2023學年高考化學模擬試卷

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）

A.黑火藥爆炸B,用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉(zhuǎn)輪排字

2、已知有機物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是

CH,CH,

+H：一定條

MN

A.該反應類型為取代反應

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用濱水鑒別M和N

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共4種

3、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

4、在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是

A.標準狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3moiZL的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當溫度和催化劑作用下，用2moiSO2和ImoKh合成SO3

D.將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2（h容器中并不斷用電火花點燃

5、下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VHA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強

6、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCCh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.ALO3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

7、科學的假設與猜想是科學探窕的先導與價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應可能有02生成

B.探究NazCh與SO2反應可能有Na2s04生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探窕向滴有酚酥的NaOH溶液中通入C12,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

8、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.25℃,pH=l的H2sCh溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子

C.標準狀況下，11.2LCHCb中含有的原子數(shù)目為2.5N,、

D.常溫下，Imol濃硝酸與足量A1反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

9、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入Ba（HCOj）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OB.AlChC.FeChD.SiO2

10、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.液氨作制冷劑B.合成氨C.大氣固氮D.生物固氮

11、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5mol雄黃（As4s0,結構如圖，含有NA個S-S鍵

B.將ImolNH,NCh溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH」+的數(shù)目為NA

C.標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N,、

2

12、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、CWSO4\Br\CO/、HCO3一等離子?；鹆Πl(fā)電時燃煤排放的含S（h的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）

凈化后的煙包

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CCh*、HCCh?水解

B.“氧化”是利用氧氣將H2so3、HSO3\SCV-等氧化生成SO』?一

C.“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來的海水中SCL?-的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

13、分子式為C5H12的燒，其分子內(nèi)含3個甲基，該燃的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

14、常溫下，以MnCh為原料制得的MnCL溶液中常含有CM+、Pb2\CeP卡等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,

可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是

A.過濾后的溶液中一定沒有S1

B.MnS難溶于水，可溶于MnCL溶液中

C.常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-CuSj

15、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是（）

A.生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記

B.液態(tài)HC1不能導電，說明HC1是共價化合物

C.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

D.“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應

16、下列關于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是

A.都難溶于水B.都能發(fā)生加成反應

C.都能發(fā)生氧化反應D.都是化石燃料

17、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示：

KM

并

rb

醫(yī)

摩子嘮

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

18、有關濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是

A.濃硫酸的脫水性是化學性質(zhì)

B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性

C.制備乙酸乙酯的反應中起催化吸水作用

D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強酸性

19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA

B.常溫下，1mol?L”的Na2cCh溶液中C（V?的個數(shù)必定小于NA

C.1molCu與含2molH2sCh的濃硫酸充分反應，生成的SCh的分子個數(shù)為NA

D.1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵

20、下列離子方程式中，正確的是（）

3++

A.Fe3+的檢驗：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O

C.證明H2O2具有還原性：2MnOj+6H++3H2（）2=2Mn2++4O2T+6H2。

D.用CuCL溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCh!Cu2++2CI

21、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說

法正確的是（）

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c（HY）＞c（HX）

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：c（HX）-c（X-）=2c（OH-）-2c（H+）

22、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離

子電池研發(fā)領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞碉）作為電解液，并用多孔的黃金作

為電極的鋰一空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時每消耗2moiCh,轉(zhuǎn)移4moi電子

C.給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為02+48=20"

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1)C中含氧官能團名稱為.

(2)D—E的反應類型為.

(3)已知A、B的分子式依次為CaHioCh、C12H18O4,A中不含甲基，寫出B的結構簡式：

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：.

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCk,溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫。

()

OH、

(5)寫出以，,

和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路線流程圖示例見本題題干).

24、(12分)化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

已知：RCHO+

CH3CHO稀NaOHRCH(OH)CH2CHOO

試回答：

(1)A的化學名稱是一，A-B的反應類型是一。

(2)B-C反應的化學方程式為o

(3)C-D所用試劑和反應條件分別是o

(4)E的結構簡式是。F中官能團的名稱是。

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為談基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構體的結構簡式為—.

25、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

(制備)方法一：

(資料查閱)

(1)儀器X的名稱是,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是o

(2)實驗操作的先后順序是aTte(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N2

(3)反應結束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是。

方法二：

(4)向CUSOQ溶液中加入一定量NaCl和Na2so?,可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=%-3-加的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是(任寫一

點)。

(含量測定)

（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCL,溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的KzCr?。?溶液滴定Fe?’到終點，消耗K2。?。?溶液bmL,反應中C與O；被還原為C產(chǎn)，樣品中CuCl的

質(zhì)量分數(shù)為（CuCl分子量：99.5g/mol）

（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO?、N2和O?）的百分組成。

（6）已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Q?H2O。

ii.保險粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收O?的離子方程式：?

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.

26、（10分）亞氯酸鈉（NaCKh）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出Cl（h,是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示：

已知：

①CKh的熔點為-59℃、沸點為11℃,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2cl€>2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

請回答：

（1）按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是一；裝置B的作用是一；冰水浴冷卻的主要目的不包括一（填字母）。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少ClCh的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學方程式：—.

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為?空氣的流速過慢或過快都會影響NaCKh的產(chǎn)率，

試分析原因：o

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是?

(5)為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B,硫化鈉C.氯化亞鐵D.高銹酸鉀

⑹若mgNaClO*)最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是_、100%。

27、(12分)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS,它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水

乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：

I.FAS的制取。流程如下：

15mLi0%Na2cOj溶液15mL3moi/LH2s0,溶液一定fit(NH4)2sO’同體

小火加揖?-70—75r.加熱?

工業(yè)廢鐵過泣屑、洗黑滌G①，處理過后漁鐵②屑一灌③液——有——FAS

(1)步驟①加熱的目的是?

(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是(用離子方程式表示)：。

II.NHJ含量的測定。裝置如圖所示：

XNaOH溶液

Nj—?

彈簧夾;■.

，T

Y

硫酸/

實驗步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2sCh溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2,加熱(假設氨完全蒸出)，蒸氨結束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗dmLNaOH標準溶液。

⑶儀器X的名稱;N2的電子式為?

(4)步驟③蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是;NH4+質(zhì)量百

分含量為(用代數(shù)式表示)o

口FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：

(5)方案一：用O.OlOOOmol/L的酸性KMnCh溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)。滴定

中反應的離子方程式為

①②③④⑤⑥⑦⑧

(6)方案二：待測液足量Bfz溶液警管管呼固體ng；貝!|FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表

示)。

(7)方案一、二實驗操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結果總是小于方案二的，其可能的原因是;為驗

證該猜測正確，設計后續(xù)實驗操作為,現(xiàn)象為o

28、(14分)為了緩解溫室效應，科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案I：利用FeO吸收CO2獲得H2

i.6FeO(s)+CO2(g)=-2FejO4(s)+C(s)AHi=-76.0kJ/mol

ii.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+113.4kJ/mol

(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)AH3=.

(2)在反應i中,每放出38.0kJ熱量，有gFeO被氧化。

方案II:利用CO2制備CH4

300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2moic。2和8molH2,發(fā)生反

應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4,混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示。

(3)①從反應開始到恰好達到平衡時，出的平均反應速率v(H?=。

②300C時，反應的平衡常數(shù)K=。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2moic02和8m0IH2,重新達到平衡時CH4的濃度(填字母)。

A.等于0.8mol/LB.等于1.6mol/LC.0.8mol/L<c(CH4)<1.6mol/LD.大于1.6mol/L

(4)300c時，如果該容器中有1.6moKXh、2.0molH2>"molCBU、4.0molH2O(g),則v正v逆(填“或“=”)。

(5)已知:200'C時，該反應的平衡常數(shù)長=64.81?師0產(chǎn)。貝!)△出0(填“或“=")。

方案in：用堿溶液吸收co2

利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCCh(標準狀況)，得到吸收液。

(6)該吸收液中離子濃度的大小排序為o將該吸收液蒸干、灼燒至恒重，所得固體的成分是

(填化學式)。

29、(10分)碎及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

⑴AS%的電子式為一;As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNCh,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為一。

-

⑵改變0.1mol【r三元弱酸/AsO4溶液的pH,溶液中的H3ASO4、H2AsO4^HAs(V似及AsCV-的物質(zhì)的量分

布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

物

質(zhì)

R的

分

布

分

數(shù)

①IgKm(出ASO4)=_;用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定出ASO,發(fā)生的主要反應的離子方程式為

-

②反應H2ASO4+ASO?=2HAsOrlgK=

(3)焦炭真空冶煉碑的其中兩個熱化學反應如下：

As2Oj(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)4Hi=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=l/2As4(g)+3CO(g)JH2=bkJ/mol

則反應4As(g)=As4(g)/H=kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應2As2s3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：

②A點處，AsS(g)的分壓為_kPa,該反應的Kp=_kPa5(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.火藥使用涉及反應為2KN(h+S+3C=K2S+N2T+3cCM，發(fā)生化學反應，A錯誤；

B.鐵的冶煉涉及3CO+Fe2(h?12Fe+3c02,發(fā)生化學反應，B錯誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應，C錯誤；

D.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，D正確。

答案選D。

2、C

【解析】

A.M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應類型為加成反應，故A錯誤；

B.異丙基中的碳是四面體結構，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯誤；

C.M中碳碳雙鍵可與濱水發(fā)生加成反應，使濱水褪色，可用溟水鑒別M和N,故C正確；

D.M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對3種，故D錯誤；

故選C。

3、B

【解析】

A.SO2能使藍色褪去得到無色溶液，112s能與滴有淀粉的碘水反應生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為H2S,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項是B?

4、D

【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

+2+

B、根據(jù)3Cu+8H+2NO===3Cu+2NOt+4H2O計算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反應為可逆反應；

D、2H2O（g）+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當于Na2（）2+H2=2NaOH,故D項符合要求，正

確。

5、B

【解析】

A.NH4a全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中IA族金屬元素的金屬性最強，B項正確；

C.同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；

DMI族元素的陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，D項錯誤；

答案選B。

6、B

【解析】

A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關，故A不符合題意；

B、NaHC（h能與鹽酸反應，并且NaHCCh溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的AI2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與AWh具有兩性無關，故D不符合題意；

故選：B?

【點睛】

高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強氧化性（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有03、H2O2、Na2O2,NaClO,HC1O>

Ca（ClO）2等；②形成不穩(wěn)定化合物型（漂白過程可逆），常見物質(zhì)有SO2；③物理吸附型（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有

活性炭。

7、A

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如

果為氧氣，不符合氧化還原反應的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低

價-2價，不可能再降低，故A選；B,二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和NazCh反應可能有Na2s04

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應化合價變化，濃硫酸與銅反應，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及生成物成分推測，解題關鍵：氧化還原反應規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯點：C選

項，注意氧化還原反應特點及本質(zhì)，題目難度中等。

8、B

【解析】

A.溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，故A錯誤；

B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,故56g混合物中含4moic出原子團，故含4NA個碳原子，故B正確;

C.標準狀況下，CHCb是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；

答案選B

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，反應會很快停止。

9、B

【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鎖中反應生成碳酸領沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應生成氯化鋁，加入碳酸氫鋼中反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；

D、硅和氧氣反應生成二氧化硅，加入到碳酸氫鐵中不反應，錯誤，不選D。

【點睛】

注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮氣和氧氣生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、鈉和氧氣在點燃條件下反應生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應生成氧化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點燃反應生成更復雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵.

8、鐵和硫反應生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應生成硫化亞銅

10、A

【解析】

A.液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B.合成氨是氫氣與氮氣反應生成氨氣，是氧化還原反應，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.大氣固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D.生物固氮是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；

故答案為A。

11、B

【解析】

A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，

+

分子中不存在S-S鍵，故A錯誤；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2O——NH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液

呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3)NHJ的數(shù)目等于NA,故B正確；C.標況下，二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體

積，故C錯誤;鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以

D錯誤；所以B選項是正確的。

12、D

【解析】

火力發(fā)電時燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸。

【詳解】

22

A.海水中主要含有Na*、K\Mg\Cl\SO4\Br,CO3"、HCOh等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CCh2、

2

HCO、離子,CO3+H2O?iHCO3+OH,HCO」+H2O=H2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pHu8,呈弱堿

性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用02進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具

有還原性，所以氧氣將H2so3、HSO3,SO32?等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應為2H2so3+O2=2H2s04,故B正

確；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正確；

D.從框圖可知：排放”出來的海水，是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

然比進入吸收塔的天然海水大，所以SOF的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小，故D錯誤；

故答案為Do

13、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

分子式為C5H12含3個甲基的煌為'I\該燃的一氯代物有4種：C1CH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2CH3,(CH3)2CHCHCICH3S(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖：

,

C1CH2CH(CH3)CH;CH3'(CH3)2CaCH2CH3'(CH3)2CHCHC1CH3'(CH3)2CHCH2CH2CI該燃的二氯代物的同

分異構體有5+2+2+1=10種，答案選Co

14、C

【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S”，錯誤，不選A；

B、硫化鎰難溶于水，也難溶于氯化鎰的溶液，錯誤，不選B；

C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化鋅，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、

硫化鎘比硫化鎰更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化，正確，選C；

D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Clp+<aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+<aq>,錯誤，不選D。

本題選c。

15、C

【解析】

A.玻璃中含SiO2,會跟HF反應，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；

B.HC1是由共價鍵構成的共價化合物，B正確；

C.高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；

D.所有膠體都具有丁達爾效應，D正確。

答案選C。

16、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯誤；

B.甲烷為飽和短，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應，故C正確；

D.甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯誤；

故答案選Co

17、C

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、N%、CH4,H2O>NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子

間氫鍵，CH』分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸鐵，硝酸錢中含離子鍵和共價鍵，選項c正確；

D.g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯誤；

答案選C。

18、D

【解析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學反應，是化學性質(zhì)，故A正確；

B.濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C.制備乙酸乙酯的反應中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；

D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯誤；

故選D。

19、A

【解析】

A.甲醇在標況下為液體，1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確；

B.沒有指明碳酸鈉的體積，不能計算出碳酸根離子的個數(shù)是否小于NA,B錯誤；

C.隨著反應的進行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應，故2moiH2s04不能完全反應，生成的SO2的分子個數(shù)

會小于NA,C錯誤；

D.苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；

故答案為A.

20、B

【解析】

3+

A.Fe3+的檢驗：硫氯化鉀屬于強電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A錯誤；

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O,HC1O具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C.證明出。2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：

+2+

2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,C錯誤；

D.用CuCL溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：

2+

CUC12=CU+2C1,D錯誤；

故答案選B。

21、D

【解析】

A.反應達到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達到滴定終點時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤;

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，c(HY)<c(HX),

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為C(H+)+C(K+)=C(X)+C(OH),物料守恒為

2c(K+)=c(HX)+c(Xj,將物料守恒帶入電荷守恒可得c(HX)-c(X)=2c(OH)2c(H+),故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關系是解答關

鍵。側重考查學生的分析圖像和解決化學問題的能力。

22、B

【解析】

A.DMSO電解液能傳遞Li+,但不能傳遞電子，A不正確；

B.該電池放電時Ch轉(zhuǎn)化為。2備，所以每消耗2moiCh,轉(zhuǎn)移4moi電子，B正確；

C.給該鋰一空氣電池充電時，金屬鋰電極應得電子，作陰極，所以應接電源的負極，C不正確；

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應式為02+29=02*,D不正確；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

【解析】

(1)由結構可知C中含氧官能團為：酯基、叛基；

(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=Chh形成碳碳雙鍵得到E；

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、G2HlA中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

「、C()()CH：CH-CH.

?.A()(XHCH-CH；

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫；

()

(5)由E—F-G轉(zhuǎn)化可知,可由加熱得到,與CH2(COOCH3)2加成得

CIIA'OOCHCfKCOOCHj,

到與氫氣發(fā)生加成反應得到,然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去

CIKCOCX,II,).

()

反應得到“

【詳解】

由上述分析可知：AHOOC(CH2)4COOH；B為二:X?

9o

(1)由c結構簡式小人)?可知c中含氧官能團為：酯基、臻基;

(2)對比D、E的結構，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應屬

于消去反應；

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、Ci2Hl8(h,A中不含甲基，結合C的結構，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

a()(X'HCH-CH.

()(XHCH—(.H；

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環(huán)境的氫，符合條件的同分

CH,

異構體為：II。(KKXHC(CH；

H,

OH.(：

⑸“與周在"催化下發(fā)生加成反應產(chǎn)生,

與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生

0()O

與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應產(chǎn)生占6再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應產(chǎn)生

,該物質(zhì)在高溫下反應產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:

CH(CO()CH,):CHAOOCH

CIKCOtKH,)：

()

CILC()(XH,

【點睛】

本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團的識別、有機反應類型的判斷、限制條件同分異構體的書寫、合成路線設

計等，（4）中同分異構體的書寫為易錯點、難點,關鍵是對比物質(zhì)的結構理解發(fā)生的反應，題目側重考查學生分析推理能

力、知識遷移運用能力。

24、對二甲苯（或L4?二甲苯）取代反應CH?—《~C1LC1+2NaOH.aClh-ClhOH+NaCl

Oil

O2/C11或Ag,力口熱（113（110碳碳雙鍵、醛基8oO--CH=Clh,

【解析】

由流程轉(zhuǎn)化關系，結合題給信息可知，D為CHJY^-CHO。運用逆推法，C為C'H'Y^-CHzOH,催化氧化生

成CH、Y^-CH。；B為CH3—在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成CW-Q-Cll20H;

A為CH，O-CH3,在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反應生成ClbY2y-C%。；cll.,-^2）-CHO與

OHOH

乙醛發(fā)生信息反應生成C?，c%_0HAi2cH。加熱發(fā)生消去反應生成

C，，J-C=^-CH=C，，-CHO。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A的結構簡式為c%Y^-CH3,名稱為對二甲苯或1,4-二甲苯；AfB的反應為在光照

條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反應生成CH3<jHCH2。。

(2)B-C反應為C%-￡^-CH2cl在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成310-。1例1,反應的化學方程式

為：CH,―CtUCl+2NaOH?Clb-^-^-ClhOH+NaCL

(3)C-D的反應為叫<^-3刈1在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應生成C%CHO，

因此CfD所用試劑和反應條件分別是O2/CU或Ag,加熱。

(4)E的結構簡式是「“一F的結構簡式為CHL《VCH=CH-CHO,分子中官能團的名

k/—Vrt-VtljCtH7v7

稱是碳碳雙鍵、醛基。

(5)D為CU,T豈-CHO，D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側鏈為鏈狀結構，其可能為醛、

酮、含苯環(huán)的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基酸1種、乙烯基酚3

種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構體的結構簡式

《~^-。1五110。

為O-CH=CH?和

2+2+

25、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HC1的量不足2CU+SO3+2C1+H2O=2CUC1+SO4^+2H硫

酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化"97"*100%

m

2

2S2O?+3O2+4OH=4SO4+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液

【解析】

CuC12?2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2,溫度高于300c分解生成CuCl和Cl2；向硫酸銅溶液中加入

一定量NaCl和Na2s03發(fā)生氧化還原反應生成C