第三節(jié)化學(xué)平衡第2課時(shí)2023/11/211江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮教學(xué)目標(biāo)1、理解外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響2、理解平衡移動(dòng)的原理教學(xué)重點(diǎn)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件教學(xué)難點(diǎn)勒夏特列原理的歸納總結(jié)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/212江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的研究對(duì)象是——————，化學(xué)平衡是有條件限制的————平衡，只有在—————時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被————，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷—————，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使v正——v逆，然后在新條件下建立————可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)條件一定破壞變化新平衡≠影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/213江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)⑶、若外界條件變化引起v正＝v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/214江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)′′【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/215江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實(shí)驗(yàn)2-5滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黃色）+2H+影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/216江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色(血紅色)A.加少量FeCl3——紅色加深；B.加少量KSCN——紅色也加深；(無色)(黃色)(無色)思考：加少量NaOH溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/217江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮濃度對(duì)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2－5結(jié)論：增大生成物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；減少生成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)2－6結(jié)論：增大反成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；減少反成物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/218江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1.結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，增加生成物的濃度(或減少反應(yīng)物的濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2.意義：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/219江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮思考：1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？

2、可逆反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度

②加入更多的碳

③增加H2濃度增加氧氣的濃度①③影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2110江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)①對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2111江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：N2十3H22NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：壓強(qiáng)(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2112江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮解釋：說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)加壓→體積縮小→濃度增大→正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大→V正>V逆→平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2113江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1.前提條件：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2114江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2.結(jié)論：

對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多說明:影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2115江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮結(jié)論：無氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率——————，化學(xué)平衡——————。不變不移動(dòng)討論：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：⑴容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度—————，反應(yīng)速率————，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體總物質(zhì)的濃度—————，化學(xué)平衡向——————

方向移動(dòng)不變不變不移動(dòng)減小逆反應(yīng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2116江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)思考：對(duì)于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2117江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2118江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2NO2N2O4溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（實(shí)驗(yàn)2-7）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2119江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2NO2N2O4

?H

=-56.9kJ/mol（紅棕色）（無色）

在其它條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。1.結(jié)論:2.原因分析:在其它條件不變的情況下，升高溫度，不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)，故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2120江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1S-1）V正=V逆t1t(s)0V’正=V’逆催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2121江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度增大壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)減小減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)增大溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度降低降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度升高催化劑

由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2122江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐蒝正≠

V逆平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。科學(xué)史話P31影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2123江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮（1）此原理只適用于已達(dá)平衡的體系（2）平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。說明：（3）“減弱”的含義：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動(dòng)時(shí)要小。影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件2023/11/2124江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向

方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為

；②若平衡體系的壓強(qiáng)為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到P2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為P3，則P1、P2、P3的大小為

；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時(shí)平衡向——————方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為

。正反應(yīng)a＜c＜b正反應(yīng)P1＜P3＜P2逆反應(yīng)T1＜T