寧夏六盤山高級中學20232024學年高二上學期第一次月考測化學試題測試時間：100分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法中不正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化B.利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱C.吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量D.NH4NO3固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反應【答案】D【解析】【詳解】A．斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量不等于形成新化學鍵釋放的能量，導致物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化，A正確；B．焓變只與初始反應物和最終產(chǎn)物有關，與途徑無關，故利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱，B正確；C．吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量，C正確；D．硝酸銨溶于水吸熱，該過程中沒有新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學反應，不屬于吸熱反應，D錯誤；故選D。2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D.盛有Na2S2O3溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時迅速變渾濁【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl—+HClO，將氯氣通入飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度大，平衡向逆反應方向移動，可以抑制氯氣與水反應，降低氯氣的溶解度，有利于氯氣的逸出，則采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應是氣體體積減小的反應，加壓時，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，混合氣體的顏色變深，后平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺，則紅棕色的二氧化氮，加壓后顏色先變深后變淺能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．啤酒瓶中存在二氧化碳溶于水的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，平衡向二氧化碳逸出的方向移動，二氧化碳逸出會產(chǎn)生大量泡沫，則開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，升高溫度，反應速率加快，溶液變渾濁的速率加快，則盛有硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時迅速變渾濁不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意；故選D。3.NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ?mol1)下列說法中正確的是A.過程N2(g)→2N(g)放出能量B.過程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C.反應N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)為吸熱反應D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應【答案】B【解析】【詳解】A．過程N2(g)→2N(g)是化學鍵斷裂的過程，需要吸收能量，A錯誤；B．過程N(g)+3F(g)→NF3(g)是化學鍵的形成過程，將放出能量，B正確；C．反應N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的ΔH=反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和=941.7kJ/mol+3×154.8kJ/mol6×283.0kJ/mol=291.9kJ/mol＜0，反應為放熱反應，C錯誤；D．化學反應的本質(zhì)從微觀的角度講就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，故NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，不可能發(fā)生化學反應，D錯誤；故選B。4.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（）A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+267kJ·mol1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=534kJ·mol1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=133.5kJ·mol1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=534kJ·mol1【答案】D【解析】【詳解】2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量,則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ熱量，D選項符合題意；故選D。5.對于可逆反應，下列措施能使化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是A.增大壓強 B.充入更多N2 C.使用高效催化劑 D.降低溫度【答案】D【解析】【詳解】化學平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則降低溫度能使合成氨反應的化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化，故選D。6.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是A.若實驗(a)中鋁片能被鹽酸充分溶解，則換用濃度稍高的鹽酸可以提高反應放出的熱量B.實驗(b)中溶液溫度下降的主要原因是由于銨鹽溶于水吸熱造成的C.實驗(c)鋁熱反應實驗時需要鎂條放出的光和熱引發(fā)該反應，故反應為吸熱反應D.實驗(d)測定酸堿中和的熱效應時該溫度計需要讀取混合溶液的最高溫度【答案】D【解析】【詳解】A．將鹽酸換用濃度稍高的鹽酸，可加快反應速率，但鋁片質(zhì)量一定，反應放熱不變，故A錯誤；B．溫度下降的主要原因是由于氫氧化鋇晶體與氯化銨反應是吸熱反應，故B錯誤；C．鋁熱反應是放熱反應，故C錯誤；D．測定中和反應的反應熱時，酸堿中和的最高溫度為恰好完全反應時的溫度，則測定酸堿中和的熱效應時需要讀取混合溶液的最高溫度，故D正確；選D。7.下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A.由圖1知，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟.由圖2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2C.由圖3知，白磷比紅磷穩(wěn)定D.由圖4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖1知，石墨能量低，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，故A正確；B．根據(jù)圖2知，1molS(g)具有的能量比1molS(s)具有的能量高，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，1molS(g)燃燒放出的熱量多，由于放熱焓變?yōu)樨?，放出熱量越多，焓變反而越小，因此則ΔH1＜ΔH2，故B錯誤；C．根據(jù)圖3知，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，得出紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯誤；D．根據(jù)圖4知，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，故D錯誤。綜上所述，答案為A。8.接觸法制硫酸工藝中，其主反應如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=－197kJ/mol下列說法正確的是A.因為反應放熱，所以該反應不需要加熱即能快速反應B.增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率C.反應450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)D.恒溫下縮小容器容積，使Q>K【答案】B【解析】【詳解】A.反應是吸熱還是放熱與是否加熱無關，該反應不加熱不能快速反應，故A錯誤；B.增大O2的濃度可以提高反應速率，且平衡正向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，則反應450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)，故C錯誤；D.恒溫下縮小容器容積，相當于增大壓強，平衡正向移動，使Q<K，故D錯誤；故選B。9.如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的相對能量變化的示意圖。下列說法正確的是A.由MgCl2制Mg是放熱過程B.穩(wěn)定性：Mgl2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C.1mol不同的鹵素單質(zhì)(X2)的能量是相同的D.此溫度下Cl2(g)置換Br2(g)的熱化學方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH=117kJ/mol【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Mg(s)與Cl2(g)的能量高于MgCl2(s)，由MgCl2(s)制取Mg(s)是吸熱反應，故A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；C．1mol不同的鹵素單質(zhì)(X2)的能量是不相同的，故C錯誤；D．依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)?H=?641kJ·mol?1，Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s)?H=?524kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律，將第一個方程式減去第二個方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)?H=?117kJ·mol?1，故D正確；綜上所述答案為D。10.在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法有①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑A.①②③④ B.②④ C.②③ D.①②【答案】B【解析】【分析】【詳解】增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，升高溫度提高了分子的能量，既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，加入催化劑，降低了活化能，既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)，故B正確11.反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①；②；③；④，該反應進行的快慢順序為A.①>③>②>④ B.④>③>①>② C.②>①>④>③ D.④>③>②>①【答案】C【解析】【詳解】同一反應中，不同物質(zhì)的反應速率與反應方程式中的化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得：==0.4mol/(L·s)、==0.5mol/(L·s)、==0.2mol/(L·s)、==0.25mol/(L·s)，則反應進行的快慢順序為②＞①＞④＞③，故選C。12.現(xiàn)有如下3個熱化學方程式；①②③則由下表所列的原因能推導出結論的是（）選項原因結論A的燃燒是放熱反應a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學計量數(shù)均相同C①是③中的聚集狀態(tài)不同，化學計量數(shù)不同a、c不會有任何關系D③中物質(zhì)的化學計量數(shù)是②中的2倍A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氫氣的燃燒是放熱反應，焓變小于零，故a、b、c均大于零，A項正確；B．焓變的大小與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關，熱化學方程式①、②中生成物的聚集狀態(tài)不同，故，B項錯誤；C．③中物質(zhì)的化學計量數(shù)是②中的2倍，所以，因為氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水的過程為放熱過程，所以，由于a、b、c均大于零，因此，C項錯誤；D．由以上分析知，，故，D項錯誤。故選：A。13.合成氨的反應歷程有多種，有一種反應歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示。下列說法錯誤的是A.適當提高N2分壓，可以加快N2(g)→*N2反應速率B.N2生成NH3是通過多步氧化反應生成的C.兩個氮原子上的加氫過程分步進行D.大量氨分子吸附在催化劑表面，將減緩反應速率【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．適當提高N2分壓，可以加快N2(g)→*N2反應速率，進而加快了化學反應速率，故A正確；B．由題圖可知，N2反應生成NH3的過程為N2→N=NH→HN=NH→HNNH2→H2NNH2→NH3，氮元素的化合價逐漸降低，即發(fā)生多步還原反應生成NH3，故B錯誤；C．由題圖分析可知，兩個氮原子上的加氫過程是分步進行的，故C正確；D．NH3的及時脫附可留下繼續(xù)反應的空間而增加催化劑的活性位，如果大量氨分子吸附在催化劑表面，就會將減緩反應速率，故D正確；

故答案：B。14.化學反應的能量變化如圖所示，下列熱化學方程式正確的為A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，mol氮氣與mol氫氣生成液氨反應的熱量為(b+c—a)kJ，反應的熱化學方程式為，故A錯誤；B．由圖可知，mol氮氣與mol氫氣生成氨氣反應的熱量為(b—a)kJ，反應的熱化學方程式為或，故B錯誤；C．由圖可知，mol氮氣與mol氫氣生成液氨反應的熱量為(b+c—a)kJ，反應的熱化學方程式為，故C錯誤；D．由圖可知，mol氮氣與mol氫氣生成氨氣反應的熱量為(b—a)kJ，反應的熱化學方程式為，故D正確；故選D。15.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：，下列敘述錯誤的是A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.混合氣體密度不變時，能說明反應已達到平衡C.向容器中加入氬氣，反應速率不變D.加入催化劑，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大【答案】A【解析】【詳解】A．升高溫度，正、逆反應速率均增大，故A錯誤；B．由質(zhì)量守恒定律可知，該反應是氣體質(zhì)量減小的反應，體積一定的密閉容器中進行反應時，混合氣體密度減小，則混合氣體的密度保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故B正確；C．向容器中加入不參與反應的氬氣，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以反應速率不變，故C正確；D．加入催化劑，反應的活化能降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增大，故D正確；故選A。16.將V1mL1.00mol·L1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是()A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L1D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應【答案】B【解析】【詳解】A.將左邊這根線向左下角延長，得到未加HCl時的交叉點，因此得出做該實驗時環(huán)境溫度為21℃左右，故A錯誤；B.鹽酸和氫氧化鈉反應放出熱量，因此得出該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C.HCl加入30mL時，溫度最高，說明在此點恰好完全反應，即HCl和NaOH的物質(zhì)的量相等，1mol·L?1，c(NaOH)=1.5mol·L?1，故C錯誤；D.該實驗只能說這個反應是放熱反應，但其他很多反應生成水是吸熱反應，比如碳酸氫鈉分解，故D錯誤。綜上所述，答案為B。17.在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是A.圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響B(tài).圖II表示減小壓強對該平衡的影響C.圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲D.圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙【答案】A【解析】【詳解】A、增大反應物的濃度，正逆反應速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應速率不變，所以逆反應速率在t時刻不變，不會離開原平衡點，故A錯誤；B、反應前后氣體體積不變，壓強變化不影響平衡移動，但減小壓強反應速率減慢，故B正確；C、先拐先平數(shù)值大，說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D、催化劑不影響平衡移動，可以縮短反應達到平衡所用時間，故D正確；故答案選A。18.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應生成N2和CO2的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法正確的是A.觀察反應I和反應Ⅱ可知FeO+是該反應的催化劑B.反應總過程ΔH<0C.使用催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱D.反應過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】B【解析】【分析】由圖可知，總反應為Fe+做催化劑條件下一氧化二氮和一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳?！驹斀狻緼．由分析可知，F(xiàn)e+是反應的催化劑，F(xiàn)eO+是反應的中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．由圖可知，總反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，反應的焓變ΔH<0，故B正確；C．使用催化劑可降低反應所需的活化能，但不能改變反應熱，故C錯誤；D．由分析可知，總反應為Fe+做催化劑條件下一氧化二氮和一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，反應中不存在非極性鍵的斷裂，故D錯誤；故選B。19.某溫度下，在一恒容容器中進行反應：，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是①單位時間內(nèi)，有1molA反應，同時有2molC生成②容器內(nèi)壓強不隨時間而變化③單位時間內(nèi)，有2molC生成，同時有1molA生成④用A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為1：3：2⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化⑥氣體的密度不隨時間而變化A③④⑤⑥ B.①②③ C.②④⑥ D.②③⑤【答案】D【解析】【詳解】①單位時間內(nèi)，有1molA反應，同時有2molC生成，只表示正反應，無法說明反應已達到平衡，故①不選；②正反應為氣體體積減小的反應，在恒容容器中壓強為變化的量，則容器內(nèi)壓強不隨時間而變化說明反應已達到平衡，故②選；③單位時間內(nèi)，有2molC生成，同時有1molA生成說明正逆反應速率相等，則應已達到平衡，故③選；④用A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為1∶3∶2，化學反應速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，無法說明反應已達到平衡，故④不選；⑤氣體的總質(zhì)量不變，正反應為物質(zhì)的量減少的反應，故氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化，則反應已達到平衡，故⑤選；⑥恒容容器氣體體積不變，質(zhì)量不變，則氣體的密度為定值，氣體的密度不隨時間而變化無法說明應已達到平衡，故⑥不選；故答案選：D。20.用合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是A.溫度：B.正反應速率：、C.平衡常數(shù)：、D.平均摩爾質(zhì)量：、【答案】C【解析】【詳解】A．該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3，A錯誤；B．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v(b)＞v(d)，B錯誤；C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由可知，M越大；則可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共60分)21.化學反應過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學研究中具有廣泛的應用。（1）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面___________(填字母)反應釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水B．濃硫酸和水C．鈉和水（2）已知：2molH2與足量O2充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。①該反應的能量變化可用圖中的___________(填字母“a”或“b”)表示。②寫出H2燃燒熱的熱化學反應方程式：___________。（3）同溫同壓下，，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___________ΔH2(填“<”“>”或“=”)。（4）1molNO2(g)和1mo1CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)的能量變化示意圖如下，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________。【答案】（1）A（2）①.a②.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—286kJ/mol（3）=（4）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=—234kJ/mol【解析】【小問1詳解】A．生石灰和水反應生成氫氧化鈣時會釋放出大量的熱量，則“即熱飯盒”可以利用該反應釋放的熱量加熱食物，故符合題意；B．濃硫酸具有強腐蝕性，使用和存放均存在安全危險，則“即熱飯盒”不能利用濃硫酸的稀釋釋放的熱量加熱食物，故不符合題意；C．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉有腐蝕性，且氫氣易燃燒，使用和存放均存在安全危險，則“即熱飯盒”不能利用鈉和水反應釋放的熱量加熱食物，故不符合題意；故選A。【小問2詳解】①由題意可知，氫氣在氧氣中的燃燒反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，則反應的能量變化可以用圖a表示，故答案為：a；②由2mol氫氣與足量氧氣充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量可知，氫氣燃燒熱△H=—=—286kJ/mol，反應的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=—286kJ/mol，故答案為：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=—286kJ/mol；【小問3詳解】相同條件下反應的焓變△H只與反應物的總能量和生成物的總能量有關，與反應條件無關，則同溫同壓下，氫氣和氯氣在光照和點燃條件下的焓變△H相等，故答案為：=；【小問4詳解】由圖可知，二氧化氮與一氧化碳反應生成二氧化碳和一氧化氮的反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，反應的焓變△H=—(368—134)kJ/mol=—286kJ/mol，則反應的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=—234kJ/mol，故答案為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=—234kJ/mol。22.填空題（1）在一個容積3L的密閉容器里進行如下反應，反應開始時n(O2，n(SO2)=3mol，2min末n(O2。①前2min內(nèi)用O2表示該反應的反應速率___________mol/(L·min)。②到2min末SO2轉(zhuǎn)化率為___________。③下列條件能加快該反應的反應速率的有___________。A．保持體積不變，再向容器中充O2B．保持體積不變，再向容器中充HeC．保持壓強不變，再向容器中充HeD．選擇合適的催化劑④一段時間后，下列條件下能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________。A．2v正(O2)=v逆(SO3)B．SO3的體積分數(shù)不再改變C．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2D．混合氣體的密度不再變化（2）為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚，反應如下：，如下圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為___________(填曲線標記字母)，其判斷理由是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.60%③.AD④.AB（2）①.a②.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小【解析】【小問1詳解】①由題給數(shù)據(jù)可知，前2min內(nèi)氧氣的反應速率為=0.15mol/(L·min)，故答案為：；②由題給數(shù)據(jù)可知，到2min末二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：60%；③A．保持體積不變，再向容器中充氧氣，反應物的濃度增大，反應速率加快，故符合題意；B．保持體積不變，再向容器中充不參與反應的氦氣，反應體系中各物質(zhì)濃度不變，化學反應速率不變，故不符合題意；C．保持壓強不變，再向容器中充不參與反應的氦氣，容器的體積增大，反應體系中各物質(zhì)濃度減小，化學反應速率減小，故不符合題意；D．選擇合適的催化劑，可以降低反應的活化能，反應速率加快，故符合題意；故選AD；④A．由方程式可知，2v正(O2)=v逆(SO3)說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；B．三氧化硫的體積分數(shù)不再改變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；C．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；故選AB；【小問2詳解】該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，則反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為a，故答案為：a；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小。23.I．氮氣是重要的化工原料，在國民經(jīng)濟中占重要地位，工業(yè)合成氨的反應為：（1）圖甲表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與時間的曲線圖，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件，則在下列達到化學平衡的時間段中，NH3的體積分數(shù)最小的一段時間是___________。(填序號)A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6（2）在673K時，分別將4molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如表：t/min051015202530n(H2)/moln(NH3)/mol0該反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為___________；該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=___________。Ⅱ.甲醇是重要化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示?；瘜W反應平衡常數(shù)溫度℃500800①K1②K2③K3（3）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=___________(用K1、K2表示)。（4）反應③的ΔH___________0(填“>”或“<”)。（5）500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為，則此時是否達到化學平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時化學反應速率V正___________V逆(填“>”“=”或“<”)?！敬鸢浮浚?）D（2）①.25%②.（3）K1×K2（4）<（5）①.否②.<【解析】【小問1詳解】合成氨反應是氣體體積減小的放熱反應，由圖可知，t1時刻改變的條件是升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，氨氣體積分數(shù)減小；t3時刻改變的條件是加入催化劑，化學反應速率增大，平衡不移動，氨氣體積分數(shù)不變；t4時刻改變的條件是減小壓強或增大體積，化學反應速率減小，平衡向逆反應方向移動，氨氣體積分數(shù)減小，則的體積分數(shù)最小的一段時間是t5→t6，故選D；【小問2詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，25min反應達到平衡時，1L密閉容器中氫氣和氨氣的濃度分別為3mol/L和2mol/L，由方程式可知，反應消耗氮氣的濃度為2mol/L×=1mol/L，則平衡時氮氣的濃度為4mol/L—1mol/L=3mol/L，氮氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，反應的平衡常數(shù)K==，故答案為：25%；；【小問3詳解】由蓋斯定律可知，反應①+②得到反應③，則平衡常數(shù)K3=K1×K2，故答案為：K1×K2；【小問4詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，500℃時平衡常數(shù)K3×，800℃時平衡常數(shù)K3×，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為焓變小于0的放熱反應，故答案為：<；【小問5詳解】由題意可知，500℃時反應的濃度熵Qc==100<K3，則平衡向逆反應方向移動，正反應速率小于逆反應速率，故答案為：<。24.I．測定稀鹽酸和溶液反應的反應熱的實驗裝置如圖所示：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。（2）NaOH溶液稍過量的原因___________。Ⅱ.某探究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢，該小組設計了如下方案：實驗序號實驗溫度/KKMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA293255t1BT124V18C3132V26t2（3）通過實驗A、B可探究___________(填外界條件)的改變對反應速率的影響，其中V1=___________；T1=___________。（4）若t1<8，則由此實驗可以得出的結論是___________?！敬鸢浮浚?）減少實驗過程中的熱量散失（2）保證鹽酸反應完全（3）①.草酸濃度②.6③.293（4）其他條件相同，增大反應物濃度，反應速率增大【解析】【小問1詳解】中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，則大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；【小問2詳解】鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，實驗時用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應完全，有利于準確計算反應放出的熱量，故答案為：保證鹽酸反應完全；【小問3詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，實驗A、B中草酸溶液的體積不同，由探究實驗變量唯一化可知，實驗A、B的反應溫度、溶液的總體積都相同，目的是探究草酸濃度對反應速率的影響，則V1=12mL—6mL=6mL，反應溫度T1為293K，故答案為：草酸濃度；6；293；【小問4詳解】溶液顏色褪至無色時所需時間t1<8，說明其他條件相同，增大反應物濃度，反應速率增大，故答案為：其他條件相同，增大反應物濃度，反應速率增大。25.目前我團分別在治理大氣污染和新能源使用上都取得長足的進步。（1）在大氣污染治理上，目前我國用甲烷還原氨氧化物NO)，使其排放量減少10%。已知：則甲烷