沉淀溶解平衡1整理課件10易溶1—10可溶1微溶0.01難溶S/g(20℃)10定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。固體物質(zhì)的溶解度--S【知識(shí)回憶】2整理課件實(shí)驗(yàn)過(guò)程現(xiàn)象解釋與結(jié)論

少量PbI2黃色固體溶于一定水中并充分?jǐn)嚢瑁o止一段時(shí)間。取上層清液2mL于試管中，逐滴加入AgNO3溶液,震蕩。有淺黃色渾濁有AgI沉淀生成Ag++I-=AgI↓0.063g/100g水科學(xué)探究黃色固體不溶解，溶液無(wú)色碘化鉛固體難溶于水3整理課件資料卡：相關(guān)電解質(zhì)的溶解度〔25℃〕化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4BaSO42.4×10-3AgBr8.4×10-6Fe(OH)33.0×10-9AgI2.1×10-7CaSO40.21AgNO3222PbI26.9×10-34整理課件溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡盡管AgCl固體難溶于水，但仍有局部Ag+和CI-離開(kāi)固體外表進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Ag+和CI-又會(huì)在固體外表沉淀下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)，Ag+和CI-的沉淀與AgCl固體的溶解到達(dá)平衡狀態(tài)即到達(dá)沉淀溶解平衡狀態(tài).AgCl固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：5整理課件一、沉淀溶解平衡1、溶解平衡的建立：一定條件〔如溫度〕下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)溶解的速率和溶質(zhì)離子沉淀的速率相等，建立動(dòng)態(tài)平衡。

2、表示方法：PbI2(S)Pb2+(aq)+2I-(aq)3.溶解平衡的特點(diǎn):動(dòng)、等、定、變難溶強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式：“=“，在表示沉淀溶解平衡時(shí)用〞〞6整理課件練一練1、以下對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解到達(dá)平衡時(shí)，如果再參加該沉淀物，將促進(jìn)溶解B7整理課件二、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)：

1、概念：在一定的溫度下，難溶的強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪的乘積為一個(gè)常數(shù),叫做溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。如：PbI2(s)Pb2++2I-

25℃時(shí)，Ksp=[Pb2+]﹒[I-]2

=7.1×10-9mol3·L-32、表達(dá)式：MmAn的飽和溶液:MmAn=mMn+

+nAm-Ksp=[Mn+]m

·[Am-]n5198整理課件

3、溶度積(Ksp)的性質(zhì)

(1)溶度積的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān),(2)不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同。

4、意義相同類型的難溶電解質(zhì)：

Ksp越小，溶解度越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

溶解度:AgCl)>AgBr>AgI5249整理課件5、溶度積規(guī)那么:

離子積Q=c(Mn+)m·c(Am-)nQ>Ksp,溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài),生成沉淀；Q=Ksp,沉淀和溶解到達(dá)平衡,溶液為飽和溶液；Q<Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解.MmAn溶液:MmAn(S)mMn+

+nAm-10整理課件例：如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問(wèn)能否產(chǎn)生沉淀？[CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp

能產(chǎn)生沉淀活學(xué)活用53011整理課件6影響溶解平衡的因素：①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差異也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a)濃度：b)溫度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來(lái)說(shuō)，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。平衡右移平衡左移多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫①加水②增大相同離子濃度12整理課件改變條件，對(duì)AgClAg++Cl-

的影響改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→不移動(dòng)←↓↑→↓↑←↑↓Ksp=c(Ag+)aq·c(Cl-)aq↑↑13整理課件1、沉淀的溶解與生成二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.BaSO4的Ksp=5.1×10-9mol2L-2BaCO3的Ksp=1.1×10-10mol2L-2醫(yī)學(xué)上，為什么能用硫酸鋇做鋇餐，而不能用碳酸鋇做鋇餐？【觀察思考】沉淀溶解14整理課件觀察·思考２．珊瑚蟲(chóng)是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反響形成石灰石外殼：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O珊瑚周圍的藻類植物的生長(zhǎng)會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成奉獻(xiàn)很大。人口增長(zhǎng)、人類大規(guī)模砍伐森林、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會(huì)干擾珊瑚的生長(zhǎng)，甚至造成珊瑚蟲(chóng)死亡。分析這些因素影響珊瑚生長(zhǎng)的原因。沉淀溶解15整理課件３、牙齒外表由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH〔s〕5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是。生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向右移動(dòng)，加速腐蝕牙齒【觀察思考】沉淀溶解16整理課件４.誤服可溶性鋇鹽，會(huì)造成鋇中毒，可服用大量的0.4molL-1的Na2SO4溶液解毒，那么解毒后鋇離子濃度會(huì)降為多少？【觀察思考】BaSO4的Ksp=5.1×10-9mol2L-2沉淀生成17整理課件生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。工業(yè)應(yīng)用：沉淀生成18整理課件方法：①調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)

pH值至7~8Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋

②加沉淀劑

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+H2S=CuS↓+2H+

Hg2＋+S2－=HgS↓沉淀生成19整理課件

③同離子效應(yīng)法④氧化復(fù)原法硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。例：Fe3+在PH為3到4之間開(kāi)始沉淀，在PH為7到8之間沉淀完全。而Fe2+、Cu2+在8到9之間開(kāi)始沉淀，在11到12之間沉淀完全。那么CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？例如硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。沉淀生成20整理課件先把Fe2+氧化成Fe3+，然后調(diào)PH至7到8使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去沉淀。氧化劑可用：氯氣，雙氧水，氧氣等〔不引入雜質(zhì)〕調(diào)PH可用：氧化銅，碳酸銅等〔不引入雜質(zhì)〕氧化劑:硝酸.高錳酸鉀.氯氣.氧氣.雙氧水等調(diào)PH:氨水.氫氧化鈉.氧化銅.碳酸銅沉淀生成21整理課件２、沉淀的轉(zhuǎn)化22整理課件AgClAgIAg2SKINa2SFeCl3靜置Mg(OH)2Fe(OH)323整理課件注意：記錄現(xiàn)象，寫(xiě)出相應(yīng)的方程式

問(wèn)題：如果將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果？沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化。沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3白色沉淀產(chǎn)生Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-24整理課件沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的條件：動(dòng)腦思考平衡體系中離子濃度改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)一般是難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì)〔兩者溶解度差異越大，轉(zhuǎn)化越容易〕溶解度大的沉淀：溶度積常數(shù)大的沉淀溶解度小的沉淀：溶度積常數(shù)小的沉淀25整理課件沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用①鍋爐除水垢〔CaSO4〕P64

對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀.鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3CaSO4

＋CO32-==

SO42-+

CaCO3

26整理課件２〕為除去MgCl2溶液