專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性一、原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)的變化規(guī)律1．原子序數(shù)(1)概念：按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素依次編號(hào)，這種編號(hào)叫作原子序數(shù)。(2)與其他量的關(guān)系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律(1)核外電子排布的變化規(guī)律規(guī)律：隨著核電荷數(shù)的遞增，除H、He外元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1到8的周期性變化。(2)原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)以元素的原子序數(shù)為橫軸，元素的原子半徑為縱軸，繪制折線圖如下：數(shù)據(jù)分析規(guī)律隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化①原子電子層數(shù)相同時(shí)，最外層電子數(shù)越多，半徑越小。②最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。3．元素性質(zhì)的變化規(guī)律以元素的原子序數(shù)為橫軸，元素的最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)為縱軸，繪制折線圖如圖所示：數(shù)據(jù)分析規(guī)律隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)＋1到＋7(氧、氟除外)、最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)－4到－1的周期性變化【核心歸納】對(duì)于1～18號(hào)元素：(1)元素的最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)(O、F及稀有氣體除外)(2)|元素的最低負(fù)化合價(jià)(非金屬具有)|＝8－最外層電子數(shù)(3)元素的最高正化合價(jià)＋|元素的最低負(fù)化合價(jià)|＝8(4)元素性質(zhì)的變化的根本原因：隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)排布呈周期性變化。例1．（2023泰安期中）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm主要化合價(jià)+2+3+2+6、22根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＞MB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2R＞H2TC．L2+與R2的核外電子數(shù)相等D．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率：Q＞L例2．某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為()A．H2RO3 B．H2RO4C．HRO3 D．H3RO4二、元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律1．元素的金屬性變化規(guī)律(1)判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法①比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。②比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。(2)鈉、鎂、鋁與水或酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論將一小塊鈉放入滴有酚酞冷水的小燒杯中常溫下，反應(yīng)劇烈，酚酞變紅色金屬失電子的能力，即金屬性：Na>Mg>Al將除去氧化膜的鎂條、鋁片分別放入滴有酚酞冷水的試管，然后加熱試管①鎂與水：常溫下，沒(méi)有明顯的變化；加熱，反應(yīng)緩慢，酚酞變淺紅色，化學(xué)方程式Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋H2↑②鋁與冷水、熱水看不到明顯的變化將除去氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有少量稀鹽酸的試管①鎂與稀鹽酸：反應(yīng)劇烈，生成大量氣體，離子方程式：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑②鋁與稀鹽酸：反應(yīng)較劇烈，生成氣體，離子方程式：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(3)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強(qiáng)弱①實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解相關(guān)反應(yīng)方程式Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，三者的堿性依次減弱Na、Mg、Al失去電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。2．元素的非金屬性變化規(guī)律(1)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法①比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。②比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。(2)硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱比較原子SiPSCl最高正價(jià)＋4＋5＋6＋7最低負(fù)價(jià)－4－3－2－1單質(zhì)與H2化合的條件高溫較高溫度需加熱點(diǎn)燃或光照從Si到Cl，與H2化合越來(lái)越容易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S較不穩(wěn)定HCl穩(wěn)定從Si到Cl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)最高價(jià)氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H4SiO4或H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)無(wú)機(jī)酸從Si到Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)結(jié)論從Si到Cl，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)3.11～17號(hào)元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的根本原因元素原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，這種原子結(jié)構(gòu)的變化，使原子核對(duì)最外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)?！竞诵臍w納】1．金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如化學(xué)反應(yīng)中，Na失去一個(gè)電子，而Al失去三個(gè)電子，但Na的金屬性比Al強(qiáng)。2．難失電子的原子，不一定得電子一定容易，如稀有氣體原子難失電子，也難得電子。3．不一定所有的非金屬元素都有最高價(jià)含氧酸，氧元素和氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸。4．由H2SO4的酸性大于HClO的酸性，不可以推斷S的非金屬性大于Cl的非金屬性，因?yàn)镠ClO不是Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無(wú)法判斷兩者的非金屬性強(qiáng)弱。4．元素周期律：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑(稀有氣體元素除外)、元素的主要化合價(jià)(最高化合價(jià)和最低化合價(jià))、元素的金屬性和非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化。元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫作元素周期律，元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。例3．（2023泰安調(diào)研考試）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖所示（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是A．甲一定是金屬元素B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：庚>已>戊C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D．庚的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)例4．(2021·重慶巴蜀中學(xué)期中)下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O三、元素周期表1．元素周期表的誕生1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫繪制了第一張?jiān)刂芷诒怼?．編排原則(1)橫行：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行，稱為周期。7個(gè)橫行分別稱為7個(gè)周期。(2)縱列：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱列，稱為族。共18列，分為16個(gè)族。(3)元素周期表方格中的信息：周期(1)特點(diǎn)：每一周期中元素的電子層數(shù)相同，即周期序數(shù)＝電子層數(shù)。(2)分類：短周期和長(zhǎng)周期。(3)根據(jù)現(xiàn)行元素周期表，完成下表短周期長(zhǎng)周期電子層數(shù)1234567周期序數(shù)1234567元素種數(shù)28818183232起止原子序數(shù)1↓23↓1011↓1819↓3637↓5455↓8687↓1184．族(1)主族：共7個(gè)，用A表示。①主族的特點(diǎn)：由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成，主族的序數(shù)＝最外層電子數(shù)。②根據(jù)現(xiàn)行元素周期表，完成下表列序號(hào)121314151617最外層電子數(shù)1234567族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA(2)副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成，共7個(gè)。列序號(hào)345671112族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB(3)Ⅷ族：占據(jù)元素周期表的第8、9、10共3個(gè)縱列。(4)0族：在元素周期表的第18列。5．元素周期表的特殊位置(1)鑭系：在元素周期表的第六周期ⅢB族，共15種元素。(2)錒系：在元素周期表的第七周期ⅢB族，共15種元素。6．常見(jiàn)族的別名ⅠA稱為堿金屬(除H外)，ⅡA稱為堿土金屬，ⅤA稱為氮族元素，ⅥA稱為氧族元素，ⅦA稱為鹵素，0族稱為稀有氣體?！竞诵臍w納】元素周期表的輪廓圖例5．(2023·湖北沙市中學(xué)高一月考)下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()A．元素周期表是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期；有18個(gè)縱列，即18個(gè)族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多例6．（2023·河北石家莊市·辛集中學(xué)高一期末）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素四、元素周期表的應(yīng)用1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖相似性最外層均有1個(gè)電子遞變性從Li到Cs隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大2．堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性3．堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性：都是活潑金屬，均易失去1個(gè)電子，在化合物中均為＋1價(jià)。②堿金屬的最高價(jià)氧化物(R2O)對(duì)應(yīng)的水化物(ROH)，一般都具有強(qiáng)堿性。(2)遞變性：根據(jù)下表中堿金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象，你能推測(cè)出哪些規(guī)律？堿金屬LiNaKRbCs與水反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)較為緩和，鋰浮在水面，并以穩(wěn)定、適中的速度釋放出氣體反應(yīng)迅速并放熱，鈉融化成小球反應(yīng)迅速，伴有燃燒，輕微爆炸劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸劇烈反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸(3)結(jié)論：4．根據(jù)堿金屬與水的反應(yīng)探究其金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：相同點(diǎn)：金屬浮在水面上；金屬熔成閃亮的小球；小球四處游動(dòng)；發(fā)出嘶嘶的響聲；反應(yīng)后的溶液呈紅色。不同點(diǎn)：鉀與水的反應(yīng)有輕微爆炸聲并著火燃燒。(2)化學(xué)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；2K＋2H2O=2KOH＋H2↑。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：與水反應(yīng)劇烈程度：K>Na；金屬的活潑性：K>Na，金屬性：K>Na?！竞诵臍w納】元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷1．由元素原子或離子的核外電子排布推斷eq\x(\a\vs4\al\co1(核外電,子排布))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(電子層數(shù)、最,外層電子數(shù)))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(周期序數(shù)、,族序數(shù)))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)及化合,物的性質(zhì)))2．由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷eq\x(\a\vs4\al\co1(元素單質(zhì),及化合物,的特性))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(元素名稱,或符號(hào)))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(原子,結(jié)構(gòu)))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(元素周期表,中的位置))3．由元素在周期表中的位置推斷例7．鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說(shuō)法能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()A．原子最外層電子數(shù)相同B．都是金屬元素C．原子半徑相差不大D．最高化合價(jià)相同例8．(2023·青島高一期末)下列關(guān)于堿金屬的敘述錯(cuò)誤的是()A．它們都能在空氣中燃燒生成M2O(M指堿金屬元素)B．它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿C．隨核電荷數(shù)的遞增，它們所形成的陽(yáng)離子的氧化性依次減弱D．堿金屬中密度最小的是鋰五、鹵族(ⅦA族)元素性質(zhì)及應(yīng)用1．鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性元素名稱氟氯溴碘元素符號(hào)FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖相似性最外層均有7個(gè)電子遞變性從F到I，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大顏色：eq\o(→,\s\up11(F2：淺黃綠色Cl2：黃綠色Br2：深紅棕色I(xiàn)2：紫黑色),\s\do4(均有顏色))顏色加深熔、沸點(diǎn)：eq\o(→,\s\up11(F2：氣體Cl2：氣體Br2：液體I2：固體),\s\do4(均較低))逐漸升高水溶性：eq\o(→,\s\up9(F2：反應(yīng)Cl2：溶解Br2：溶解I2：微溶),\s\do3(除F2外，都不易溶于水，但都易溶于有機(jī)溶劑，如CCl4、酒精等))逐漸減小3．鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性鹵族元素的原子最外層均有7個(gè)電子，得電子的能力強(qiáng)，容易得1個(gè)電子，其單質(zhì)都具有較強(qiáng)的氧化性。故自然界中不存在游離態(tài)的鹵素單質(zhì)。(2)遞變性①實(shí)驗(yàn)探究鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)氧化性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式溶液變?yōu)槌壬?Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2溶液變?yōu)樽攸S色2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2靜置后，液體分層，下層呈紫紅色2I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2結(jié)論：Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2，相應(yīng)陰離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I－＞Br－＞Cl－。由此可知，隨核電荷數(shù)的遞增，ⅦA族元素原子的得電子能力越來(lái)越弱，元素的非金屬性越來(lái)越弱。②從F→I，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來(lái)越難，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。③從Cl→I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來(lái)越弱。(3)同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系(4)同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系(5)元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。例9．鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列說(shuō)法正確的是()A．堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，都生成過(guò)氧化物B．Li是堿金屬原子中半徑最小的原子C．Li、Na、K、Rb＋的最外層都只有一個(gè)電子D．Na＋比Li多一個(gè)電子層例10．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B．鹵素單質(zhì)越活潑，其溶、沸點(diǎn)就越高C．鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)六、離子鍵與離子化合物1．化學(xué)鍵(1)定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。(2)常見(jiàn)類型：①離子鍵；②共價(jià)鍵。2．離子鍵的形成過(guò)程氯化鈉的形成過(guò)程：鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過(guò)得失電子后最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。3．離子鍵(1)概念：陰、陽(yáng)離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用(2)成鍵三要素①成鍵粒子：陽(yáng)離子和陰離子②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素4．離子化合物(1)概念：由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物。(2)常見(jiàn)類型①?gòu)?qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。③活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。5．電子式的定義在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子、離子的最外層電子的式子叫作電子式。2．電子式的書寫(1)原子的電子式：元素符號(hào)周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。例如：鎂原子：·Mg·；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無(wú)電子，故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子、硫離子。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣：、硫化鉀：。3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程(1)NaCl：。(2)MgBr2：?！竞诵臍w納】1．離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。2．3．不一定任何物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體元素的原子都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體元素的原子間不存在化學(xué)鍵。4．成鍵微粒間的強(qiáng)相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引與相互排斥的平衡，不能理解為僅有“相互吸引”。5．書寫離子化合物的電子式常出現(xiàn)的錯(cuò)誤①漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為。②給陽(yáng)離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫為或。③漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為或。④將多個(gè)相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯(cuò)寫為。6．用電子式表示離子化合物形成過(guò)程時(shí)注意的問(wèn)題①連接符號(hào)必須用“→”而不用“=”。②構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，不能合并。③要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。例11．（2023·棗莊市第三中學(xué)高一月考）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D．非金屬元素原子間不可能形成離子鍵例12．下列電子式的書寫正確的是()A．氮原子：B．O2－離子：C．Na2O：D．CaCl2：七、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1．共價(jià)鍵的形成過(guò)程(1)氯化氫分子的形成過(guò)程①H原子需獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子需獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②H原子和Cl原子各提供1個(gè)電子組成一對(duì)共用電子，使兩原子最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，從而形成了HCl分子。(2)形象表示：請(qǐng)用電子式表示HCl的形成過(guò)程：。2．共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用稱為共價(jià)鍵。(2)成鍵三要素①成鍵微粒：原子。②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。③成鍵條件：成鍵原子成鍵前最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。3．共價(jià)化合物(1)概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。(2)四類常見(jiàn)的共價(jià)化合物①非金屬氫化物：如NH3、H2S、H2O等②非金屬氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多數(shù)有機(jī)化合物：如CH4、CH3CH2OH等。4．共價(jià)分子(1)概念：原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子叫作共價(jià)分子。(2)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法①電子式：如H2：H∶H，N2：，NH3：。②結(jié)構(gòu)式：化學(xué)上，常用“—”表示1對(duì)共用電子對(duì)，如氯分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫作結(jié)構(gòu)式。填寫下表：分子HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型空間填充模型【核心歸納】碳原子的成鍵特點(diǎn)1．碳元素位于第二周期ⅣA族，碳原子的電子式為，所以在化學(xué)反應(yīng)中碳原子既不易失去電子，也不易得到電子，通常與其他原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。碳原子的成鍵特點(diǎn)碳原子之間的連接方式鍵的個(gè)數(shù)鍵的類型每個(gè)碳原子形成4對(duì)共用電子對(duì)碳碳單鍵()碳碳雙鍵()碳碳三鍵(—C≡C—)碳原子之間可以連成碳鏈或碳環(huán)碳原子成鍵方式的多樣性，是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。2．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：因?yàn)樘荚幼钔鈱佑?個(gè)電子，既不易失電子，也不易得電子，所以易與其他原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。碳原子最外層的4個(gè)電子，可以與其他原子分別形成4對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故易形成4個(gè)共價(jià)鍵。3．稀有氣體元素最外層電子數(shù)已達(dá)到該電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難得到或失去電子，不能形成雙原子分子。4．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，某些離子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，但屬于離子化合物。共價(jià)鍵和離子鍵的比較共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽(yáng)離子成鍵原因非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成離子鍵成鍵實(shí)質(zhì)形成共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用成鍵元素非金屬元素原子之間、非金屬元素原子與不活潑金屬元素原子之間一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素，如ⅠA族、ⅡA族元素與Ⅵ族、Ⅶ族元素之間形成過(guò)程實(shí)例HCl、CO2、H2SO4等Na2O、NaCl、MgS、CaF2等例13．（2023·維西縣第二中學(xué)高一期末）關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵例14．(2023·南昌高一檢測(cè))(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3、Na2O2、NH4Cl、M