗”進課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙B．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D．實驗過程中氯元素原子并不都是被還原8、下列反應(yīng)類型中，不可能屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)9、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A．失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B．含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C．氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)10、可用于農(nóng)作物誘變育種的放射性同位素，這里的“27”是指該原子的A．原子個數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．質(zhì)子數(shù)11、下列實驗操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D．用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g12、如圖所示，在小燒杯中加入水和煤油各20mL，然后將一小粒金屬鈉放入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動D．鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動13、實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%、ρ=1.84g·mL-1的濃硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列說法正確的是A．所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B．所用容量瓶的規(guī)格為190mLC．需用15mL量筒量取10.3mL濃硫酸D．定容時俯視容量瓶刻度，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高14、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系，對下列概念的說法正確的是A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系15、下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是()A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑥16、下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和鹽酸17、要使體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分別滴加同體積的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，則NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）A．6:3:2 B．3:4:3 C．3:2:1 D．1:1:118、下圖中實驗操作正確的是()A．讀溶液體積B．稀釋C．過濾D．蒸發(fā)19、高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關(guān)說法不正確的是A．Na2FeO4中鐵顯＋6價B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．Na2O2在干法制備的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑20、通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過濾B．硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過濾C．氯化鈉溶液(單質(zhì)碘)：加酒精，分液D．硝酸鉀溶液(單質(zhì)碘)：加四氯化碳，萃取分液21、KOH是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)22、下列離子方程式的書寫正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。25、（12分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_________________；（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（填化學(xué)式，下同）（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________；，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________________；_________________________；26、（10分）某同學(xué)需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。（2）用托盤天平稱量時，應(yīng)將NaOH放在________稱量，稱取的固體質(zhì)量為_______。（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的___(填選項字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。（6）該同學(xué)實際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol·L－1，原因可能是____(填序號)。a．砝碼上有雜質(zhì)b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”d．定容時俯視刻度線e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌g．定容前溶液未進行冷卻27、（12分）（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。若實驗儀器有：A．100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D．50mL容量瓶、E.10mL量筒、F.膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶。實驗時選用儀器的先后順序是________(填寫編號)。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填寫標號)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線E．顛倒搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。28、（14分）A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____29、（10分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標準

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】試題分析：A不正確，氫氧化鈉也能吸收CO2，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液；B不正確，應(yīng)該用過量的氫氧化鈉，過濾后再酸化即可；碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、CO2和水，所以選項C正確；D不正確，應(yīng)該用熾熱的銅網(wǎng)，答案選C?？键c：考查物質(zhì)的分離和提純點評：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。2、B【解題分析】

A.因新制氯水中的HClO見光易分解，所以新制氯水要保存在棕色試劑瓶中，與空氣中的氧氣無關(guān)，故A不選；B.金屬鈉性質(zhì)活潑，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，所以金屬Na保存在煤油中，與空氣中的氧氣有關(guān)，故B選；C.漂白粉容易和空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì)，所以漂白粉保存在密封容器中，與空氣中的氧氣無關(guān)，故C不選；D.過氧化鈉可和空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì)，所以過氧化鈉應(yīng)密封保存，與空氣中的氧氣無關(guān)，故D不選；答案選B。3、C【解題分析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。4、C【解題分析】

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=近似相對原子質(zhì)量。【題目詳解】設(shè)M的質(zhì)子數(shù)為x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核內(nèi)有8個中子，則氧原子的質(zhì)量數(shù)是16。設(shè)M的質(zhì)量數(shù)為y，則2y+16×3=102，y=27，所以M原子核內(nèi)中子數(shù)為27-14=14，故選C。5、C【解題分析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系，稱為膠體，故A錯誤；B.Fe(OH)3難溶于水，許多粒子聚集在一起，直徑介于1nm~100nm之間時，可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體，故B錯誤；C.膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，利用一束強光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液，故C正確；D.膠體粒子是很多分子的集合體，但能透過濾紙，不可以通過半透膜，故D錯誤；故選C。6、B【解題分析】

A.膠體中分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，小分子，離子能透過半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl，方法為滲析法；故A項正確；B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1--100nm之間，故B項錯誤；C.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用來區(qū)分膠體和溶液，故C項正確。D.膠體中分散質(zhì)粒子和溶液中溶質(zhì)粒子都能透過濾紙，不能用濾紙分離，故D項正確；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般都用滲析法進行。7、A【解題分析】

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時有大量白煙，故A錯誤；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故B正確；C．氯氣有強氧化性，能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，當浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故C正確；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被還原，故D正確；故答案為A?！绢}目點撥】考查鈉和氯氣的性質(zhì)，氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，選項A是易錯點，錯誤判斷鈉在氯氣中燃燒的火焰顏色。8、D【解題分析】

A、化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意。D、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不可能為氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。故選D。9、C【解題分析】

A、失去電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，A錯誤；B、氧化劑是反應(yīng)后所含元素的化合價降低的反應(yīng)物，B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)，氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)，得失電子數(shù)相等，C正確；D、氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，如有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，D錯誤；故選C。10、D【解題分析】

指的是質(zhì)子數(shù)為27，中子數(shù)為60-27=33，質(zhì)量數(shù)為60的鈷元素的一種原子。故D正確；答案：D【題目點撥】同位素表示方法，A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，N（中子數(shù)）=A-Z。11、A【解題分析】A.常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28g，故A正確；B.氣體體積受到溫度和壓強的影響，沒有標明條件的氣體體積沒有意義，而且量筒不能精確到0.01mL，故B錯誤；C.容量瓶放入烘箱中烘干，受熱后容積不準確，故C錯誤；D.用托盤天平稱取質(zhì)量，只能稱準至0.1g，故D錯誤。故選A。12、D【解題分析】試題分析：鈉的密度比煤油大比水小，且鈉與水反應(yīng)不與煤油反應(yīng)，故可以看到鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動，選項D符合題意?？键c：鈉的物理性質(zhì)及與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分析。13、D【解題分析】所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，故A錯誤；所用容量瓶的規(guī)格為250mL，故B錯誤；需用25mL量筒量取10.3mL濃硫酸；定容時俯視容量瓶刻度，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D正確。14、A【解題分析】

A．根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，選項A正確；B．部分置換反應(yīng)有離子參與屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，選項B錯誤；C．分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小分為濁液、膠體和溶液，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，選項C錯誤；D．凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，氧化物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，選項D錯誤；答案選A。15、C【解題分析】

①漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故①正確；②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故②錯誤；③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故③正確；④天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故④錯誤；⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑤正確；⑥燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實驗用的儀器，故⑥錯誤；常用于物質(zhì)分離的有①③⑤，故選C。16、A【解題分析】

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既無沉淀、氣體生成，也無弱電解質(zhì)生成，不會發(fā)生離子反應(yīng)，A符合題意；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，B不符合題意；C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，C不符合題意；D．Ca(OH)2和鹽酸混合，有水生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。17、A【解題分析】

體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物質(zhì)的量為n，需要三種溶液的物質(zhì)的量分別為n、、，則物質(zhì)的量之比為n：：=6：3：2，答案為A。18、D【解題分析】

A、在用量筒量取液體時，讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平，故A錯誤；B、濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，應(yīng)該在燒杯稀釋，即將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并不斷攪拌，不能在量筒中稀釋，故B錯誤；C、過濾時注意一貼二低三靠，且必須用玻璃棒引流，故C錯誤；D、蒸發(fā)時在蒸發(fā)皿中進行并用玻璃棒攪拌，操作正確，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】化學(xué)實驗的基本操作是做好化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范。19、C【解題分析】

化合物中正負化合價的代數(shù)和為0；濕法中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價；干法中Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0；干法制備的反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為—2價，【題目詳解】高鐵酸鈉中Na為+1價，O為-2價，則鐵顯+6價，A正確；濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應(yīng)，化合價由+3價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子3mol，B正確；干法中每生成1molNa2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0，轉(zhuǎn)移電子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C錯誤；干法制備中，O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為—2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D正確。故選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，試題注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。20、D【解題分析】

根據(jù)除雜的原則回答,所選試劑要能把雜質(zhì)除掉,且不能帶入新的雜質(zhì),不能和原物質(zhì)反應(yīng),原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少,可以增加；盡量把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì),便于分離，在選擇除雜方法和試劑時要從雜質(zhì)和原物質(zhì)的性質(zhì)來考慮?！绢}目詳解】A、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故A錯誤；

B、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故B錯誤；

C、酒精易溶于水不能分層,不能利用分液來分離,故C錯誤；

D、四氯化碳和水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取靜置分液,故D正確；

綜上所述，本題選D。21、B【解題分析】

碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，是復(fù)分解反應(yīng)，都為非氧化還原反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)。故選B。22、C【解題分析】

A、產(chǎn)物不是三價鐵應(yīng)該是二價鐵，即Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑，A錯誤；B、氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中，應(yīng)該是Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，B錯誤；C、金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑，C正確；D、生成物應(yīng)該是氯化鐵、氯化亞鐵和水，即Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O，D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解題分析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學(xué)用語解析?！绢}目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！绢}目詳解】(1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價鍵。【題目點撥】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。25、攪拌、加速溶解Na2SO4CaCl2BaCl2Ca2++CO32﹣=CaCO3↓Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【解題分析】

除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，最后進行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作得到精鹽，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，即目的是攪拌、加速溶解；（2）第②步操作加入過量的氯化鋇，其目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，化學(xué)式為Na2SO4；（3）第④步操作加入過量的碳酸鈉，其目的是除去粗鹽中的氯化鈣以及過量的氯化鋇，化學(xué)式分別是CaCl2、BaCl2，反應(yīng)的離子方程式分別為Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓?！绢}目點撥】本題考查粗鹽的提純，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握流程中試劑的加入發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵，試劑的加入順序是解答的易錯點。26、500mL容量瓶小燒杯10.0gC保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中重新配制adg【解題分析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；(2)配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV、m=nM計算出需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，結(jié)合配制步驟判斷；(4)轉(zhuǎn)移溶液時，要把殘留在燒杯中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；(5)配制溶液時出現(xiàn)錯誤操作，要重新配制；(6)分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶；(2)實驗室沒有450mL的容量瓶，配制時需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是450mL

0.5mol/L

NaOH溶液，需要氫氧化鈉固體得到質(zhì)量為：m=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；氫氧化鈉具有強腐蝕性，且容易潮解，稱量時應(yīng)該放在燒杯中快速稱量；故答案為燒杯；10.0g；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在③和④之間，故選C；(4)把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，燒杯中會有殘留的氫氧化鈉，為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要洗滌燒杯2～3次，并把洗液轉(zhuǎn)入容量瓶，故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(5)在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，要重新配制，故答案為重新配制；(6)該同學(xué)實際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol?L-1，濃度偏高。a．砝碼上沾有雜質(zhì)，稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故a選；b．容量瓶中原來存有少量水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故b不選；c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”，因為實驗過程中沒有用到游碼，所以對溶質(zhì)的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故c不選；d．定容時俯視視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故d選；e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故e不選；f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損壞，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故f不選；g．轉(zhuǎn)移溶液時未經(jīng)冷卻，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故g選；故答案為：adg。27、EGCHFBCD【解題分析】

（1）根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)質(zhì)量守恒：溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，再選擇合適規(guī)格的量筒，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，選擇需要的儀器；（2）由容量瓶的構(gòu)造及正確使用容量瓶的方法解析．【題目詳解】（1）用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。需要選擇100mL容量瓶，設(shè)濃硫酸體積為V，溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：18mol·L－1×V=100mL×1.0mol·L－1，V=5.6mL，選擇10mL量筒；因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以需要的儀器：玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶；實驗時選用儀器的先后順序是：EGCHF；（2）A．容量瓶是帶活塞的儀器，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，否則配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C．無論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋，故C錯誤；D．無論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋，故D錯誤；E．定容