學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精Al(OH)3沉淀圖像題集萃內(nèi)容提要：考綱對學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求：能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)并作出解釋的能，在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的含義及其本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學(xué)問題。Al(OH)3具有兩性，Al3+遇強堿和弱堿時反應(yīng)不同，現(xiàn)象也不同，且與強堿滴加順序不同現(xiàn)象不同。AlO2-與強酸也有相似的性質(zhì),這樣就增大了解題難度。所以必須使學(xué)生學(xué)會沉淀生成過程的圖像，才會對圖像進(jìn)行分析，從而解決綜合問題，對沉淀生成圖像計算題做到游刃有余.關(guān)鍵詞：Al(OH)3兩性沉淀生成沉淀溶解反應(yīng)先后順序原子守恒關(guān)系式生成圖像向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液AB：Al3++3OH-===Al（OH）3↓BC：Al（OH）3+OH-===AlO2—+2H2O向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液OA:H++OH—===H2OAB：Al3++3OH-===Al(OH）3↓BC：Al(OH)3+OH—===AlO2—+2H2O向NH4AlSO43溶液中滴加NaOH溶液AB：Al3++3OH—===Al（OH)3↓BC：NH4++OH-===NH3·H2OCD：Al（OH)3+OH—===AlO2-+2H2O4、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液AB：Al3++4OH—===AlO2—+2H2OBC：3AlO2-+H2O+Al3+===4Al(OH）3↓5、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液AB:AlO2—+H2O+H+===Al（OH)3↓BC：Al(OH)3+3H+===—Al3++3H2O6、向NaOH、NaAlO2混合溶液中滴加HCl溶液AB:H++OH-===H2OBC:AlO2-+H2O+H+===Al（OH）3↓CD：Al（OH）3+3H+===-Al3++3H2O7、向Na2CO3、NaAlO2混合溶液中滴加HCl溶液AB：AlO2-+H2O+H+===Al（OH）3↓CD:CO32-+2H+===CO2+H2ODE:Al(OH)3+3H+===—Al3++3H2O8、向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液AB:AlO2—+4H+===Al3++2H2OBC：3AlO2—+H2O+Al3+===4Al（OH)3↓圖像應(yīng)用例1、將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y）的關(guān)系示意圖中正確的是(）yyyyyyxxxxA、BCD解析：直接應(yīng)用圖三解題即可。注意生成沉淀和沉淀不變及沉淀溶解時氫氧化鈉的消耗量之間的關(guān)系為3：1：1.(物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨，即n(Al3+)=n(NH4+))故A正確。例2、在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖正確的是（）解析:含有Al3+、Mg2+的溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時氫氧化鋁溶解，氫氧化鎂不溶，仍然以沉淀形式存在。故C正確。例3、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求：

①合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②所用HCl的物質(zhì)的量濃度解析：由圖可知Mg(OH）2質(zhì)量就是11。6g，（因Al（OH)3溶于過量的NaOH生成NaAlO2.)

所以Mg～Mg（OH)2Al～Al（OH）3～NaOH

245827781

m(Mg)11。6m(Al)7。8n(NaOH)

解出來是m(Mg）=4.8g。m(Al）=2。7g

n（NaOH）=0.1mol∴生成沉淀最多時消耗NaOH的體積為180—(0。1÷5）×1000=160（ml)由生成沉淀最多時溶液中的溶質(zhì)僅為NaCl則由原子守恒可知NaOH～NaCl～HCl

算出n（HCl）=0。8mol

所以c（HCl）=0。8/0。1=8(mol/L）∴合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.7÷（2。7+4.8)=36℅三、小試牛刀1、某晶體（結(jié)晶水合物)由五種短周期元素組成。該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個。將該晶體的溶液分成兩等份，向其中一份中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：五種元素中原子序數(shù)最大的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是B點溶液的PH（填“大于”“小于”或“等于”)7。用化學(xué)用語表示其原因;寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；C點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為,各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為；經(jīng)測定該晶體的摩爾質(zhì)量為906g/mol，1mol該晶體中共有8mol離子，則該晶體的化學(xué)式為。2、某溶液可能含有OH-、CO32—、AlO2-、SiO32—、SO42、—Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是（)原溶液中一定含有的陰離子是OH—、CO32-、AlO2-、SiO32—反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl原溶液中一定含有Na2SO4原溶液中CO32—、AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：13、為了探究課堂鋁熱反應(yīng)演示實驗生成的熔融物（不含氧化物）的成分，進(jìn)行如下實驗：(1)、取一定量熔融物與一定量很稀的硝酸完全反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出；(2）、向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與生成沉