2022-2023學(xué)年廣東省東莞市麻涌中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHC1氣體溶于100mL水中，所得溶液密度為pg/mL,則此

鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

365?

A,用而也」molIL

B.22”…1）。

3650%

mol/LVpmoJ/L

C.3657+2240D.365入2240

參考答案:

A

略

2.今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是

A.PM2.5B.NOXC.SO2D,可吸入顆粒物

參考答案：

A

略

3.某有機(jī)物A由C、H、0三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒

的產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.48和13.2g?A能與

曲溶液發(fā)生反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說(shuō)法

正確的是（）

A.分子式是G4Q

B.A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.O.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24L耳式標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（）

I

D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是H千

參考答案：

C

略

4.用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是

A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH,故溶液pH減小

C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

參考答案：

D

5.A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最

小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與

D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B

同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1

的離子化合物丙。下列說(shuō)法正確的是（）

A.B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B.C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F

C.B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I

D.元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體

參考答案：

B

略

22

6.某溶液中可能含有Na\Fe\Br\C0；t\I\SO產(chǎn)六種離子中的幾種:①在該溶液中加

入足量氨水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②像橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)

沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組

是

A.Fe2\Br\CO?B.Na\「、SO/

2

C.Fe"、I、S03-D.Na\Br\CO-

參考答案：

D

[Ks5u解析】在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，說(shuō)明有Br和

CO產(chǎn)，向橙黃色的溶液中加入氯化鋼溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中沒(méi)有$03、向淀粉溶

液中滴加該溶液未變藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有V,碳酸根離子與亞鐵離子不共存，選D。

7.鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應(yīng)為：

Pt^PbO2+2H2SO4得善2Pbs0心）+2H2O

下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加

B.充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接

2-

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO：+4HSO4-+2e=PbSO4+2H2O

D.鉛蓄電池做電源電解Na2sO4溶液時(shí)，當(dāng)有ImolCh產(chǎn)生時(shí)，消耗4moiH2s

參考答案：

B

略

8.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

參考答案：

B

略

9.下列物質(zhì)均有漂白性，其漂白原理與其它三個(gè)不同的是（）

A.漂白粉B.S02C.Na2O2D.03

參考答案：

B

略

10.下列說(shuō)法不正確的是

A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性

B.常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵

有關(guān)

C.石油裂解、煤的干儲(chǔ)、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO,的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

參考答案：

C

試題分析：A.液晶介于晶體態(tài)和液態(tài)之間，既有晶體的有序性，又有液體的流動(dòng)性，A

項(xiàng)正確；B.氫鍵

具有方向性，Q!》中的氧博^多，但由于它的方向性，導(dǎo)致水分子間只能在一定方向上成橡，體

松?大，番庾及小，BJ頁(yè)正確；c.石曲裳1L便的干偏、王米制切、量白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化，

納米銀粒子的聚黛屬于糖1變化"C班錯(cuò)誤ID.蛛用的根成王要是由SC乂喝氧化物的過(guò)度排放造

成的，姆，的股旗miBLSQj的回收利用和敝的催化情化都是溫少破雨產(chǎn)生僦食，D項(xiàng)正就h答

累選c?

11.I.在容積為2.0L,的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在TC時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物

質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖同答下列問(wèn)題：

(I)從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為.

(2)根據(jù)上圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反

應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

(3)第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則降溫，該反應(yīng)的平衡

常數(shù)(填"增大"、"減小"或"不變")。

n,可逆反應(yīng)：(DX(g)+2Y(g)--^Z”).二2M(gl*N(g)+P(g)分別在密閉容

器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡

狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

3I22.83

反應(yīng)開(kāi)始平加I)平面口)

請(qǐng)同答下列問(wèn)題：

⑴達(dá)平衡⑴時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為。

⑵\皿一一丫3?"3是(填"吸"或"放")熱反應(yīng)。

參考答案：

1.(1)0.067mol?L1?min'11分》

⑵2D(sd2A《g〉+B(g”l分)0.004(mol,L)(可不。戊位)(1分)

(3)減小(I分)

D.1D83.3%(2分》(2)吸(2分)

12.25℃,有c(CH3coOH)+c(CH3coO)=0.1molL1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶

液，溶液中c(CH3coOH)、c(CH3co0)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃

度關(guān)系敘述正確的是

A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH,COO)>c(H)>c(OH)

B.W點(diǎn)表示溶液中：

++

c(Na)+c(H)=c(CH?COO)

C.pH=3.5溶液中：

1

c(Na')+c(H')-c(OH)+C(CH3COOH)=0.1mol-L

D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入().()5molHCl氣體

(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

參考答案：

C

略

13.關(guān)于Na2c03和NaHCCh比較中，下列說(shuō)法不正確的是()

A.NaHCCh固體受熱容易分解，而Na2c。3固體受熱不易分解

B.等質(zhì)量的Na2c03和NaHCCh分別于足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量

比后者多

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaHCCh溶液分別滴加2滴酚酬試液，前者顏色比

后者深

D.Na2c03溶液和NaHCCh溶液分別于Ba(OH)2溶液反應(yīng)，前者能產(chǎn)生沉淀，而后

者不能

參考答案：

D

略

14.向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入C02氣體至溶液增重4.4g,下列

說(shuō)法正確的是

A.增重的4.4g為反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量

B.溶質(zhì)為Na2CC)3

C.溶質(zhì)為Na2cO3、NaHC03

D.低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為：原溶液中NaOH的質(zhì)量+4.4g

參考答案:

A

略

15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.+__A

NH+0H

NHKO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：4NH3t+H20

B.

用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：CU+H202+2H=CU+2H20

C.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg"：Hg2，+S2'—HgSI

2t

D.足量的SO?通人Ca(CIO)2溶液中:Ca+2C10+S02—CaS041+2C1-

參考答案:

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（9分）在化學(xué)分析中，常需用KMnOd標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO」晶體在室溫下不太

穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱(chēng)取一定

質(zhì)量的KMnOz晶體，粗配成大致濃度的KMnOi溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量

較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉［M,.（Na2c20D=134.0］對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測(cè)出所

2-_+

配制的KMM溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：C204+Mn04+H-*C02f+

2+

Mn+II20

以下是標(biāo)定KMnO,溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?I?的高鎰酸鉀溶液500mL。

步驟二：準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2c2。4固體mg放入錐形瓶中，用蒸鐳水溶解并加稀硫酸酸

化，加熱至70~80C,用步驟一所配高鎰酸鉀溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟

步驟四：計(jì)算，得高鎰酸鉀的物質(zhì)的量濃度。試回答下列問(wèn)題：

(1)配平反應(yīng)方程式：C2O42+MnOi+H'fCO2t

+Mn-+HaO

(2)該滴定實(shí)驗(yàn)(“需要”或“不需要”)加指示劑。

(3)步驟二中滴定操作圖示正確的是(填編號(hào))。

(4)步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯，但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色

較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的

條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是

____________________________________________，最后又變慢的原因

是1>

(5)請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)

容__________________________________________________________________________

(6)若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnOi溶液平均用量為25.00mL,則KMnO」

溶液的濃度為mol,L'o

參考答案：

(1)52161028(2分)

(2)不需要(1分)

(3)A(1分)

(4)生成的M/為催化劑，使反應(yīng)速率變大。(1分)反應(yīng)物濃度減小，所以速

率變小(1分)

(5)重復(fù)步驟二(兩到三次)(1分)

(6)0.1600(寫(xiě)0.16或0.160均算正確)(2分)

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(4分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)S03③液態(tài)的醋酸④汞⑤熔化

的BaSO,⑥鹽酸⑦乙醇，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。

(2)以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是o

參考答案：

(1)④⑤⑥(2)①⑤

解析：(1)④汞是金屬，能導(dǎo)電；⑤熔化的BaSO,是熔融電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑥鹽酸是電解

質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，選④⑤⑥；(2)NaCl晶體和熔化的BaSCh是在熔融狀態(tài)或水溶液中

能導(dǎo)電的化合物，結(jié)合多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選①⑤；

18.甲醇可作為燃料電池的原料。以O(shè)L和HQ為原料，通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇。

-1

I：CH.(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.OkJ?mol

II：CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)△H=-129.OkJ.mol-1

(1)CHlg)與Q0(g)反應(yīng)生成CH30H(g)和Hz(g)的熱化學(xué)方程式為:

(2)將LOmolCHi和2.0molHQ(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,

測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下Clh的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H?表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

為。

②100℃時(shí)反應(yīng)［的平衡常數(shù)為。

（3）在壓強(qiáng)為0.IMPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amol比的混合氣體在催化

劑作用下發(fā)生反應(yīng)口生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的1/2,其他條件不變，對(duì)

平衡體系產(chǎn)生的影響是

________________________（填字母序號(hào)）。

Ac（H：；）減少B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

叫）

CCH30H的物質(zhì)的量增加D重新平衡心％0為減小

E.平衡常數(shù)K增大

（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電

后，將Co"氧化成Co*,然后以Co"做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO?而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下

圖裝置模擬上述過(guò)程：

①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)

式o

②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程

式

參考答案:

(1)CH.(g)+H20(g)=CH30H(g)+H2(g))△H=+77kJ?mol'(2分)

(2)①0.003mol?L_1?inin1(2分)②2.25X10'(2分)

(3)C、D(各1分，共2分)

(4)@Co2'—e=Co3,(2分)

②6CO*+CH30H+HQ=C0"+6Co*+6lT(2分)

試題分析：(1)I：CH<(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)AH=+206.0kJ?mol'

1

II：CO(g)+2H2(g)=CH：tOH(g)AH=-129.OkJVmol

1

依據(jù)蓋斯定律,I+11得到：CH,(g)+H2O(g)=CH：(OH(g)+Hz(g))△H=+77kJ?mor

(2)將LOmolCH,和2.OmolH20(g)通入容積固定為100L的反應(yīng)室，在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)I,由圖象可知100℃甲烷轉(zhuǎn)化率為50%,故參加反應(yīng)的甲烷為

ImolX50%=0.5mol,則：

CH,(g)+HQ(g)=C0(g)+3H2(g)

起始量(mol)：1.02.000

變化量(mol)：0.50.50.51.5

平衡量(mol)：0.51.50.51.5

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用心表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

=1.5mol-M00L4-5min=0.003mol?L'?min\

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡濃度為c(CH.)=0.050mol/L,c(H2O)=0.015mol/L,c(CO)

3

=0.005mol/L,c(H2)=0.015mol/L,平衡常數(shù)K=0.005X0.0154-(0.005X0,015)

=2.25X10'。

(3)A.平衡后將容器的容積壓縮到原的1/2,壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成

物的濃度增大，由于平衡常數(shù)不變，結(jié)合平衡常數(shù)可知，平衡時(shí)反應(yīng)物各組分的濃度都增

大，故A錯(cuò)誤；B.壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，故B錯(cuò)

誤；C.壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CHQH的物質(zhì)的量增加，故C正確；D.壓強(qiáng)

增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量減小、